本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分．考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N：14 O:16 Co:59
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题．每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求）
1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质
B．ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同
C．德州黑陶素有“乌金墨玉”之誉，其属于硅酸盐制品
D．A12O3和MgO熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料
2．我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽术不茂。”下列有关叙述正确的是
A.赤色固体可能是Fe2O3 B．“青矾厂气“可能是CO和CO2
C．青矾可能是NH4Al(SO4)2·12 H2O D.青矾宜密闭贮藏，防止还原变质
3.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2L N2含电子总数为7NA
B．标准状况下,22. 4L N2H4中所含原子总数为6NA
C.若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子数为0.2NA
D．3. 2g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA
4．下列变化中，气体仅被还原的是
A. SO2使品红溶液退色
B．CO2使Na2O2固体变白
C. NO2使含酚酞的碱液红色变浅
D．O2使潮湿Fe(OH)2固体最终变为红褐色
5．下列物质的性质和用途描述错误的是
A.铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长
B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂
D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹
6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42-
B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、[Al(OH)4]-、Cl-
C．Kw/c( H+)=1×10-2 mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO-
D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-
7．下列离子方程式书写正确的是
A.向Al2 (SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
B.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32- +2Cl2+H2O=2SO32-+4C1- +2H+
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O
D.醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O
8．用下列装置进行实验（部分央持仪器省略），不能达到相应实验目的的是
A．图一装置用来分离苯萃取碘水后的混合溶液
B．图二装置用来测定NH3的体积
C．图三装置用来分离I2与NH4Cl的混合物
D．图四装置可证明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性
9．短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中
C．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D．Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
10.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法正确的是
A. 反应I、Ⅱ、Ⅲ、V均属于氧化还原反应
B．甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素
C．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
D．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
11. 下列叙述正确的个数是
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电
③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 ④漂白粉、水玻璃、锅热剂均为混合物
⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质
A.2个 B．3个 C. 4个 D．5个
12.下列有关物质的保存、鉴别或除杂说法错误的是
A．金属Li和Na应密封保存于煤油中，防止与空气接触
B．用湿润的淀粉-KI试纸无法鉴别Br2 (g)和NO2气体
C．用CaCl2溶液可鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
D.用饱和的NaHCO3溶液除CO2气体中HCl杂质
13. 下列有关仪器的使用或实验操作错误的是
A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液
B. 用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”
C．焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色
D．烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网
14．已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，则下列说法正确的是
A．反应①中CS2作氧化剂
B．反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子
C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
D．反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
15.将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是
A．合金中镁铝的物质的量之比为1:2
B．合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol
C．原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L
D．F点溶液中，溶质仅为Na[Al(OH)4]
第Ⅱ卷 （非选择题 共5 5分）
二、非选择题（共55分）
16.（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_____（用离子符号表示）
(2)元素E、F可形成多原子化台物E2Rx(x≥2)．该化台物中所含的化学键类型是_______。
(3)元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______。（填化学式）
(4)实验室可利用_______（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的F单质。
(5)写出B、E的氧化物生成D单质的化学方程式_____________。
(6)处理含BC-废水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的单质氧化成ABD3-，同时
生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为__________________________。
17.(13分)I.工业上利用反应ZnFe2 (C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。
（2）该反应中还原产物是________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移的电子数为________。
Ⅱ.在pH=l的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：
已知：NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al(OH)4]-
(1)溶液X中除H+外，一定存在的离子是_________________。
(2)写出生成沉淀N的离子方程式_________________。
(3)若取原溶液X少许直接加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则确定该溶液中一定含有Cl-，你认为这种说法是否合理。_______（填“是”或“否”），其理由是____________。
18.（14分）工业上利用回收的合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）进行深度加工的工艺流程如图：
已知：①Fe、Co、Ni为同族元素，化学性质相似
②Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的物质的量浓度与温度关系如表所示
温度／℃
10
30
60
90
浓度/mol／L
0.21
0.17
0.14
0.10
回答下列问题：
(1)流程中残渣M的主要成分为____。
(2)“浸出液”中加入H2O2后，为检测Fe2+是否完全被氧化，最佳试剂为____；加入氨水发生反应的离子方程式为_________________。
(3)为减少Li2CO3的溶解损失，“操作3”应为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。
(4)将CoC2O4·2H2O样品于空气中加热，样品质量随温度变化的曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体为钴的氧化物。实验室中应置于______（填仪器名称）焙烧样品。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______；试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：_______________。
19.（14分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。
经查阅资料，相关物质性质如下：
①NO2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2
②NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
(1)仪器甲的名称是__________。
(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_________________。
(3)NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。
(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_________ ；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。
(5)装置乙中装有无水CaCl2，其作用为____________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_________。
(6)若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3 ，使NO与Cl2直接反应制备NOC1，会引起什么后果________。
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求）
1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.A 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.B 14．D 15．D
二、非选择题（共55分）
16.（14分，每空2分）
(1)第3周期第ⅥA族S2- >O2- >Na+
(2)离子键和共价键（离子键和非极性键也得分）
(3) HNO3
(4)二硫化碳（或热碱液、热氢氧化钠溶液）
(5) 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
(6) 2CN-+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3
17.（13分，除标注外其余每空2分）
I．(1)+3；(2)CO 4NA或2.408×1024
Ⅱ．(1)NH4+、Fe2+、SO42- ；(2)[Al(OH)4]-+ CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)否（1分） 该试样中含有SO42-，加入AgNO3溶液会产生Ag2 SO4微溶性白色沉淀，故不能确定是否含有Cl-
18.（14分，每空2分）
(1) Si和Cu
(2)K3Fe(CN)6，或铁氰化钾、铁氰酸钾 Fe3++ 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)趁热过滤
50C—3000C
(4)坩蜗 Co3O4 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2
19.（14分，除标注外其余每空2分）
(1)蒸馏烧瓶（1分）
(2)平衡烧瓶与恒压漏斗内压强，便于液体顺利流下
(3)
(4)储存A中产生的NO气体 D（1分）
(5)防止水蒸气进入D中，使NOC1水解 ②
(6)NO与装置中O2反应生成NO2，被冷凝于D中，与Cl2反应引入杂质NClO2
微信/支付宝扫码支付