山东省济南第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）.doc

济南一中2017—2018学年度第一学期期中考试 高一化学试题 注意事项：[KS5UKS5UKS5U]‎ ‎1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。‎ ‎2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。II卷答案也需用黑色签字笔答在答题纸上，只答在试卷上不得分。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H ‎1 C‎ ‎12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S ‎32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 第I卷 （选择题 共54分）‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1~12题每题2分，13~22题每题3分）‎ ‎1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是 (　　）‎ A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为10—‎9m～10—‎7m B.光是一种胶体 ‎ C.雾是一种分散系 D.发生丁达尔效应 ‎2．下列叙述正确的是( )‎ A. 1molH2O的质量为‎18g·mol-1 B. CH4的摩尔质量为‎16g ‎ C. 3.01×1023个SO2分子的质量为‎32g D. 1mol任何物质均含有6.02×1023个分子 ‎3．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，变化过程中产物不可能是(　　)‎ A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3·10H2O D.Na2CO3‎ ‎4．下列说法中正确的是(　　)‎ A.液氯具有酸性不能用钢瓶贮存 ‎ B.氯水放置较长时间，最终变为盐酸溶液 C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子 ‎ D.Cl2、Cl－均有毒 ‎5．下列物质所属的类别正确的是（ ）。‎ A.醋酸：一元强酸 B.NaHSO4：酸式盐 ‎ C.Na2O2：碱性氧化物　 D.液氯：混合物 ‎6．用 NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L﹣1K2SO4溶液说法正确的是（　　）A‎.1L溶液中K+浓度是0.4mol•L﹣1‎ B.500mL溶液中含有0.1NA个K+‎ C‎.1L溶液中所含K+和SO42﹣总数为0.3NA D‎.2L溶液中SO42﹣浓度为0.4mol•L﹣1‎ ‎7．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（ ）‎ A.2molKClO3 B.1mol KCl C.2molMgCl2 D.2molNaCl ‎8．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（　　）‎ A.稀硫酸 B.氢氧化钾稀溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液 ‎9．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（ ）‎ A.氧化剂 B.还原剂 ‎ C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 ‎10．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有lmol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）‎ A. 1：1：1 B.1：2：‎3 C.3：2：1 D.6：3：2 ‎ ‎11．下列各组离子中，在无色碱性溶液里能大量共存的是（ ）‎ ‎ A.K+、Na+、Cl–、SO42－ B. Na+、HCO3-、NO3－、SO42－ ‎ ‎ C. K＋、Na＋、MnO4－、Cl－　 　　D. Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－‎ ‎12．下列说法正确的是（　　）‎ A.在常温、常压下，‎11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B.0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol C.标准状况下，‎18 g H2O的体积是‎22.4 L D.0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA ‎13．制备金属氯化物时，常用两种方法：①金属与氯气直接化合制得；②金属与盐酸反应制得，用以上两种方法都可制得的氯化物是（　　）‎ A.AlCl3 B.FeCl‎3 ‎ C.FeCl2 D.CuCl2‎ ‎14．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－=H2O B.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑‎ C.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+ = Fe3++H2↑     ‎ D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ‎15．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 （ ） ‎ ‎ A‎.1g H2所含的原子个数 ‎ B.标准状况下，22.4LCl2和O2的混合气中所含的分子数 ‎ C.200mL 0.5mol/L 盐酸中所含HCl分子数 ‎ D. ‎5L 0.1mol/L碳酸钠溶液中所含Na+个数 ‎16．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）‎ A.含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 ‎ B.非金属单质在化学反应中只做氧化剂 C.某物质被还原时，该元素一定从化合态变为游离态 D.氧化还原反应中可能只有一种元素发生化合价变化 ‎17．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )‎ A.将‎40 g NaOH溶解于‎1 L水中配成的NaOH溶液 ‎ B.常温常压下将‎22.4 L HCl 气体溶于水配成‎1 L溶液 ‎ C.将‎1 L 10 mol/L的浓盐酸与‎9L水混合配成溶液 D.从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液 ‎18．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）‎ A.非金属氧化物都是酸性氧化物 ‎ B.不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应 C.金属氧化物一定是碱性氧化物 D.金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物 ‎19．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是（ ） ‎ ‎①浓硫酸　 ②NaOH溶液　 ③水 A.① B.② C.①② D.③ ‎ ‎20．在标况下，‎0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ）‎ ‎ A.2 B‎.56 C.28 D.0.028‎ ‎21．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰2的是（ ）‎ A. Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl ‎ B. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎ C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2‎ D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎22．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）‎ ‎ ①将‎14.2g Na2SO4溶于100mL水中； ②将‎32.2g Na2SO4·10H2O于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL ‎ A. ①② B．②③ C．①③ D．①②③ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ ‎23．（10分）（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为______ ，原子的个数之比为___ __。‎ ‎（2）‎1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01mol SO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为 ，该金属的相对原子质量为 。‎ ‎（3）分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶3，则上述溶液的体积比为 [KS5UKS5U]‎ ‎24．（8分）（1）实验室可用下列反应原理制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，被还原的物质是 （填化学式），还原剂是 （填化学式）；若反应中生成了‎4.48L Cl2 （标准状况），则被氧化的HCl为 mol。‎ ‎（2）工业废水含有Cu2+ 、Ba2＋ 、Ag+要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式____________________________________‎ ‎25．（8分）现有下列物质：①铁单质 ②二氧化碳 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ‎ ‎⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ‎（1）属于电解质的是___________________（填序号）‎ ‎（2）写出⑤在水中的电离方程式 ‎ ‎（3）请写出下列反应的离子方程式：‎ ‎③与⑦反应：____________________________________________‎ ‎①与⑥反应：____________________________________________‎ ‎26．（20分）Ⅰ.实验室需要1 mol·L-1的NaOH溶液480mL，现用固体NaOH配制。‎ ‎（1）配制过程中需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 ； ‎ 计算需称量　　　　　g烧碱固体。‎ ‎（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 　[KS5UKS5U]‎ ‎（3）若配制中出现下列操作，所配制的NaOH溶液浓度偏低的是 （填序号）。‎ a. 称量时所用的NaOH固体已经潮解 b. 转移前如果容量瓶中有少量蒸馏水 c. 未洗涤烧杯和玻璃棒 d. 定容时俯视刻度线 Ⅱ.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂 ‎（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：______________________； ‎ ‎（2）装置B中盛放的是饱和NaHCO3溶液，其作用是除去挥发出来的HCl，写出反应的离子方程式： ；‎ ‎（3）装置C中盛放的是Na2O2，写出此装置中发生反应的有关化学方程式：‎ ‎ 、 ；‎ ‎（4）装置D中盛放的是NaOH溶液，其作用是 ，写出反应的离子方程式： ‎ 济南一中2017—2018学年度第一学期期中考试 高一化学试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5[KS5UKS5U]‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ A C A B B A D[KS5UKS5U.KS5U D A D A ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ B A D C D D D C C D B ‎23．（10分）‎ ‎（1）3︰2； 1︰1 （2）‎120g/mol ； 24 （3）3︰1︰1‎ ‎24．（8分）‎ ‎（1）MnO2 ； HCl ； 0.4 （2）Ag++Cl-=AgCl↓‎ ‎25．（8分）‎ ‎（1）④⑤⑨； （2）NaHCO3＝Na++HCO3-‎ ‎（3）Cl2+2OH-＝Cl-+ ClO-+H2O； Fe+2H+＝Fe2++H2↑‎ ‎26．（20分）‎ Ⅰ.（1）500mL容量瓶；20.0 ‎ ‎ （2）检查是否漏液 （3）ac Ⅱ.（1）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎（2）H++HCO3-＝H2O+CO2↑‎ ‎（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ； 2Na2O2+2 H2O＝4NaOH+O2‎ ‎（4）吸收未反应的CO2； 2OH-+CO2＝CO32-+H2O