高三年级考试
化 学 试 题
2017.11
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5
Fe 56 Ba 137
第I卷 (选择题 共46分)
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。1—8题每小题2分，9—18题每小题3分。共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是
A．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料[KS5UKS5U.KS5U
B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化
C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
D．沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐
2．下列说法正确的是
A．二氧化硫可用于杀菌、消毒
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源[KS5UKS5U.KS5U
C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂
D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂
3．下列仪器名称正确的是
A.三脚架 B.容量瓶 C.镊子 D.坩埚
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．将100 mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
B．常温常压下，4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NA
C．2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
D．向FeI2溶液中通入适量C12，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA
5．下列说法不正确的是
A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
B．A12O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
C．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不同
D．KNO3、KClO3、S、C2H5OH可存放在同一库房间
6．下列组合正确的是
7．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是
A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m：n[KS5UKS5U]
B．同质量的A、B，其分子数之比为n：m
C．25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：m
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n
8．下列有关说法错误的是
A．金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其基本反应类型不同
B．浓硫酸与铜反应时，既体现了其强氧化性又体现了其酸性
C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成
9．在二氯化铂的HC1溶液中，通入乙烯气体，再加入KC1，可得K[Pt(C2H4)C13]·H2O(蔡氏盐)。下列相关表示正确的是
A．中子数为117，质子数为78的铂原子：
B．KC1的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．氯离子的结构示意图：
10．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是
A．物质的量：n(X)Z>M>X
B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C．热稳定性：XM>X2Z
D．X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
13．下列离子方程式正确的是
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
D．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
14．实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴，其合理的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙氧化溴离子
C．用装置丙分离出溴的CCl4溶液 D．用装置丁获得单质溴
15．CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在如图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀。右侧Y形管中放置的药品是
A．CaO和浓氨水
B．Cu和浓硝酸
C．Na2SO3和较浓硫酸
D．KMnO4溶液和浓盐酸
16．室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5％的NaC1溶液100 g，乙同学配制0．5 mol·L-1的NaC1溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所需实验仪器种类相同
C．两同学所配溶液均为不饱和溶液
D．两同学所配溶液的质量相同[KS5UKS5UKS5U]
17．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
A．①② B．②③ C．②④ D．①③
18．某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应
2．滤渣2的主要成分是SiO2和S
下列说法不正确的是
A．步骤①，最好在通风橱中进行
B．步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C．步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D．步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质
高三年级考试
化 学 试 题
2017.11
第Ⅱ卷 (非选择题 共54分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡中(除题目有特殊规定外)。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷共6个小题。
19．(5分)
(1)实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存 放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在______(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)柜，理由是____________________________________。
(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO4)。已知：0.1 mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.7；H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaHPO3两种盐。H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法：①强酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥还原性酸，其中正确的是__________(填序号)。
A．②④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②③⑥
(3)“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个，生成气体的离子方程式为_____________________
20．(11分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为________，W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为__________(用离子符号表示)。
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_______________。
(3)经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式_________________，实验室常用稀硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____________________________________。
(4)元素D的单质在一定条件下与元素A的单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃， DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为____________________________。
(5)元素D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应，生成红褐色沉淀，且无气体生成．则该反应的离子方程式为___________________________。
21．(10分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________________________________。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。
(3)溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：____________________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：__________________________；
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式：___________________________________。
22．(8分)某学习小组为探究MnO2与FeC13·6H2O的反应，设计了下列装置：
查阅文献有如下信息：
①FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃；
②FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃：
③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。
实验过程记录：
回答下列问题：
(1)管壁内形成黄色液滴，可能的原因是_____________________。
(2)B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因____________________________________。
(3)对C中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：
则C中溶液变棕黄色的原因是_______________。
(4)对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式___________________________。
(5)在A中，MnO2发生反应的化学方程式为___________________________。
23．(12分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
回答下列问题：
I．模拟烟气的制备
(1)用A装置制SO2的化学方程式为______________________________。
(2)用B装置制CO2，使用该装置的优点是___________________________。
(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数
(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，C、D中盛放的药品分别是____、____(填序号)：
①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液[KS5UKS5U]
(5)若模拟烟气的流速为a mL·min-1，t1 min后，测得量筒内液体的体积为V mL则SO2的体积分数是_______________(写表达式)。
III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)
(6)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：
①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。
(7)若模拟烟气仍以a mL· min-1的流速直接通过转化器E装置，t2 min后，向E装置中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经_______、 洗涤、_____、称量，得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是_________________.
24．(8分)某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种。
实验I：取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1mol· L-1 的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有________种。
(2)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为___________________。
(3)写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：____________________________
(4)A点对应的固体质量为__________g。
(5)该溶液中阴离子的浓度为________mol·L-1。
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