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洛阳市2017—2018学年第一学期期中考试
高一化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共l00分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共50分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 0：16 Mg： 24 S：32 Cl：35.5
一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.下面关于电解质的叙述中不正确的是
A.在水溶液中或熔融状态导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差，但它是电解质
2.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
3.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是
A.溶解度 B.物质的量浓度 C.质量分数 D.摩尔质量
4.下列溶液中Cl-的物质的暈浓度最大的是
A. 30mL0. 2mol/LKCl 溶液 B. 20mL0.lmol/LCaCl2 溶液
C. lOmLO. lmol/LAlCl3 溶液 D.lOOmLO.25mol/LNaCl 溶液
5.下列事实与胶体性质无关的是
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流人海处易形成沙洲
C. 一朿平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一朿光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
6.NaCl中含有的Ca2-、Mg2-、SO42-等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2C03 ②BaCl2 ③NaOH ④HC1。加入试剂合理的操作顺序是
A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④
7.某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验:将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是
8.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在
A. OH- B.Ag+ C.Na+ D.Ca2+
9.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜质奖章上出现铜绿[Cu2(0H)2C03]
B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.轮船底部生诱
10. 10.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
D.Ca0+H20=Ca(0H)2
二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个符合题意，每小题3分，共30分）
11.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
食盐水
氣化铜
碳酸钠
12.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是
A.将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH
B.称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在托盘上的纸上称量
C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5 %的 NaHC03溶液
13.常温常压下，用等质量的CH4、C02、02、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
14.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，等物质的量的S6与S8混合，总质量为6. 4g，混合物中所含S原子数为 0.1
B.标准状况下，2. 24 L H20所含原子数为0.3
C. 22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HC1含有的分子数均为0.5
1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-数为
15.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3,其中镁离子的质量分数为5. 1%。300 mL 该溶液中Cl-
的物质的量约为
A. 0.37 mol B. 0.63 mol C.0.74 mol D. 1.5 mol
16/淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到捵单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀 粉和稀Na2S04溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝
17.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
A. K+ 和 SO42- B. Cu2- 和 Cl- C. Cu2+和 SO42- D. Ag-和 NO3-
18.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下： CaH2+2H20=Ca(0H)2+2H2↑，其中水的作用是
A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂
C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂
19.氮化铝（A1N)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应：
A.上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 3
B.上述反应中，N2是还原剂，A120;是氧化剂
C. A1N中氮的化合价为十3
D. A1N的摩尔质量为41 g
20.下列离子方程式中，不正确的是
第Ⅱ卷（非选择题，共50分
三、填空题（本小题5小题，共50分）
21. (10分)如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：
请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号）
（1）分离食盐水与泥沙 ；
（2）海水晒 盐 ；
（3）分离苯和水 ；
(4)蒸馏水的制取 ；
(5)装置A中①的名称是 。
22. (10分)02和03是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等温等压下，等体积的02和03所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，质量比为 。
（2）设为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是 (用含的式子表示）。
（3）配制100 mL 1 mol/L的稀H2S04溶液，需用量筒量取浓H2S04(密度为1.84 g • mL-1，质最分数为98%)的体积为 _mL。
23. (10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑤的实验 操作名称分别是 和 。
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需耍用到的实验仪器是 .
A.烧杯 B.表面皿 C.坩埚 D.酒精灯
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出
单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，下列实验装置中的错误共 处。
（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的
原因是 ；最后晶态碘在 __里聚集。
24.(10分）有下列反应：
⑧SO42-+Ba2+=BaS04↓
（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是 （填序号，下同)，既是化合反应又是氧化还原反应的是 ；
（2）反应①中，氧化剂是 _ ，还原剂是 ；
（3）反应③的离子反应方程式为 ；
（4）反应④的离子反应方程式为 ；
（5）写出一个符合⑧的化学反应方程式 。^
25.(10分)NaN02因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaN02 能发生如下反应：
2NaN02+ 4HI = 2NO + I2+2NaI +2H20
（1）上述反应中氧化剂是 。
（2）根据上述反应，鉴别NaN02和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___(填序号）。
（3）某厂废切削液中，含有2% —5%的NaN02，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaN02转化为不引起二次污染的N2是 .
A. Na2C03 B. NH4C1 C. HN03 D.浓 H2S04
（4）饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，
①请配平化学方程式为：
A1+ NaN03+ NaOH= NaA102 + N2↑ + H20
②若反应过程中转移5 mole-，则生成标准状况下N2的体积为 L。
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