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“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平一中”六校联考
2017—2018学年第一学期半期考
高三化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填涂在答题卡上.
2.一律用0.5mm黑色签字笔答题，画图用0.5mm黑色签字笔或铅笔均可.
3.答案必须答在答题卡上, 答在其他地方无效.
相对原子质量 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题有且只有一个正确选项。）
1.神舟飞船的返回舱与大气摩擦产生几千摄氏度高温,其表面涂一层容易汽化的材料,该表面材料可能
A铝合金 B合金钢 C复合陶瓷 D塑料
2．《天工开物》记载“火法”炼锌： “炉甘石十斤，载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀…，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是
A．煤炭饼作用为燃料和还原剂
B．装泥罐内有利于达到反应温度
C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑
D．在“冷淀…”过程中，为更快冷却，泥罐不必封口
3．化学与环境、生产、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是
A．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，颗粒物分散在空气中形成胶体
B．用袋装浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以延长保鲜时间
C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
4．如表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
高压钠灯发出透雾性强的黄光
金属钠具有强还原性
Ⅰ对,Ⅱ对;有
B
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
Ⅰ对,Ⅱ对;有
C
水源发生污染可用明矾进行消毒或净化
因为明矾水解生成Al(OH)3胶体,具有吸附性
Ⅰ对,Ⅱ错;无
D
工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁
镁的金属性很强
Ⅰ对，Ⅱ对；有
5． NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA
C．58.5g氯化钠固体中约含有NA个氯化钠分子
D．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键
6．下列说法正确的是
A．液氯是单质，HD是化合物，NO2是酸性氧化物
B．汽油、漂白粉、水玻璃均为混合物
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．CO2 、NH3·H2O均为电解质，且都为纯净物
7．下列各组离子在强酸性条件下能发生氧化还原反应，而在碱性条件下可以大量共存的是
A．Na +、Fe2+、ClO－、SO42－ B．Ba2+、Na+、I－、NO3－
C．Na+、NH4+、SO42－、SO32－ D．K＋、Ba2+、HCO3－、PO43－
8．运动会上发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．该反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，
吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．该上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
9．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：氧化还原反应：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O；2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
复分解反应：KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4
下列说法不正确是：
A.氧化性：PbO2 > Cl2 B.还原性：H2S > FeCl2
C.酸性（水溶液）：H2CO3 > HCN D.热稳定性：NaClO > NaClO4
10．某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是
CuCl2溶液
A．K与M、N均断开，铁不会发生反应
Fe
C
B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护
C．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
D．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu
11．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25%NaClO
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．准确量取10.00ml消毒液需用量程20ml的碱式滴定管
B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后NaClO浓度会变小
C．取10 mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中c(ClO－)约为0.004mol·L－1
D．该“84消毒液”适量加些稀硫酸增加消毒效果
12．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是
选项
操 作
现 象
解释、结论
A
用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
氨气电离产生氢氧根离子
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
Na2CO3固体析出
C
向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液
溶液变红
HCN是弱电解质
D
过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液
溶液不变红色
氯气将Fe氧化为Fe2+
13．用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是
途径①:SH2SO4
途径②:SSO2SO3H2SO4
A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染相对
较小且原子利用率较高
B．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子
C．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率
14．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有：（ ）
① a和b形成的化合物可能含极性共价键
②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质b和c
③ 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
④最高价氧化物对应水化物的酸性d”，“11
滤渣1
滤渣2
产品
Na2CrO4溶液
氧 化
过滤
滤渣3
H2O 稀H2SO4 H2O2 NaOH NaOH
O
H2O2
氧化
20．（14分）以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取Na2CrO4晶体的工艺流程如下：
已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
7.6
9.0
——
——
沉淀完全时的pH
3.7
9.6
11.0
8
9（>9溶解）
（1）滤渣1主要成分是 。
（2）写出流程中第1次使用H2O2时，发生反应的离子方程式 。
（3）“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？
。
（4）写出第2次使用H2O2时，发生反应的离子方程式 。
（5）流程图中从Na2CrO4溶液至产品中间“□”内的操作是 、 过滤、
洗涤、干燥
（6）当溶液调pH=10时,则溶液中c(Mg2+) 为 。【已知Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12】
（7）CrO42-在酸性条件下转化为Cr2O72-。工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72-
转化为Cr3+，该反应的离子方程式为 ，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。
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高三化学试题参考答案
1、化学方程式中化学式错误不给分，‘↓’‘↑’反应条件，配平有错扣1分，不累加。
2、说理题合理说法即可
3、有错别字不给分
1-16: CDABD BBCDC CCCBD B
17．（10分）
（1）Na＋（2分）
（2）Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（2分）
（3） Fe3＋、Mg2＋、（2分）答对1个给1分，答错1个不给分
（4） 1∶1（2分）
（5）存在（2分）
18．（10分）
（1）圆底烧瓶 （1分） b（1分）
（2）1: 2（2分）
（3）吸收Cl2（2分）（答出吸收Cl2即给分,答吸收水不给分）
（4）4H＋+5ClO2－=Cl－+4ClO2↑+2H2O（2分）
（5）（135cV1）/V0（2分）
700K
19．（18分）
I．6FeO+CO2====C+2 Fe3O4（2分）
II．（1）①KHCO3 （2分） ②K2CO3（2分）
（2） ①CO2+ 3H2CH3OH + H2O （2分，“”未标扣1分）
②>（2分） ③800（2分）
（3）56（2分）
III．（1）从右至左 (2分) （2） 2CO2 +12H++12e－= C2H4 +4H2O (2分)
20（14分）
（1）SiO2 （2分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分）
（3）不能，当pH＝8时Al3+已经完全转化为Al(OH)3若不经过滤除去，
当继续加入NaOH时，Al(OH)3会溶解，引入杂质离子[Al(OH)4]－ （2分）
（4）2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O （2分）
（5） 蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）（或蒸发、结晶）
（6） 5.6×10-4（2分）
（7） 6Fe2+ + Cr2O72－ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O （2分）
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