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2017—2018学年上期期中联考
高二 化学试题
注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共8页，答题卡共2页。
2.考试时间90分钟，试卷满分100分。
3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内
4.相当原子质量：Fe 56 S 32 C 12 H 1 O 16
一． 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项
符合题意）
1．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110. 5 kJ·mol-1
D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
2． 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（ ）
A.Q1+3Q2＞6Q3 B.Q1+3Q2＜6Q3 C.Q1+Q2＜Q3 D.Q1+Q2=Q3
3．下列说法或表示方法正确的是( )
A．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
D．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol
4．反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A B C D
5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．氯水宜保存在低温、避光条件下
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
6．反应2A(g)2B(g)＋C(g)是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是( )
A．增大应器的体积 B． 升温 C．增大c(A) D．降温
7．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如 下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1， 现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
8．已知 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（ )
A.升高温度，正、逆反应速率均加快
B.增大压强，化学平衡正向移动
C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态
D.充入O2，可提高SO2的转化率
9．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气 体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a T2）
(5)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3，该反应的△H3= kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）
19． （10分）（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （填序号）
①正反应速率一定大于逆反应速率
②反应物转化率一定增大
③生成物的产量一定增加
④反应物浓度一定降低
（2） 下列溶液：①pH=1的盐酸，②0.05 mol•L-1的盐酸溶液 ③0.1mol•L-1的氯化钠溶液 由水电离的H+浓度由大到小顺序是 （填序号）
（3） 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1． 该溶液的pH可能为
（4） 有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
(5)一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （填序号）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
20.（12分）Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（3）猜想Ⅱ可能是:______________________
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
加入试剂
2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、
1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，
少量 固体
实验现象
褪色时间10min
褪色时间 10min
（选填“”或 “=”）
结论
猜想Ⅱ正确
21．（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。
实验
编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
20.02
20.00
2
0.10
20.00
20.00
3
0.10
19.98
20.00
（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（ ）
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
2017——2018学年上期期中联考
高二化学试题答案
选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）
1-5 DBACB 6-10 ABCDA 11-16 CACDBC
非选择题（本题包括5个小题，共52分，每空2分）
17.(8分)（1）CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
（2）－110.5 （3）K1=K22 K2· K3=1 (其他合理答案也可）
18．(10分) (1) 1mol/L (2)大于
(3)BC (4) A (5) 2（a+b）
19. (10分)（1）①③（错选不得分，少选得1分） (2) ③②①
（3） 4或10 （错写不得分，少写得1分）
（4） V3>V2=V1 (其他合理答案也可）
（5） ① ④ ⑤ （错选不得分，少选得1分）
20.(12分)Ⅰ（1）2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol
（2） 二 55
Ⅱ（3）生成的Mn2+（或MnSO4）对该反应有催化作用，加快反应速率；
（4）硫酸锰（或MnSO4）
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