重庆市2019届九年级化学下学期第一次月考模拟试题新人教版.doc

重庆市2019届九年级化学下学期第一次月考模拟试题 ‎ (满分 70分，考试时间 理化共120 分钟) ‎ 可能用到的相对原子质量：Mg:24 H:1 S:32 O:16‎ 一.轻松选择（本题共16个小题，只有一个正确答案，每小题2分，共32分）‎ ‎1. 2017年5月14日，“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（ ）‎ A．粮食酿酒　B．纺纱织布　C．烧制陶瓷　D．冶炼生铁 ‎2. 使用下列交通工具出行，环境污染最大的是（ ）‎ A．氢能源车 B．共享单车 C．电动汽车 D．柴油汽车 ‎3. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ） ‎ A．电解水时，负极端产生了氢气 B．沾有浓硫酸的小木条逐渐变黑 C．紫铜片和黄铜片互相刻画后，黄铜片上留下明显划痕 ‎ D．石蕊试液滴加入澄清的石灰水后，溶液变为红色 ‎4. 下列有关金属的说法不正确的是（ ）‎ A．金属都具有导电性、导热性、延展性 B．生铁、钢、氧化铁都是合金 C．铁制品的保存应注意保持其表面的清洁、干燥 D．铝制品有较好的抗腐蚀性的原因是其表面的氧化铝膜层起保护作用 ‎5．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烤下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（ ）‎ A．清除可燃物 B．降低温度 ‎ C．隔绝氧气 D．降低可燃物着火点 ‎6．将四根光亮的铁钉分别放入等质量的下列溶液中，一段时间后，取出铁钉，称量所得溶液质量，发现溶液质量增重的是（ ）‎ A. H2SO4溶液  B．CuSO4溶液  C. AgNO3溶液  D. MgSO4溶液 ‎7．下列化学方程式属于置换反应，且书写正确的是 （ ）‎ A．2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B．Zn + AgNO3 = Zn(NO3)2 + Ag C．3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 D．Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu ‎ ‎8．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应 的物质是（ ）‎ A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe ‎9．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时 发生反应的化学方程式可表示为：X + 6O2 点燃 4CO2 + SO2 + 2H2O，则 6‎ 噻吩的化学式为（ ）‎ A．C4H6S B．C4H4S C．C4H4S2　　　 D．C8H8S ‎10．一瓶没有盖瓶塞的浓盐酸和一瓶没有盖瓶塞的浓硫酸，一段时间后，下列关于溶质质量分数说法正确的是（不考虑水分蒸发）（ ）‎ A．都变大 B．都变小 C．浓盐酸变小，浓硫酸变大 D．浓盐酸变大，浓硫酸变小 ‎11．用适当的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液,其溶液质量（ ）‎ A.变大 B.变小 C.不变 D.变大、变小、不变都有可能12．下列关于溶液的叙述正确的是 ( ) ‎ A．溶液是均一、稳定、无色的混合物 B．任何溶液都由溶质和溶剂组成 C．饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数会减小 D．饱和溶液的温度升高后，一定变成不饱和溶液 ‎13．室温下配制80克质量分数为20%的食盐水，在此实验过程中，以下说法错误的是（ ）‎ A．要选择规格为100ml的量筒 B．称量时，若指针偏向分度盘右边，应向左盘加入食盐至指针指向正中 C．量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 D．溶解时，应先将水倒入烧杯内，再加入固体 ‎14. 足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是（ ）‎ ‎①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色 ‎ A ①② B ①②③ C ③ D ①③‎ ‎15. “金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（　　）‎ A．金 B．银 C．铜 D．铁 ‎16. 已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入 几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列 图像正确的是( )‎ ‎ ‎ A B ‎ 6‎ ‎ C D 二、快乐填空 (本大题包括6个小题，共20分)‎ ‎17. (2分) 写出下列的化学符号。‎ ‎(1) 硝酸中的阴离子__________；‎ ‎(2) +5价的磷形成的氧化物______________； ‎ ‎18.（3分)下图为四种粒子的结构示意图，用对应的序号填空：‎ ‎(1) 具有相对稳定结构的粒子是__________；‎ ‎(2) 属于同种元素的粒子是______________； ‎ ‎(3) 某元素R形成的氧化物的化学式为R2O3，则R元素对应原子的原子结构示意图是_________。‎ ‎19 .(3分) 春暖花开时，小明与同学们到鼎山公园游玩。‎ ‎⑴ 他们乘坐电瓶车进入花海，远远就闻到花香，是因为 （用微粒观点解释）。电瓶车与传统燃料汽车相比，它的优点是 （写1点即可） 。‎ ‎⑵ 游玩过程中，有位同学不慎摔伤了手臂，小明从急救包中取出碘酒为他消毒，碘酒中溶剂的化学式是 。‎ ‎20 .（5分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：‎ ‎⑴ t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲 乙（填“＜”、“＞”或“＝”）；‎ ‎⑵ P点的含义 ；‎ ‎⑶ t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g；‎ ‎⑷ 欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 ；‎ ‎⑸ 如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用：‎ ‎ 的方法。‎ ‎21 .每100 mL含量（μg）‎ 钙 ≥400‎ 镁 ≥50‎ 钾 ≥20‎ 偏硅酸 ≥180‎ （3分）右图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题。‎ ‎⑴ 钙、镁和钾等指的是 （填序号）。‎ A．分子 B．原子 C．元素 6‎ ‎⑵ 已知镁原子的结构示意图为，则Mg2+的质子数为 。‎ ‎⑶ 已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为 。‎ ‎22.（4分）水是人类宝贵的资源。根据水的相关知识回答下列问题：‎ ‎⑴ 日常生活中常用 （填序号）方法来区分硬水和软水。‎ ‎ ①加肥皂水搅拌 ②草木灰 ③加食盐搅拌 ‎⑵ 生活中常用 方法来降低自来水的硬度。‎ ‎⑶ 在洗碗时常加入洗涤剂，利用洗涤剂的 作用。‎ ‎⑷ 请写出电解水的化学方程式 。‎ 三、奇妙探究 （本大题共包括2个小题，共11分）‎ ‎23. (5分) 通过一年的化学学习，你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎(1) 在以上图示各仪器中，金属仪器的名称是_______________。‎ ‎(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，其反应方程式为___________________________ 。‎ ‎ (3) 在加热氯酸钾制取氧气的过程中，发现产生氧气的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好。你认为最可能的原因是____________ 。‎ ‎(4)上述装置也可以在实验室用来制取二氧化碳，反应方程式为_______________ 。用石灰水检查二氧化碳方程式为_______________。‎ ‎24．（6分）铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。 ‎ ‎【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？‎ ‎【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：‎ 操 作 片刻后 现象 缓慢产生少量气泡 无气泡 无气泡 几分钟后 现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡 ‎【讨论交流】‎ ‎（1）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________ 。‎ ‎（2）铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？___________________ 。（用文字叙述）‎ 6‎ ‎【反思改进】‎ ‎(1) 做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？_______________ 。‎ ‎(2) 有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为_______________（填一种顺序即可）。‎ ‎【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。‎ ‎(1) 滤液中一定含有的溶质是_______________（填化学式）‎ ‎(2) 该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为___________ 。‎ 四、科学计算（本大题共1个小题，共7分）‎ ‎25.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取了该合金样品2.0g并将30稀硫酸分6次加入样品中。充分反应后过滤，称重，得到相关数据如下：‎ 稀硫酸的用量 剩余固体质量 稀硫酸的用量 剩余固体质量 第一次 5 g m ‎ 第四次 5 g ‎0.8 g 第二次 5 g ‎1.4g 第五次 5 g ‎0.6g 第三次 5 g ‎1.1g 第六次 5 g ‎0.6g ‎(1) 表格中m的数值为 ________。‎ ‎(2) 样品中镁的质量分数为 ________ 。‎ ‎(3) 求所用硫酸溶液中溶质质量分数。‎ 6‎ 答案 一、 选择题（1—16）：‎ B DB B C A D B BB DB D B D B 二、填空题：‎ ‎17、（1）NO3－ （2）P2O5 ‎ ‎18、（1）A、D （2）B、D （3）C ‎19、（1）分子在不断运动 减少对环境污染 ‎（2）C2H5OH ‎20、（1）< （2）t3 o C时甲与乙的溶解度相等 （3）62.5‎ ‎ （4）增加乙（或蒸发溶剂，恢复到t2 o C）(合理即可)（5）降温结晶 ‎2H2O ==== 2H2↑+O2↑‎ 高温 ‎21、（1）C （2）12 （3）CaSiO3‎ ‎22、（1）① (2)煮沸 （3）乳化 （4）‎ ‎2KClO3==== 2KCl+3O2↑‎ ‎△‎ MnO2‎ 三、实验题：‎ ‎23、（1）铁架台 （2）（3）偏小（4）不变 ‎ （3）没有加二氧化锰 ‎ （4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ‎24、 讨论交流：（1）Al>Fe>Cu (2)氧化铝与稀盐酸反应 反思改进：（1）除去金属表面的氧化层（2）Cu→Fe→Al（合理即可）‎ 拓展迁移：（1）Al2(SO4)3 （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ 四、计算题：‎ ‎（1）1.7g （1分） （2）70% （2分）‎ ‎（3）设反应硫酸质量为x ‎ 第三次反应的镁的质量为1.4克-1.1克=0.3克 Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑（1分）‎ ‎24 98 ‎ ‎0.3 x ‎ ‎24 /98 = 0.3g/x，（1分）‎ ‎ x=1.225g （1分）‎ 硫酸锌质量分数：（1.225g÷5g）×100%=24.5%（1分）‎ 答：所用硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%‎ ‎ ‎ 6‎