辽宁师大附中2018届高三上学期期中考试化学（含答案）.doc

辽师大附中2017-2017学年度期中考试 高 三 化 学 试 题 命题人：高三备课组 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Zn：65 Cu：64 Fe：56 Mn：55‎ 一、选择题：本题共9小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是（ ）‎ A. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐 B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化 C. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 2． 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一 种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（ ）‎ A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 使用光催化剂能增大NO的转化率 C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响 ‎3．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是（ ）‎ 元素符号 A B D E G H I J 化合价 ‎-1‎ ‎-2‎ ‎+4，-4‎ ‎-1‎ ‎+5，-3‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+1‎ 原子半径/nm ‎0.071‎ ‎0.074‎ ‎0.077‎ ‎0.099‎ ‎0.110‎ ‎0.143‎ ‎0.160‎ ‎0.186‎ A . I在DB2中燃烧生成两种化合物 B. A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>A C. A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质 D. G元素的单质不存在同素异形体 ‎4．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）‎ A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－‎ B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－‎ C. c(H+)=c(OH－)的溶液：K+、Fe3+、SO42－、NO3－‎ D. 加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中：SO32－、Cl－、NO3－、Na＋‎ ‎ 5．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液 B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极 C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸 D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 ‎6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移0.2NA个电子 B. 12.5 ml16 mol·L-l的浓硫酸与6.5 g锌共热，转移的电子数小于0.2NA C. 标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O分子所含电子数目均为NA D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA ‎7．下列实验能达到预期目的的是（ ）‎ ‎①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； ‎ ‎②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HC1；‎ ‎③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2； ‎ ‎④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘单质；‎ ‎⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； ‎ ‎⑥用米汤检验食用加碘盐中的碘元素；‎ ‎⑦用纯碱溶液洗涤餐具； ‎ ‎⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；‎ ‎⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质；‎ A. ①④⑤⑨ B. ②③⑤⑦ C. ②③⑤⑧ D. ②③⑤⑥⑦‎ ‎8.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）‎ A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:‎ ‎2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑‎ C.室温下测得氯化铵溶液pHa)，则一定有Ca(OH)2析出 C. 相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性 D. 升高温度，以上常数均增大 二、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎10．向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(　　)‎ A. 碳酸钙粉末　　　　　 B. 稀硫酸 C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫水溶液 ‎11．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 铜电极应与X相连接 B. H+经过质子交换膜由右向左移动 C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重16 g D. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+‎ ‎12．下列关于物质的说法正确的有项（ ）‎ ‎①金刚石、白磷都属于单质 ‎②0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小 ‎③煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源 ‎④古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 ‎⑤明矾可用于水的杀菌消毒，硫酸钡可用于钡餐透视 ‎⑥单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能 ‎⑦刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾 ‎⑧牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 ‎⑨SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 ‎⑩H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6‎ ‎13．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：‎ 实验编号 c(HA)/mo1·L－1‎ c(NaOH)/mo1·L－1‎ 反应后溶液pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ 乙 c1‎ ‎0.2‎ pH=7‎ 下列判断不正确的是（ ）‎ A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0－13mo1/L B. c1一定大于0.2 mo1·L－1‎ C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%‎ D. 乙反应后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)‎ ‎14．在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔHb>c>d B. a点时：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)‎ C. b点时：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)‎ D. d点时：c(H＋)＞c(HCO)＝c(CO)‎ 第Ⅱ卷非选择题（共58分）‎ 三、非选择题（本题包括5小题，共58分）‎ ‎18．（13分）硫、铁的化合物有广泛的应用。‎ ‎（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子 被—SO3H基取代后即为过二硫酸。‎ ‎①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；‎ ‎②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：‎ ‎_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。‎ ‎（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。‎ ‎（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：‎ ‎①已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的化学方程式：_______________________。‎ ‎②已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为________。(lg 5＝0.7)‎ ‎ （4）①FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是　　 　。 ‎ ‎②FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH=-1648 kJ.mol-1;‎ C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1; ‎ ‎2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。‎ FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是　　　　　　　。 ‎ ‎19．（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。‎ ‎(1)仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。‎ ‎(2)仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和________。‎ ‎(3)试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。‎ ‎ a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3‎ ‎(4)戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。‎ ‎(5)分析装置丙中活性炭的作用是 ，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。‎ ‎20．（15分）化学反应原理在化工生产和实验中有着广泛而重要的应用。‎ Ⅰ.利用含锰废水(主要含Mn2＋、SO、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工艺流程如下：‎ 已知某些物质完全沉淀的pH如下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Mn(OH)2‎ CuS MnS MnCO3‎ 沉淀完全时的pH ‎3.2‎ ‎5.4‎ ‎6.4‎ ‎9.8‎ ‎≥0‎ ‎≥7‎ ‎≥7‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)过程②中，所得滤渣W的主要成分是______________________。‎ ‎(2)过程③中，发生反应的离子方程式是______________________。‎ ‎(3)过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是_______________________。‎ ‎(4)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是________(用百分数表示，小数点后保留1位小数)。‎ Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN C6H5ONa pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ ‎11.3‎ ‎(1)上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是_______________________。‎ ‎(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是________(填序号)。‎ A. HCN　 B. HClO　 C. C6H5OH　 D. CH3COOH E. H2CO3‎ Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常数随温度变化如下表所示:‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎850‎ 平衡常数 ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)上述反应的化学平衡常数表达式为　　　,‎ 该反应的Q　　　　(填“>”或“‎ ‎22．（除标注外，其余每空1分，共10分）‎ ‎（1）；（2）浓硫酸、浓硝酸、加热；取代反应；保护酚羟基，以防被氧化；（3）AC  (4)   (5) 16种  或 ‎（2分）‎ ‎（无条件不扣分）‎