TOPIC ONE
主题一 身边的化学物质
专项
（五）
氢氧化钠、氢氧化钙、
氧化钙的变质
考点突破
1.
氢氧化钠变质的探究
(1)
氢氧化钠变质原因
:
氢氧化钠固体敞口放置时
,
会因吸收空气中的
而潮解
,
吸收空气中的
而变质
,
变质的化学方程式是
,
变质后质量
会
(
填“增大”“减小”或“不变”
)
。
(2)
氢氧化钠变质情况分析
:
氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后
:
①
没有变质
,
其成分为
;
②
部分变质
,
其成分为
;
③
完全变质
,
其成分为
。
水蒸气
二氧化碳
增大
NaOH
NaOH
、
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
考点突破
1.
氢氧化钠变质的探究
(3)
检验氢氧化钠是否变质的方法
检验氢氧化钠是否变质
,
实质是检验固体物质中是否有
。检验的方法通常有
:
①
加酸溶液
:
取少量样品于试管中
,
滴加
,
如果产生
,
说明已变质
,
其反应原理用化学方程式表示为
。
向样品中滴加几滴稀盐酸观察到无气泡
,
不能得出没有变质的结论
,
其原因是
。
②
加碱溶液
:
取少量样品于试管中
,
向其中滴加
溶液
,
如果产生
,
说明已经变质。其反应原理用化学方程式表示为
。
③
加盐溶液
:
取少量样品于试管中
,
向其中滴加
溶液
,
如果产生
,
说明已经变质。其反应原理用化学方程式表示为
。
Na
2
CO
3
足量稀盐酸
气泡
酸碱中和反应优先进行
,
盐酸加入后优先与样品中氢氧化钠反应
Ca(OH)
2
[
或
Ba(OH)
2
]
白色沉淀
CaCl
2
(
或
BaCl
2
)
白色沉淀
考点突破
1.
氢氧化钠变质的探究
(4)
探究
NaOH
是部分变质还是全部变质
设计方案
:
取样品加水溶解
,
逐滴加入过量
BaCl
2
或
CaCl
2
溶液
,
过滤
,
向滤液中滴加无色酚酞溶液
,
若
,
则氢氧化钠部分变质
;
若
,
则说明氢氧化钠全部变质。
分析
:
由于
NaOH
和变质生成的
Na
2
CO
3
,
其水溶液均显
,
滴入酚酞都
,
所以不能直接加入酚酞溶液来判断
NaOH
是否存在
;
加入过量
BaCl
2
溶液或
CaCl
2
溶液
(
呈中性
,
不干扰溶液的变色
)
后过滤
,
目的是
,
再向滤液中滴加无色酚酞溶液
,
观察是否变红
,
就可以判断
NaOH
是否存在了。
(5)
除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠
:
滴加适量的
溶液
,
然后过滤
,
得到氢氧化钠溶液
,
再蒸发溶剂
,
得到氢氧化钠固体。
变红
不变红
碱性
变红
将其中的
Na
2
CO
3
全部除去
Ca(OH)
2
考点突破
2.
氢氧化钙变质的探究
(1)
氢氧化钙变质的原因
:
氢氧化钙吸收空气中的
而变质
,
变质的化学方程式
是
,
变质后固体质量会
(
填“增大”“减小”或“不变”
)
。
(2)
变质情况分析
:
氢氧化钙在空气中敞口放置一段时间后
:
①
没有变质
,
其成分为
;
②
部分变质
,
其成分为
;
③
完全变质
,
其成分为
。
二氧化碳
增大
Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
、
CaCO
3
CaCO
3
考点突破
2.
氢氧化钙变质的探究
(3)
检验
Ca(OH)
2
是否变质
方法
:
取少量样品于试管中
,
加入
,
有
产生
,
说明
Ca(OH)
2
已经变质。反应的化学方程式为
。
分析
:
有白色不溶物析出时不能直接判断
Ca(OH)
2
变质
,
是因为
Ca(OH)
2
为
,
久置可能析出。
足量的稀盐酸
气泡
微溶物
考点突破
2.
氢氧化钙变质的探究
(4)
探究
Ca(OH)
2
是部分变质还是全部变质
设计方案
:
取样品溶于水
,
过滤
,
向滤渣中滴加足量盐酸
,
若有气泡产生
,
说明滤渣中含有
CaCO
3
,Ca(OH)
2
已变质。
①
向滤液中滴加无色酚酞溶液
,
若
,
则说明
Ca(OH)
2
部分变质
;
若
,
则说明
Ca(OH)
2
全部变质。
②
向滤液中通入
CO
2
或滴加碳酸钠溶液
;
若
,
则说明
Ca(OH)
2
部分变质
;
若
,
则说明
Ca(OH)
2
全部变质。
分析
:
向滤渣中滴加少量稀盐酸观察到无气泡
,
不能得出没有变质的结论
,
其原因
是
。
变红
不变红
滤液变浑浊
滤液不变浑浊
(
或无变化
)
Ca(OH)
2
为微溶物
,
滤渣中可能有
Ca(OH)
2
,
稀盐酸先和氢氧化钙反应
,
不能确定滤渣全是
Ca(OH)
2
考点突破
3.
氧化钙变质的探究
(1)
变质原因
:
氧化钙能与空气中的水发生反应
,
生成
,
最终生成难溶的
。
(2)
检验样品是否变质
:
取样品于试管中
,
滴加足量的稀盐酸
,
若有
生成
,
则样品已经发生变质
;
取样品于试管中
,
滴加适量蒸馏水
,
插入一支温度计
,
若温度计示数
,
则样品没有完全变质。
(3)
如何除去氧化钙中含有的碳酸钙
:
除去氧化钙中含有的碳酸钙
,
采用
的方法
,
其化学方程式为
。
Ca(OH)
2
CaCO
3
气泡
上升
高温煅烧
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