安徽师范大学附属中学 期中考查
高 一 化 学 试 卷
命题教师：曹淑芳 审题教师：王国勇
可能用到的相对原子量: C-12 H-1 Cl-35.5 S-32 N-14 K-39 O-16 Cu-64 Na-23 Mg-24 Ca-40
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 由已知信息可得：NA＝12/b B. Wg该原子的物质的量一定是 W/aNA mol
C. Wg该原子中含有W/a个该原子 D. 该原子的摩尔质量是aNA
2．把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）
A．自来水 B. 0.5 mol/L 盐酸
C. 0.5 mol/L 醋酸溶液 D. 0.5 mol/L KCl溶液
3．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( )
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸
D．电解质在水中不一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质
4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 B. 用石膏或盐卤点制豆腐
C. 用明矾净化饮用水 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱
5．在100 g 浓度为18 mol/L，密度为d g/mL，质量分数为a的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则稀释后溶液的质量分数为 （ ）
A. 等于a/2 B. 小于a/2 C. 大于a/2 D. 无法确定
6. 利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是
选项
仪器
药品
实验目的
A
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
FeCl3 溶液、NaOH溶液
制Fe(OH)3 胶体
B
分液漏斗、烧杯
水和酒精混合溶液
分离水和酒精
C
蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶
丁醇（沸点117.5℃）和乙醚（沸点34.6℃）的混合物
除去乙醚
D
酒精灯、玻璃棒、表面皿、三脚架
NaCl溶液
蒸发溶液得到晶体
7．在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.4 L CH4 ②1 mol HCl分子 ③27.2 g H2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是( )
A．体积：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞①＞④
C．质量：②＞③＞④＞① D．H原子个数：①＞③＞④＞②
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3
B．6.8 g KHSO4晶体中含有0.05NA 个阳离子
C．将100 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
9．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
B．溶质的质量分数为w＝×100%
C．溶液中c(NH3)＝ mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
10．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示
( )，下列说法中错误的是( )
A．若Y是C4H8，则X可能是N2 B．分子数目：X＝Z＝2Y
C．若X是O2，则Z不可能是CO2 D．气体密度：X＝Z＝2Y
11．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
12．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为( )
A．4/7(1－a%) B．1－1.75% C．a% D．3/7(1－a%)
13．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
NH4+、Fe2+、SO42-
少量Ba（OH）2溶液
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3•5H2O+BaSO4↓
B
Mg2+、Cl-、HCO3-
过量NaOH溶液
Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
C
K+、CO32-、NH3•H2O
通入少量CO2
2OH-+CO2=CO32-+H2O
D
Fe3+、NO3-、HCO3-
NaHSO4溶液
HCO3-+=CO2↑+H2O+
14. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
15．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ）
A．MnO4-、K+、S2-、Na+ B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
C．K+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、OH-、Cl-、NO3-
16．下列叙述正确的是（ ）
A．将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
B．将wga%的NaCl溶液蒸发掉w/2g 水，一定得到2a%的NaCl溶液
C．将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/L
D．将5.85g NaCl晶体溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
17．浓度均为0.2 mol/L的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 B． BaCl2 NaOH NaHCO3
C．AlCl3 NH3•H2O NaCl D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
18．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液的沸点最高的是（ ）
A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的CaCl2溶液
C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.02mol/L的CH3OOH溶液
二、填空题（本题共4小题，共46分）
19．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液中H+数目
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取 mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是 ．
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
③该同学将20mL所配置的0.400 mol/L的盐酸溶液逐滴滴加到10mL 0.5 mol/L 的Na2CO3溶液中，收集到的气体在标况下的体积约为 L。
20．（12分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42- 和 Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称取样品，②溶解沉降，③ ，④ ，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读为24.4g（1克以下用游码），则样品的实际质量为 ．
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有碳酸根离子．
②若要在第二支试管里检验Cl-离子的存在，应选择的试剂和进行的操作有：
。
③在第三支试管里加适量的氯化钡溶液，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含SO42-．你认为该结论是否严密？ （填“严密”或“不严密”）为什么？ 。如果不严密，你将如何进行该步实验
（如果你认为严密，则后两个问题无需回答。）
21．(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
① ；
② ；
③ 。
22．（10分）某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中的一种或几种混合而成，现向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
（1）该溶液中一定含 （填化学式）。
（2）写出图中a点之前的离子方程式：
。
（3）写出图中a→b点的离子方程式： 。
（4）将所得沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量，其中洗涤沉淀的操作为：
。
（5）若b点时沉淀质量为2.94 g，V1=20mL，V2=40mL，求c[Ba(OH)2]= 。
高一化学期中答案
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
B
B
A
C
C
D
B
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
C
A
B
B
D
C
A
C
二、填空题（一共四小题，共46分）
19．（12分）
（1）11.9 mol•L-1 (2分)
（2）B (1分)
（3） ① 16.8 mL (2分) ② B (1分) B (1分)
（4） ① 25.0 mL (2分) ② C (1分) ③ 0.067 L(2分)
20．（12分）
（1）③ 过滤 (1分)，④ 蒸发 (1分)
（2）23.6 g (2分)
（3） ①无色无味的气体(1分)
②先向试管中加入足量的硝酸钡溶液，再取上层清液滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成则证明有Cl-存在。(2分)
③不严密(1分)；CO32-也会和Ba2+生成沉淀(2分)；先向试管中加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀则说明有SO42-存在(2分)。
21．(12分) (每空2分)
(1) Ba(NO3)2、Na2CO3， CuSO4， NaCl
(2)① Ba2+ + CO32- == BaCO3↓
② BaCO3 + 2H+ == Ba2+ + CO2 ↑ + H2O
③ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
22．（10分）(每空2分)
（1） HCl、CuCl2
（2） H+ + OH- == H2O
（3） Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
（4） 用玻璃棒引流，向漏斗中注入蒸馏水，直至没过沉淀，静置，待液体从漏斗底部流走，重复该操作两到三次
（5） 1.5 mol/L
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