2017－2018学年度第一学期八县（市）一中期中联考
高中二年 化学科试卷
命题学校：福清一中 命题教师：吴秀敏 审核教师：俞捷、陈诚、林云
考试时间：11月16日 完卷时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64
一、单项选择题（每小题2分 ，共50分）
1、已知反应A（g）＋B（g）===C（g）＋D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
2、在催化剂作用下，H2O2发生分解，其能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．H2O2分解反应的ΔH＞0
B．催化剂的加入使反应的热效应减小
C．催化剂的加入增大了反应平衡常数
D．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率
3、H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。
已知：
下列说法正确的是( )
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开 2 mol HI分子中的化学键所需吸收能量约为(c＋b＋a) kJ
C．相同条件下，1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)的总能量小于 2 mol HI(g)的总能量
D．向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
4、下列过程中，任何温度下均为自发过程（ ）
A. ΔH＜0 ΔS＜0 B. ΔH＞0 ΔS＞0
C. ΔH＜0 ΔS＞0 D. ΔH＞0 ΔS＜0
5、铜锌原电池工作图如图，下列叙述正确的是 ( )
A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出
B．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
6、在一密封容器中进行下列反应:2SO2+O22SO3可逆的已知反应过程中某一时刻的浓度分别为SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应平衡时,可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol·L－1,O2为0.2 mol·L－1
B．SO2为0.25 mol·L－1,
C．SO2和SO3均为0.15 mol·L－1
D．SO3为0.4 mol·L－1
7、设C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH >0，反应速率V 1；N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH ΔH2的是( )
A.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l);ΔH1 2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g); ΔH2
B.S(g)+O2(g)＝ 2SO2(g); ΔH1 S(s)+O2(g) ＝2SO2(g); ΔH2
C.C(s) + O2（g）＝CO(g); ΔH1 C(s) + O2（g）＝ CO2(g); ΔH2
D.H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g); ΔH1 H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g); ΔH2
22、当用惰性电极电解含等物质的量的Na+,Ba2+、Cl-、Ag+、SO42-、NO3-的溶液时,其氧化产物与还原产物的质量比是（ ）
A. 71:216 B. 216:71
C. 8:1 D. 1:8
23、在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ( )
①缩小体积，增大压强
②增加碳的量
③通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2
A．①④ B．②③⑤
C．①③ D．①②④
24、对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
25、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，向溶液中加入( )
A．0.1 mol CuO B．0.1 mol CuCO3
C．0.075 mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3
二、填空题（共50分）
26、（共12分）在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验用50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，若改用 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 60 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，两个实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)
(5)现取 50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液和 30 mL 0.50 mol·L－1 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度
次数
起始温度t1/℃
终止温
度t2/℃
温度差
平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
℃
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为 0.50 mol·L－1 NaOH溶液和 0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是 1.0 g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则生成 1 mol H2O(l)时的反应热
ΔH＝ (取小数点后一位)。
27、（共10分）
(1)室温下，2 g 苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6 kJ的热量，写出 1 mol C6H6完全燃烧的热化学方程式：_________________________________。
(2)已知：Fe2O3(s)＋C(s) ===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋a kJ·mol－1
C(s)＋O2(g) ===CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g) ===Fe2O3(s)的ΔH＝ 。
(3)已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
①实验测得H2和C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为 。
②已知：H2O(l) ===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
求1mol丙烷燃烧生成CO2和气态水的ΔH＝ 。
(4)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1225 kJ·mol－1
化学键
N—H
N—N
N≡N
O—H
键能
(kJ·mol－1)
390
190
946
460
则使 1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。
28、（共16分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
（1）电源电极A名称为____________。
（2）写出C和F的电极名称,以及电极反应式
C：
F：
（3）若通过0.02mol电子时，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______________。
（4）若通过0.02mol电子时，丁中电解足量R(NO3)m溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)＝____________(用含a、m的代数式表示)。
（5）戊中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH) 3胶体粒子带________电荷（填“正”或“负”），在电场作用下向Y极移动。
（6）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___ _____。
（7）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“铜件”或“银”)
29、（共12分）我国是钢铁大国，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法
反应的化学方程式为：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)
Ⅰ.1000 ℃ 时，在一个容积为 10 L 的恒容密闭容器中，加入Fe(s)、Fe2O3(s)、CO(g)、CO2(g)各 10 mol，反应经过 10 min 后达到平衡。(已知：在 1000 ℃，该反应的平衡常数等于64.0)。
则该反应的平衡常数表达式是____________，此时α(CO)＝________%。
Ⅱ.对高炉炼铁废气中的CO进行回收，使其在一定条件下和H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－391 kJ·mol－1。有关物质的浓度和反应过程中的能量变化如图
(1)“图Ⅰ”中：A线表示________的浓度变化，0～10 min，用H2
浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。
(2)“图Ⅱ”中：a＝________ kJ·mol－1。
(3)向恒温、恒压的密闭容器中充入 1 mol CO(g)、2 mol H2(g)和 1 mol CH3OH(g)开始反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是起始时的1.6倍。起始时该反应的速率v(正)________v(逆)(填“>”“ （2分）
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