可能用到的相对原子质量 H1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mn 55 Co：59 Cu:64
第 I 卷 (选择题共 42 分)
选择题（本题包括 14 小题。每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.计算机芯片的主要材料是 Si
B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机
C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性
D.钠、锶、钡等金属化合物可在燃烧时呈现艳丽色彩
2.中国科学技术大学的钱逸泰教投等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700℃时反应制造出纳米级
金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权成的《科学》杂志上，被科学家们高度评
价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是
A.Na 的还原性强于金刚石 B.另一种化合物是 NaCl
C.该反应可能在空气中进行 D.这个反应是置换反应
3.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A.冰腊酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.HClO、H2SO4(浓) 、HNO3 均具有强氧化性，都是氧化性酸
C.Al、Al2O3、Al(OH)3 均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
D.H2SO4、NaOH、AlCl3 均为强电解质，都属于离子化合物
4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.高温下，16.8gFe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA 个电子
B.密闭客器中，46gNO2 和 N2O4 的混合气体所含分子个数为 NA
C.常温常压下，22.4L 的液态水含有 2.24×10-8NA 个 OH-
D.标准 状况下，22.4L 的 NO 2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 4NA
5.下列有关离子方程式书写正确的是
A.向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)3 溶液混合呈中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4 +2H2O
C.用漂白粉溶液吸收尾气中 SO2： Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3 +2HClO
D.水玻璃中通入过量氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓
6.已知可用 Co2O3 代替 MnO2 制备 Cl2 反应后 Co 元素以 Co2+的形式存在。下列叙述不正确
的是
A.该反应中氧化性：Co2O3> Cl2
B.参加反应的 HCl 全部被 Co2O3 氧化
C.每生成 1mo 氨气清耗 lmol Co2O3
D.制备相同量的氯气，所需 Co2O3 质量比 MnO2 多
7.a.、b 、c、d 为短周期元素。a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2
倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍。c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙
述错误的是( )
A.d 元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d 分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
8.卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2) 等食品添
加剂。下列对于过氧化钙(CaO2) 的叙述错误的是( )
A. CaO2 具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B. CaO2 中阴阳离子的个数比为 1: 1
C CaO2 和水反应时，每产生 1molO2 转移电子 4mol
D. CaO2 和 CO2 反应的化学方程式为： 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
9.为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂。井记录现象。
下列实验能够达到目的是（ ）
选项 实验流程及现象
A 酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水→无水硫酸铜
紫色褪去 变浑浊 变蓝
B 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水
变蓝 紫色褪去 变浑浊
C 无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水
紫色褪去 褪色 变浑浊 变蓝
D 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水
变蓝 紫色变浅 变浑浊
10.下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( )
A.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来
B.Y 在暗处可与出反应，X 在加热条件下才能与 H2 反应
C.X 的气态氢化物比 Y 的气志氢化物稳定
D.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多
11.已知物质 X、Y、Z 之间存在如下转化关系，将装满气体 Z 的试管倒扣在水槽中，溶液最终
充满的试管体积的 2/3。则 X 是( )
A.Na B.S C.CH4 D.NH3
12.锑(Sb) 在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的在蕴藏量为世界第一。从硫化物中提
取 单 质 锑 一 般 是 先 在 高 温 下 将 硫 化 物 转 化 为 氧 化 物 ， 再 用 碳 还 原 : ①
2Sb2S3+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C 4Sb+6CO ↑
关于反应①、②的说法正确的是( )
A.反应①②中的氧化剂分别是 Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成 3molFeS 时。共转移 6mol 电子
C.反应②说明高温下 C 的还原性比 CO 强
D.每生成 4molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 4:3
13.纳米 Fe3O4 晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程
如图所示。下列叙述不合理的是（ ）A.在反应②中， 的作用可能是促进氯化铁水解
B.反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
C.直接加热 FeCl3 溶液也可以得到四氧化三铁
D.纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象
14.下列物质的检验，其结论一定正确的是( )
A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含
有 CO32- 或 SO32-
C.取少量久置的 Na2SO3 样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加 BaCl2 溶液，若加盐
酸有气体产生，加 BaCl2 有白色沉淀产生。说明 Na2SO3 样品已部分被氧化
D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO2
第 II 卷 (非选择题 共 58 分)
15.(11 分)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石
蕊溶液变蓝，W 和 X 两种元素的最高价氧化物的水化物均能与 Y 的氢氧化物发生反应，W、
X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。
(1) W 单质的电子式是___________。
(2) 请用化学用语解释 W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因:_________。
(3) Ga 元素与 Y 在同一主族，Ga 在元素周期表中的位置是_________。
(4) X 的最高价氧化物的水化物与 Y 的氧化物发生反应的离子方程式是_________。
(5) WZ3 易水解生成一种酸性气体和一种具有漂白性的物质。写出该水解反应的化学方程式
_________。
(6) 已知 Q 与 Z 是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与 H2 发生化
合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为 KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q 的元素符号是
______，理 由 是_____________________。
16.(11 分) 5 种固体物质 A、B、C、D、E 由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+
阴离子 OH- Cl- CO32- NO3- SO42-
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下:
① A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3 沉淀部分溶解，剩余
白色固体；
②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；
④B 溶液与 D 溶液混合后无现象；
⑤将 38.4gCu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/L 和 H2SO4
Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断 A、B、C、D、E 的化学式为：A_____； B_____； C_____；D_____；E_____。
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式___________________。
（3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式___________________。
若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4 的体积是____________mL。
17.(13 分) 利用如图装置，进行 NH3 与金属氧化物 MxOy 反应生成 M、N2、 H2O，通过测量
生成水的质量来测定 M 的相对原子质量。a 中试剂是浓氨水。
(1) 仪器 a 的名称为_______，仪器 b 中装入的试剂可以是______。
(2) 按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号，装置可重复使用) ____________。
(3) 装置 C 的作用: ____________。
(4 )实验结束时，应首先______ (填序号)； 这样做的主要原因是______。
I.停止从 a 中演加液体 II .媳灭 A 装置的酒精灯
(5) 若金属氧化物为 CuO，反应的化学方程式为__________________。
(6) 若实验中准确称取金属氧化物的质量为 zg，完全反应后，测得生成水的质量为 wg，则 M
的相对原子质量为__________。(用含 x、 y、z、w 的式子表示)。
(7) 某同学仔細分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进?
_________________。
18.(10 分)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现
象变化的化学反应。
实验 实验及操作 现象
试管 滴管
I. 饱 和 Na2SiO3 溶 液
（含 2 滴酚酞）
先 滴 加
1.0ML0.5mol/LNaOH
溶液；
再滴加 1.0mol/LH2SO4
溶液
红色溶液中出现
胶状沉淀
II.0.1mol/LAlCl3 溶液 加碱时______；
加酸时产生白色
沉淀，又逐渐溶
解至消失
Ⅲ .0.1mol/LFe(NO3)2
溶液
加碱时______；
加酸后得黄色溶
液
Ⅳ.新制饱和氯水 加碱时溶液变为
无 色 ； 加 酸 后
______。
(1) 用离子方程式解释现象 1 中出现胶状沉淀的原因:______________。(2)II 中加碱时出现的现象是______________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是
______________。
(3) Ⅲ中加碱时出现的现象是______________。
(4)IV 中加酸时出现的 现象是 ______________，用离子方程 式解释产生此现象 的原因
______________。
(5) 滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。
实验 实验及操作 现象
试管 滴管
0.1mol/LFe(NO3)2
溶液
先滴加 1.0mol/LH2SO4 溶液；再
滴加 1.0mL0.5mol/LNaOH 溶液；
V.加酸时溶液无明
显现象；加碱后溶
液 依 然 没 有 明 显
变化
①探究加酸时 Fe(NO3)2 溶液中是否发生了反应:
向 1.0mL0.1mol/L Fe(NO3)2 溶液中____________，如果溶液变红色。说明溶液中含 Fe3+，证
明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充充整）
②推测溶液中产生 Fe3+的可能原因有两种:
I.__________________；Ⅱ.______________。
19.（13 分）二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量
的废玻璃粉末(含 SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO 等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下
工艺流程对资源进行回收，得到纯净的 CeO2 和硫酸铁铵晶体。
已知: CeO2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。
(1) 稀酸 A 的分子式是__________。
(2) 滤液 I 中加入 H2O2 溶液的目的是__________。
(3) 由滤渣 1 生成滤液 2 的离子方程式为__________。
(4) 设计实验证明滤液 1 中含有 Fe2+__________。
(5) 已知 Fe2+溶液可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe2O4，写出该反应的离子方程式
__________。
(6)由滤液 2 生成 Ce(OH)4 的离子方程式为__________。
(7) 硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，用离子方程式表
示其净水原理__________。选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．C 3．B 4．A 5． B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．C
11．D 12．B 13．C 14．C
15.（11 分，除注明外每空 2 分）
（1） （1 分）
（2）NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
（3）第四周期 第ⅢA 族 （1 分）
（4）Al2O3 + 2OH－+3H2O =2[Al(OH)4 ] －
（5）NCl3 + 3H2O= NH3+3HClO
（6）Br （1 分）
理由：由 KQ < KZ 可知 Q 的气态氢化物的稳定性弱于 Z，故 Q 的非金属性弱于 Z
16.（11 分，除注明外每空 2 分）[KS5UKS5U]
（1）(各 1 分）A:CuSO4 B:FeCl3 C:Ba(OH)2 D:Al(NO3)3 E:Na2CO3
（2）2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
（3）3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O 500
17.（13 分，除注明外每空 1 分）
（1）分液漏斗；NaOH 或生石灰或碱石灰；
（2）BDADC （2 分）
（3）尾气处理，吸收未反应的 NH3；防止空气中的水蒸气进入；（2 分）
（4）Ⅱ；使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收；
（5）2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；（2 分）
（6）18z-16wy
wx （2 分）
（7）在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸
18.（10 分，除注明外每空 1 分）[KS5UKS5UKS5U]
（1）2H+ + SiO32－ == H2SiO3↓
（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
Al3+ + 3OH－=== Al(OH)3↓、Al(OH)3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O （2 分）
（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（4）无色溶液变为浅黄绿色 ClO－+ Cl－+2H+ === Cl2↑ + H2O
（5）① 滴加 KSCN 溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀 H2SO4
②Ⅰ酸性条件下，溶液中的 Fe2+被 NO3－氧化
Ⅱ溶液中的 Fe2+被空气中的 O2 氧化
19.（13 分，除注明外每空 2 分）
（1）H2SO4 （1 分）
（2）将 Fe2+氧化为 Fe3+
（3）2CeO2+H2O2+6H+ = 2Ce3+ +O2↑+4H2O
（4）取少许滤液 1，滴加铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则证明滤液 1 中有 Fe2+(或取少许 滤 液 1 ， 滴 加 高 锰 酸 钾 溶 液 ， 若 溶 液 紫 色 变 浅 ， 则 证 明 滤 液 1 中 有 Fe2+ ）
[KS5UKS5U][KS5UKS5U]
（5）Fe2+ +2FeO(OH) == Fe3O4 +2H+
（6）4Ce 3 ++ O2 +12OH－+2H2O =4 Ce(OH)4↓[KS5UKS5UKS5U]
（7）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+
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