山东省烟台市2018届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案.doc

‎2017—2018学年第一学期期中自主检测 高三化学 说明：‎ ‎ 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎ 2.请将第Ⅰ卷正确答案的选项用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案请用0.5mm黑色签字笔写在答题纸规定的区域内。考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题共48分）‎ ‎1～16题为选择题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。‎ 1. 下列观点正确的是 ‎ A.宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，‎ ‎ 决定了物质的多样性 ‎ B.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 ‎ C.储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的 ‎ D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 ‎2.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是 A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 B．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼Al C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 3. 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 ‎ A．质子数c>b B．离子的还原性Y2－＜Z－ ‎ ‎ C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W 4. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ‎ ‎ 选项 甲 乙 丙 物质 A SiO2‎ Na0H HF B Na0H ‎(NH4)2SO3‎ H2SO4‎ C AICI3‎ NH3·H2O NaAIO2‎ D CO2‎ Ca(OH)2‎ Na2CO3(aq)‎ 3. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验是，能达到实验目的的是 ‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中少量水 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气 ‎ 6. 下列有关叙述正确的是 A. 非金属元素即可以形成阴离子，也可以形成阴离子 B. 金属元素只能形成阳离子 C. 分子式相同的物质化学性质相同 D. 单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构 7. 下列离子方程式正确的是 A. Fe3O4容于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=+2Fe2++2Fe3++4H2O B. 漂白粉溶液在空气中失效：CIO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－‎ C.MnO2与浓盐酸反映制CI2：MnO2+4H++2CI-Mn2++CI2↑+2H2O D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：‎ ‎ 3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ 8. 下列实验不能达到目的是 A. 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝 D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性 9. 下列离子组在溶液中能大量共存且同入相应气体后仍能大量存在的是 选项 离子组 通入气体 A CI-、Ca2+、HCO3-、NH4+‎ 氨气 B Ba2+、Na+、CI-、NO3-‎ 二氧化硫 C AI3+、HCO3-、SO、CI-‎ 氯化氢 D K+、Na+、HSO、CI-‎ 二氧化碳 10. 氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有 ‎ 着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一， 通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为 ‎ 氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是 A．氮化镓的化学式为GaN B．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4‎ C．Ga(CH3)3共价化合物 D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族 ‎ 11. 三硅酸镁（Mg2si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余 ‎ 的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。将0.184g三硅酸镁 ‎ （Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1·‎ ‎ L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为 ‎ A.6 B.5 C.4 D.3‎ 12. 将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀 ‎ 与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是 ‎ ‎ ‎ A B C D 13. NaNO2是一种食品添加剂，他与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未 ‎ 配平）。下列叙述中正确的是 A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4‎ B．反应过程中溶液的PH减小 C．该反应中NO2﹣被还原 D. X可以是盐酸 13. 现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：‎ ‎ ①取少量样品加入足量的水得到无色溶液，②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生 ‎ 成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰 ‎ 水中，石灰水变浊。‎ ‎ 该物体混合物可能的组成为 ‎ A.FeCl3、MgSO4 B.Na2CO3、Na2SO4‎ ‎ C.CaCl2、K2SO4 D.K2CO3、Na2SO3‎ 15. 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢 ‎ 气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产 ‎ 生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为 ‎ A．2 mol/L-1 B．1.6 mol/L-1 C．0.8 mol/L-1 D．0.4 mol/L-1‎ 16. 如图，B为常见金属或废金属单质，有下列转化关系：‎ ‎ ‎ ‎ 若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物(由两种元素组成),D转化为E ‎ 时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是 ‎ ‎ A.AlCl3 B.H2O2 C.NaCl D.KCl ‎ ‎2017——2018学年第一学期期中自主检测 高三化学 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 17. ‎（12分）元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N-、Z3+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：‎ ‎ （1）R在元素周期表中的位置是 ；Z3+的离子结构示意图是 。‎ ‎ （2）写出X、Y、N按原子个数之比1:1:1:形成的化合物的电子式 ；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为 （用化学式和“>”“