可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127
第Ⅰ卷 (选择题 共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下图各装置中,溶液均为稀硫酸,其中不能构成原电池的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列工业生产中不涉及电解原理的是（ ）
A．燃料电池发电工业 B．电镀工业 C．电冶金工业 D．氯碱工业
3．下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 B．银质奖章久置后表面变暗
C．镀锌铁比镀锡铁耐用 D．钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快
4．下列电池工作时,电极质量均不发生改变的是（ ）
A．银锌电池 B．锌锰电池 C．燃料电池 D．铅蓄电池
5．下列化学反应理论上不能设计为原电池的是（ ）
A．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O（I） B．2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl2(aq)
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（I） D．2H2(g)+O2(g)=2H2O（I）
6．一 定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H2，下列措 施会加快反应速率而又不影响生成氢气的量的是（ ）
A．加少量CuSO4溶液 B．加少量铜粉 C．加少量CH3COONa溶液 D．加少量铁粉
7．将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若a、d相连,a为负极；c、
d相连，c极
产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．已知某原电池中一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,则另一极的电极反应式可能是（ ）
A．H2-2e-=2H+ B．2H++2e-=H2↑ C．Fe2++2e-=-Fe D．2Ag++2e-=2Ag
9．如图a、b均为铂电极,电解一段时间后，烧杯中溶液的PH增大,则选用的电解质溶液可以是（ ）
A．H2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．K2SO4
10．用惰性电极电解足量的下列溶液一段时间后,再加入适量的另一种物质(括号内)，所得溶液与原来溶液完
全一样的是（ ）
A．CuCl2(CuSO4) B．AgNO3(H2O) C．NaCl(盐酸) D．CuSO4(CuO)
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11．溴指数是指每100g有机试样消耗溴的毫克数，它反映了试样中碳碳双键的数目。我国石油工业一般利用恒定电流库伦分析法测定汽油的溴指数，利用电解产生的溴与不饱和烃反应，其中电解质为LiBr,溶剂仅含5%水，其余为甲醇、苯与醋酸。下列有关说法正确的是（ ）
A．在溶剂中增加苯的比例，能提高溶液的导电性 B．电解时阳极的电极反应式为2Br--2e-=Br2
C．电解时可用铁、铝等常见金属作阳极材料 D．汽油样品应加在阴极区
12．按下图装置进行实验,若工轴表示流人阴极的电子的物质的量，则y轴不能表示（ ）
A．c(Ag+) B．c(NO3-) C．溶液的pH D．a棒的质量
13．LiFePO4新型锂离子可充电动力电池以其独特的优势被广泛应用,已知该电池放电时的电池总反应为FePO4+Li=LiFePO4。下列说法中正确的是（ ）
A．该电池负极的电极材料是Li B．放电时FePO4发生氧化反应
C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．充电时铁元素被还原
14．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是（ ）
选项
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Zn
稀硫酸
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Ag
Zn
硝酸银溶液
15．关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是（ ）
A．烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小 B．反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色
C．逐渐溶解的一极上发生还原反应 D．电子从产生大量气泡的一极流出
16．乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- B．电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动
C．转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g D．消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol
17．科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统,其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．GaN为负极,Cu为正极 B．该装置中只存在两种能量的转化
C．GaN电极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ D．该装置工作时,H+向Cu
电极移动
18．某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中不正确的是（ ）
A．充电时,Ni(OH)2为阳极 B．放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极
C．该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性 D．充电时,阴极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
19．由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（ ）
A．打开K,铁棒上有紫红色物质析出
B．闭合K,碳棒上有紫红色固体析出
C．闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D．闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g
20．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(I)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．电极a为电池的负极
B．电极b上的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C．若电路中通过2mol电子,则电池内部释放632kJ热能
D．若有17gH2S参与反应，,则会有1molH+经质子膜进入正极区
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
三、非选择题(本题包括4小题，共50分)
21．(12分)某化学兴趣小组同学设计如下装置(图中药品均足量)：
（1）M的名称是 。
（2）烧杯乙中的现象是 。
（3）负极的电极反应式为 ，电池总反应的化学方程式为 。
（4）M的作用是向甲、乙两绕杯中提供K+或Cl-，以确保溶液呈电中性。当锌棒质量变化6.5g时,从M中进入装置乙内的离子是 ，其浓度为 。
22．(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可减缓金属的腐蚀,延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al2O3),有关反应的离子方程式为 。
碱洗时常有气泡冒出，该气体是 (填化学式)。
②电解时,处理好的铝材应与电源的 极相连，铝材表面形成氧化膜的电极反应式为 。
（2）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其正极反应式为 ；在酸性很弱或中性条件下,其发生 (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
（3）下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是 (用序号表示)。
（4）利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为 ；若X为锌棒，开关K置于M处, （填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。
23．(10分)与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100mL3.00mol·L-lCuSO4溶液。请回答下列问题：
（1）甲池为 装置，M极是 极。
（2）写出甲池中加入乙醇一极的电极反应式： 。
（3）N极的电极反应式为 。
（4）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气的体积为 L(标准状况下)。
24．(14分)如图所示，X是一种生活中常见的金属元素,A、B、C、D为石墨电极,E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间。
（1）甲池是 (填“原电池”或“电解池”)装置。
（2）D极为 (填“阴极”或“阳极”)。
（3）烧杯中溶液会变蓝的是 (填“a”或“b”")；C极上的电极反应式为 。
（4）F极上的电极反应式为 。
（5）当B电极上沉积0.64g金属X时,小烧杯中恰好有2.54g单质碘析出，则X为 (填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为 。
1-5 BABCA 6-10 BADBD 11-15BDADA 16-17DBBDC
21．（1）盐桥(2分)
（2）石墨棒上有紫红色固体析出,溶液颜色变浅(2分)
（3）Zn-2e-=Zn2+ (2 分)；Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2(2分)
（4）K+(1分)；2mol·L-1(3分)
22．（1）①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)；H2(1分)
②正(1分)；2Al+3H2O-6e-==Al2O3+6H+ (2分)
（2）2H+ +2e-=H2↑(2分)；吸氧腐蚀(2分)
（3）⑤>②>①>③>④（2 分)
（4）外加电流的阴极保护法(1分)；能(1分)
23．（1）原电池(2 分)；阴(2分)
（2）C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O(2分)
（3）4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+ )(2分)
（4）1.12(2分)
24．（1）电解池(2 分)
（2）阴极(2分)
（3）a(2 分)；2Cl--2e-=Cl2↑(2分)
（4）2H2O+2e-=H2↑+2OH- (2分)
（5）Cu(2分)；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)
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