说明:
1.本试卷包括第I卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,满分100 分。考试时间90分钟。
2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上,第II卷答案请用0.5mm黑色签字笔填写在答题纸规定的区域内。考试结束后,只收答题卡和第I卷。
可能用到的相对原于质量:H 1 N14 O16 Na23 Al 27 Mg 24 S32 Cu64 Fe56
第I卷(选择题,共48分)
1- 16小题为选择题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法中错误的是
A.化学的特征就是认识分子和制造分子
B.波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生
C.研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法
D.金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中
2.下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是
3.我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识,下列解释正确的是
选项
古诗或谚语
含有的化学反应类型
A
熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜
复分解反应
B
千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
分解反应
C
春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
化合反应
D
爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏
非氧化还原反应
4.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃烧匙,一般用于物质分离的是
A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑥
5.下列关于氯的说法中错误的是
A.漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2
B.新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色
C.氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂
D.铁在氯气中燃烧没有火焰,产物的水溶液中滴入KSCN溶液显红色
6.下列关于钠的说法中正确的是
A.钠的含氧化合物都是碱性氧化物
B.金属钠久置空气中最终转变为Na2O2
C.工业上钠可作为还原剂
D.过氧化钠只具有氧化性不具有还原性
7.下列叙述中正确的是
A.1molH2O的质量为18g.mol-1
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
8. 常温常压下,22.4氢气的物质的量是
A.6.02×1023 B.1mol C.大于1mol D.小于1mol
9.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molO2作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为4NA
B.标准状况下,23gNa所占的体积一定小于22.4L
C.0.4mol/LNa2SO4 溶液中,所含Na+和SO42-总数为1.2NA
D.1molFe和足量稀硫酸反应,失去的电子数是3NA
10.下列属于碱性氧化物的是
A.CO2 B.CO C.FeO D.KO2
11.胶体区别于其它分散系的本质特征是
A.胶体粒子直径在1～100nm之间 B.胶体粒子带电荷
C.胶体粒子不能透过半透膜 D.胶体能够发生丁达尔现象
12.下列物质属于非电解质的是
A.K2SO4 B.铜丝 C.干冰 D.醋酸
13.实验室在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu2+存在，下列说法错误的是
A.容器中已肯定无Fe粉存在 B.容器中肯定无Cu粉存在
C.溶液中Fe2+比 Cu2+多 D.溶液中可能存在Fe3+
14.下列对Xm++YXn++Y-的叙述中正确的是
A.Y被还原, Xn+是还原产物 B.Y被还原，Xm+发生氧化反应
C.Xm+是还原剂,Y被氧化 D. Xm+被氧化, Xm+显氧化性
15.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是
A.一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原
B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原
D.氧化还原反应中一定有得氧或失氧
16.现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(10分)化学计量在化学中占有重要地位,回答下列问题:
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_________。
(3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为_________。
(4)在一定温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式是_________。
(5)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol/L、1.0.25 mol/L 、0.4 mol/L,则c(SO42-)=________。
18.(14分)实验室用CuSO4·5H2O晶体,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。
回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为________。
(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_______。
(3)下列关于容量瓶的叙述正确的是______(填序号)。
①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液
②不宜长时间贮存溶液
③能用来加热
④使用前要检查是否漏水
(4)配制溶液时有以下操作: ①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签,则正确的操作顺序是_______(填序号)。
(5)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是______(填序号)。
①硫酸铜晶体失去部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码
③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面
⑦定容时俯视刻度线
⑧摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理
19.(12分)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠,某学生为检验其中的阴离子，按照下图程序进行实验,所加试剂均过量。(可供选择的试剂有:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液)
回答下列问题:
(1) ①试剂1是________结论1是________；
②试剂2 是________结论 2 是________；
③试剂3是________结论3是________ 。
(2)写出有关反应的离子方程式
①__________________；
②__________________；
③__________________。
20.(16分)速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁，是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲中Fe2+的存在,设计并进行实验如下:
回答下列问题:
(1)实验中碾碎药片需要的仪器是____________。
(2)加KSCN溶液后,溶液呈谈红色,其原因可能是___________。加人新制氯水后,发生反应的离子方程式为_________________。
(3)放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。请对溶液褪色的原因作出2种猜想:
编号
猜想
甲
乙
(4)医学上服用维生素C,可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有______性。
(5)正常人每天应补充14mg左右的铁,其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeS04·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含_____mgFeS04·7H2O的片剂。
1．D 2．B 3．B 4．C 5．C 6．C 7．C 8．D 9．B 10．C
11．A 12．C 13．B 14．B 15．B 16．B
17．（10分）（1）0.4NA或2.408×1023（2分）（2）0.6 mol（2分）
（3）106 g·mol－1（2分）（4）XY3或Y3X（2分）（5）0.15 mol·L－1（2分）
18．（14分）（1）25.0（2分）
（2）500ml容量瓶、胶头滴管（4分）
（3）①②④（3分）
（4）⑤①④⑥③⑦②⑧（2分）
（5）①④⑦（3分）
19．（12分）（1）①HNO3，CO32－（2分） ②Ba(NO3)2，SO42－（2分）
③AgNO3，Cl－（2分）
（2）①CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）
②Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（2分）
③Ag++Cl－=AgCl↓（2分）
20．（16分）（1）研钵（2分）
（2）少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化或药品中含有少量Fe3＋杂质（2分）
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3（2分）
（3）（4分）
编号
猜 想
甲
溶液中的＋3价Fe被某物质还原为＋2价Fe
乙
溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
（4）还原（2分）
（5）69.5 （2分）
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