2017—2018学年度第一学期期中考试试卷
高三化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，满分100分。考试时间90分钟。
第I卷(选择题 共45分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、班级写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
选择题共15小题，单选，每小题3分，共45分
1．化学与生活密切相关，下列对于生活中的化学说法正确的是
A．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可服用NaOH溶液解毒
B．爆竹爆炸后硫燃烧生成SO3，会造成硫酸型酸雨
C．《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这里的焰消指的是KNO3
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质就变成了氨基酸
2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为NA
B．12g金刚石中含有C-C键数目为4NA
C．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则饱和BaSO4溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
D．1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
3．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，
下列说法不正确的是
A．①中可采用反渗透膜法，该法用到的半透膜可用于渗析操作
B．②中工业上要制金属镁，可通过电解饱和氯化镁溶液的方法来获取
C．③中提溴需要对含溴溶液加有机溶剂进行富集，该操作称为萃取
D．④中氯碱工业电解饱和食盐水，采用的是阳离子交换膜法进行电解
4．在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。预测的现象与实际不相符的是
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是[KS5UKS5UKS5U]
A．中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．含MnO4-的溶液中：H+、K+、Br-、I-
C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、NO3-
D．由水电离出的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
6．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是
A．向原溶液中加入Cu片发生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
B．向原溶液中加入BaCl2溶液发生：2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
C．向原溶液中加入过量氨水发生：Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+
D．向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生：Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
7．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是
A．B的氢化物沸点一定高于A的氢化物沸点[KS5UKS5UKS5U]
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D．氧化物水化物的酸性E大于B
8．用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是
A．b、d两极附近均有气泡冒出
B．甲乙中变红色的电极均发生了还原反应
C．a、d两极电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
D．乙中铁棒比甲中铁棒更易腐蚀
9．右图表示某可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是
A．反应物的总键能小于生成物的总键能
B．如果对上述反应加压，平衡正向移动，△H减小
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．a与b相比，a的反应速率更快
10．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图①装置验证石蜡油分解的产物是乙烯
B．图②装置可用于检验SO2的漂白性
C．图③装置可通过蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀
11．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的如图所示，下列说法正确的是
A．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程
B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
C．在该过程中，CO断键形成C和O
D．CO和O生成CO2是吸热反应
12．从下列事实所列出的相应结论正确的是
13．聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列说法错误的是
A．该电池充电可能引起电池正极发生金属锂沉积
B．充电时当外电路通过1mole-时理论上由2molLi0.9C6转化为Li0.4C6
C．电池放电时电解质的微粒Li+由负极向正极移动
D．电池放电时正极的电极反应式为Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2
14．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是
A．葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用
B．反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低
C．反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度
D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响
15．将8.4g Fe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况生成NO气体的体积为
A．1120mL B．2240mL C．3360mL D．4480mL
2017—2018学年度第一学期期中考试试卷[KS5UKS5UKS5U]
高三化学
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
注意事项：
1．第II卷共4页，用黑色签字笔直接答在答题纸中。
2．答卷前将答题纸内的项目填写清楚。
16．(11分)六种短周期元素a、b、c、d、e、f其原子序数与其最高正价或最低负价的关系如下图所示。
(1)上述六种元素，其中属于金属元素的有 种。
(2)元素f在周期表中的位置是 。
(3)由a、b、c三种元素组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为 ，该化合物的水溶液显 性，该化合物在水中的电离方程式为 。
(4)b元素的气态氢化物与f元素的气态氢化物熔沸点高低顺序为 (用氢化物的化学式表示)。
(5)a与b、c两元素分别可形成18电子的分子M和N，其中M的电子式为 。化合物M是一种环保的液体燃料，常温下8g液态M与足量的液态N反应可放出204.5kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为 。
17．(11分)降低发动机中柴油燃烧产生NOx的排放，可利用尿素分解产生的气体采用选择性催化还原技术或储存还原技术来消除污染。
(1)选择性催化还原技术工作原理为：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式 。
②用1Kg尿素能处理标准状况下含NOx(以NO2计)体积分数为7％的尾气10m3，则该尿素的利用率为 。
③将上述尾气处理原理设计成原电池，在处理了废气的同时产生电能，其工作原理如图所示。则通入NH3的一极为 极，通入NOx时发生的电极反应方程式为 。
(2)储存还原技术工作原理为：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。
①写出上图中储存NO时发生的反应总方程式 。
②还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是(15N2N)2O3。将该反应的化学方程式补充完整： 口(15N2N)2O3+口H2O
18．(16分)维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：
步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用
500.00mL7.0mol／L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol／L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。[KS5UKS5U]
步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
(1)上述装置A中，玻璃管的作用是 ；装置B中仪器a的名称为 。
(2)装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在 (填“A”或“B”)处。
(3)步骤一所称取的样品中含氮的质量为 g。
(4)有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；冰水混合物的作用是 。
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；出现浅红色沉淀时，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol／L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因 (呈现计算过程)。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12 Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
(6)经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为 ，其中双氧水的作用是 ；制备M的过程中温度不能过高的原因是 。
19．(15分)溴化钙医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症，在水中极易溶解，溶于乙醇和丙酮。制备溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：
(1)检验FeBr2中是否含有Fe3+，应选择 (填字母编号)。
a．NaOH溶液 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液
(2)操作②要求控制温度在40℃，不能过高和过低的原因是 。
(3)要实现Fe粉至FeBr2的转化，在原料配比时应注意 ，试剂X的化学式为 。
(4)加入熟石灰至出渣的过程中，固体的颜色发生变化，原因是 （用化学反应方程式表示。）
(5)操作④的步骤为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩时除酒精灯、三脚架外还需用到仪器有 。
(6)将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方程式 。[KS5UKS5UKS5U]
(7)将上述流程中的出渣，经净化分离得到铁粉。已知25℃，101kPa时：
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ／mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ／mol
4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ／mol
将铁粉与碳、氧气共同作用可以得到FeCO3，则该反应的热化学反应方程式为 。
20．(6分)某混合物浆液含少量Na2CrO4，考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。已知：阴极池中得到NaOH和H2，阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。
(1)用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是 。
(2)离子交换膜I属于 (填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应方程式为 。生成Cr2O72-的原因 (离子反应方程式和必要的文字解释)。
2017-2018学年度第一学期期中考试试卷
高三化学评分标准
1-15题单选，每小题3分共45分
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
B
C
D
D
C
B
9
10
11
12
13
14
15
A
D
B
C
A
D
C
16.（10分）
（1）2（1分） （2）第3周期ⅤA族（1分）
（3）NH4NO3 （1分） 酸（1分） NH4NO3 =NH4＋＋NO3－（1分）
（4）NH3＞PH3（1分）
（5） （2分） N2H4(l)＋2H2O2(l)= N2 (g)＋4H2O(l) △H=－818kJ/mol
17．（11分）
（1）① H2O＋CO(NH2)2=2NH3↑＋CO2↑（2分）
② 0.08m3（2分）
③负（1分）2NOx ＋4xe－= N2 ＋2xO2－（2分）
（2）①4NO＋3O2＋2BaO=2Ba(NO3)2（2分） ②415NO＋2NH3＋O2 (15N2N) 2O3＋3H2O（2分）
18.（15分）[KS5UKS5U]
（1）平衡气压（当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定）（1分）；[KS5UKS5U.KS5U
分液漏斗（1分）
（2） A（1分） （3）42.00（2分）
（4）偏高（1分） 减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收（1分）[KS5UKS5U]
（5） AgNO3见光易分解（1分）； 当溶液中出现Ag2CrO4沉淀时，c2(Ag＋)×c(CrO42－)=1.0×10－12，代入求得c (Ag＋)=2.0×10－5 mol/L。此时c (Ag＋)×c(Cl－)=1.8×10－10，代入求得 c(Cl－)=9.0×10－6 mol/L＜1.0×10－5 mol/L，所以当出现浅红色沉淀时Cl－已完全沉淀。（2分）
（6）2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O（2分） 氧化剂（1分）
温度过高过氧化氢分解、氨气逸出（2分）
19.（13分）
（1） c（1分） （2）温度低反应慢，温度过高溴挥发（2分）
（3）Fe粉过量（1分） HBr（1分） （4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（1分）
(5)冷却结晶（1分）蒸发皿、玻璃棒（2分）
（6）3Ca（OH）2 ＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2↑＋6H2O（2分）
（7）2Fe(s)＋3O2(g)＋2C(s)=2 FeCO3(s) △H=－1480kJ/mol（2分）
20．（6分）
（1）在直流电场作用下， CrO42－通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液（2分）[KS5UKS5U]
（2）阳膜（1分） 4OH－－4e－=2H2O＋O2(或2H2O－4e－= O2 ＋ 4H＋ ) （1分）
OH－放电后，阳极池酸度增强，发生反应2CrO42－＋2H＋= Cr2O72－＋H2O （2分）
微信/支付宝扫码支付