高三校际教学质量联合检测考试
化 学
2017．11
试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试用时90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。
第I卷(选择题 共42分)
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分：
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108
本卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是
A．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体
B．研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率
C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
D．碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化
2．下列说法正确的是
A．由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体
D．不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水
3．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是
A．每个N5-含有26个电子
B．N5-的摩尔质量为71g·mol-1
C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键
D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NA
B．1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NA
C．标准状况下，0．224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为0．08NA
D．含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA
5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O====I2+2OH-
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-====NH3·H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=====[Al(OH)4]-十2BaSO4↓
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)，溶液混合：
HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
6．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A．元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6
B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强
C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物
D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应
7．下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性
B．利用乙装置，验证元素的非金属性：C1>C>Si
C．利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理
D．利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
9．下列各组物质中，能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是
10．已知CaSO4·2H2O脱水过程的热化学方程式如下：
11．利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：
下列说法不正确的是
A．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
B．转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3
C．该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3
D．转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O
12．一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法不正确的是
A．放电时，Mg(液)层的质量减小
B．放电时．正极反应为：Mg2++2e-=====Mg
C．该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应
D．该电池充电时，C1-向下层移动
13．T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生如下反应：
CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)△H
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