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2018-2019学年高一年级下期第一次月考
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：
H 1 N 14 O 16 C 12 Cl 35.5 Si 28 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
一．单选题（每小题3分，共48分）
1．2017年12月30日，高淳至南京轻轨（S9号线）开通运行，列车的主体原料是铝合金。铝合金属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．盐
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
B．氟原子的结构示意图：
C．He和He互为同素异形体
D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣
3．下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有 （ ）
A．①②⑥ B．全部 C．②③⑥ D．①③④⑤
4．下列说法用离子方程式表达正确的是（ ）
A．向明矾溶液中滴加Ba (OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++
6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++ NO3-＋4H+=Fe3++ NO↑＋2H2O
C．Ca (HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2++ OH -=CaCO3↓＋H2O
D．向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2++HCO3-＋4OH-=Mg (OH)2↓＋2CO32-+ 2H2O
5．某氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对质
量为102，则M原子核内中子数为（ ）
A．10 B．12 C．14 D．21
6．含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是
A.(A-N+n)moL B.(A+n)moL
C.(N+n)moL D.(N-a)moL
7．下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2（如图1）
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液（如图2）
C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液（如图3）
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸（如图4）
8．材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是（ ）
A．晶体硅——光导纤维 B．氧化镁——耐高温材料
C．铁碳合金——生铁 D．硅酸盐——陶瓷
9．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计
错误的是( )
A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤
10．下列说法不正确的有几个（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③18 g H2O中含有的中子数为10NA
④标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同
⑤通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
11．下列各组稀溶液无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
A．NaHCO3和Ca(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和HCl D．Na2CO3和HCl
12.下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
13．实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3，下列
图示装置和原理均合理的是( )
A．用装置甲制取 NH3
B．用装置乙制备 Al(OH)3
C．用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3
D．用装置丁灼烧 Al(OH)3得到Al2O3
14．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能
减少AlCl3的损失。下列说法正确的是( )
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制盐酸的用量
15．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、
H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．原子半径：Z＞Y＞X
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
16．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一
氧化碳。下列有关说法正确的是（ ）
A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同的分子数和中子数
二．填空题：（52分）
17．（12分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中
氮元素的化合价越低，直至－3价。某同学取一定量铝、铁混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题：
(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为___________________。
(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_________；
上述CD段说明溶液中_______结合OH－的能力比_____强（填离子符号）。
(3)B与A的差值为___________mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。
18．（12分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。
（1）铁在周期表中的位置______ 。
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。
若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边 （从下列选项中选择）
A.无明显现象 B.溶液由浅绿色变红色
C.溶液由无色变黄色 D.溶液由浅绿色变无色
左边发生反应的离子方程式： ；
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 。
（3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 。
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________；
19．（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是______________（写名称）．
（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．
（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．
（4）指出流程乙的一个缺点是____________．
（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．
20．(6分) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W离子的结构示意图为________________。
(2)仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：___________________________________________________________。
(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(1)Y和H元素以原子比1∶2形成的物质的化学式为______________。
(2)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积(标准状况下)是________L。
21．（10分）（1）现有浓度均为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2+，则溶液中一定含有的金属离子还有__________，该离子在溶液中的物质的量范围为______________________，可能含有的金属或金属离子为_______________。
（2）为了测定月球铁矿的成分，科学家做了大量研究工作。从某次实验分析得知:月球铁矿样品中铁元素的化合价为+2或+3价。将一定量的该铁的氧化物样品完全溶于过量的硝酸，得到等物质的量的NO和NO2及0.4mol Fe3+。这些氮氧化物可用10mL10mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收生成NaNO2。
①写出述测定过程中用NaOH溶液吸收NO和NO2的化学方程式:_____________________________。
②该铁的氧化物的化学式为____________________________________。
2018-2019学年高一年级下期第一次月考化学答案
一． 选择题
1——5 CADCC 6——10ABACC
11———16AAADBD
二． 填空题（52分）
17.(12分)(1)H++OH－=H2O (2) NH4++OH－=NH3·H2O Fe3+、Al3+ NH4+
(3)0.008 (4) 0.032 7
18.（12分）(1)第4周期，Ⅷ族
（2）B； 2H++2Fe2++H2O2=2H2O +2Fe3+ ；2：3。
(3) ①SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O；
②Cl－、OH－、AlO2－；
19.（12分）(1) 二氧化硅
（2）Al2O3+2OH_=2AlO2_+ H2O SiO2+2OH_ =SiO32﹣+H2O
(3)2Al2O34Al+3O2↑
(4)氧化铝中含有二氧化硅杂质 (5)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．
20.（6分）Ⅰ（1）
（2）2SO2＋O22SO3
（3）3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（4）4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2O
Ⅱ （1）N2H4 （2）6.72
21.（10分）
(1)Fe2+ 0.1mol
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