山西大学附中
2017～2018学年高一第一学期期中考试
化学试题
考查时间：90分钟 满分：100 考查范围：必修1第一、二章
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39
Si:28 P:31 S:32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56
第I卷（选择题）
一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共计51分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸
B. 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧
C. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
D. 粉身碎骨浑不怕——块状的生石灰制成供人们使用的粉末状的熟石灰
2. 只用组内溶液相互混合不能鉴别的组别是( )
A.H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 、Na2CO3 B. KOH 、Na2SO4、 CuSO4 、MgCl2
C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D. NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2
3．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）
A．玉石 B．丝绸 C．香料 D．中草药
4．下列有关说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）( )
A．现有NO、NO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子
个数之比为3：2：1
B．常温常压下,0.53g Na2CO3含有的Na+的个数为0.01NA
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21:22
D． 2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
5．下列关于氧化还原反应说法不正确的是（ ）
A．没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，则被还原的元素为氮和硫
D．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
6. 下列实验装置与实验目的对应的是（ ）
A. 用海水制蒸馏水
B. 将碘水中的碘单质与水直接分离
C. 除去胶体中的
D. 稀释浓硫酸
7．下列实验操作中正确的是 ( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，必须选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8. 肼（N 2H 4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N 2H 4 + 2H 2O 2=== N 2 + 4H 2O。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，3.2 g N2H4的体积是2.24L
B．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数约为7×6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数约为4×6.02×1023
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目约为2×6.02×1023
9.制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是( )
A．参加反应的Fe2+全部作还原剂
B．x=4
C．每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol
D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体
10．下列各项说法正确的是（ ）
①“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中，用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成
⑥向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液
⑦若将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是过滤
A．①③④⑥⑦ B．②③⑥④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦
11．下列溶液中，跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（以下混合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和） （ ）
A．50mL 0.6mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.3mol/L AlCl3溶液与100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液
C．70ml 1mol/L NaCl溶液与100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液
D．25ml 0.6mol/L HCl溶液 与50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液
12.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol•L-1，c（Al3+）=0.4 mol•L-1，c（ SO42-）=0.8 mol•L-1，则c（K+）为（ ）
A. 0.2mol•L-1 B. 0.3 mol•L-1 C. 0.4 mol•L-1 D.0.5 mol•L-1
13．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2则下列说法正确的组合为 （ ）
①1公顷柳杉每月可以吸收2.5mol SO2
②SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收
③二氧化硫只有还原性，可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫
④大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价
⑤二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应。
A． ①② B．②⑤ C．②④ D．②③⑤
14．下列离子反应方程式正确的是（ ）
①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+==H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全：
H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②③⑤
15．F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4两种化合物（F的化合价为-1价）。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是( )
A．上述反应中氧化剂是XeF4 ，还原剂只有H2O
B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移16mol电子
C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将发生分解反应生成Xe和F2
D．XeF2、XeF4在空气中都能长期存放
16．过氧化氢H2O2水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现还原性的反应是（ ）
A. H2O2 +2 Fe2+ +2H+ ==2Fe3+ +2H2O
B. 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
C. 3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
D.H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4
17. 已知I－、Fe2＋、SO2和Cl-均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
SO2>I->Fe2+>Cl-，下列反应不可能发生的是( )
A．Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl B．2Cl-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cl2↑
C．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H+
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题包括3个小题，共计27分）
18.（10分）离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。
（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：_______________________。
（2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：_______________________。
（3）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性
条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发
生反应的离子方程式：_____________________。
(4) 用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多：___________________。
（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。
19.（8分）定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。
（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、
NO3–。若该溶液显酸性 ，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种。
（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
则原溶液中可能存在的离子是_____；一定存在的离子是__________________________。
20． （9分）从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。
（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，
（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。
（3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl
的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。
三、实验题（本题包括2个小题，共计22分）
21.（11分）实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②某小组将NaOH固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间后再进行后续操作，则所得溶液浓度________(填“ >”、“
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