四川省德阳市2018届高三三校联合测试化学试卷（含答案）.doc

www.ks5u.com 德阳市高2015级高三年级联合测试 化 学 试 题 ‎ 命题学校：德阳五中 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能要用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 S－32 Fe－56‎ 第I卷 (选择题 共42分)‎ 选择题（本部分包括14个小题，每小题3分，共计42分。每小题仅有一个选项符合题意，请将所选答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）‎ ‎1．化学与生活、科学、技术、社会及环境等密切相关，下列说法正确的是 A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应 B．家用天然气中，不需要添加有特殊臭味的气体 C．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 ‎2．以下事实不能用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深 C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键 D．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解 ‎3．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 ‎ ‎ ① (三碟烯) ② (扭曲烷) ③ (富勒烯) ④ (金刚烷)‎ A．①④互为同分异构体 B．①②③④均属于烃 C．①③均能发生加成反应 D．①②③④的一氯代物均只有1种 ‎4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是 A．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA B．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为NA C．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C－O键数目为NA D．向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的数目为NA ‎5．一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：‎ t / min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ V(O2) / mL ‎0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ 资料显示，反应分两步进行：‎ ① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+ ② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+‎ 反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是 E2‎ E1‎ A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 B．反应①是吸热反应、反应②是放热反应 C．反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0‎ D．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1 ‎ ‎6．下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是 ‎7．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论或解释 A 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]‎ B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 下来 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于Al C 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 酸雨中一定含有SO42－‎ D 取久置的Na2O2粉末，向其中 滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 ‎8．下列关于有机物的叙述错误的是 A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水 B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同 C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种 D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5 ‎ ‎9．已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是 A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl B．H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1‎ C．若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化 D．通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：‎ ‎5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋‎ ‎10．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是 A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 ‎11．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)‎ B．A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]‎ C．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线 D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点 ‎12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X C．m、n、r都含有离子键和共价键 D．m、n、t都能破坏水的电离平衡 ‎13．在室温下，下列关于电解质的说法中正确的是 A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多 B．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小 C．向NaHS溶液中加入适量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)‎ D．将a mol·L－1的醋酸与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得 溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则醋酸的电离常数Ka＝ (用含a的代数式表示)‎ ‎14．在Na＋浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：‎ 阳离子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ 阴离子 NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－‎ 取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：‎ I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体 II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象 下列说法错误的是 A．实验III能确定一定不存在SO42－‎ B．K＋一定存在，且c(K＋)≤1.3mol·L－1‎ C．实验I能确定一定不存在的离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ D．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－＋2H＋== H2SiO3↓‎ 第II卷 (非选择题 共58分)‎ 非选择题（本部分包括4个大题，共计58分。请将答案用0.5mm黑色墨迹签字笔填写在答题卡对应题目的位置上）‎ ‎15．(本大题14分)‎ 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：‎ 装置 分别进行的操作 现象 i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 ‎(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。‎ ‎①实验i中的现象是 ▲ 。‎ ‎②用电极反应式解释实验i中的现象： ▲ 。‎ ‎(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。‎ ‎①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 ▲ 。‎ ‎②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：‎ 实验 滴管 试管 现象 ‎0.5 mol·L－1‎ K3[Fe(CN)6]溶液 iii. 蒸馏水 无明显变化 iv. 1.0 mol·L－1NaCl 溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 v. 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液 无明显变化 a. 以上实验表明：在有 ▲ 存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。‎ b. 为探究Cl－的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl－的作用是 ▲ 。‎ ‎(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 ▲ (填字母序号)。‎ 实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)‎ 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)‎ 产生蓝色沉淀 C 铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)‎ 产生蓝色沉淀 D 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2)‎ 产生蓝色沉淀 ‎(4)综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：‎ 连好装置一段时间后，取铁片(负极)附近溶液于试管中， ▲ (回答相关操作、现象)，则 说明负极附近溶液中产生了Fe2＋，即发生了电化学腐蚀。‎ ‎16．(本大题14分)‎ I、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：‎ 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答：‎ ‎(1)A的化学式是 ▲ ， Z的电子式是 ▲ 。‎ ‎(2)当X是强酸时，写出C→D的化学方程式： ▲ 。‎ ‎(3)当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式： ▲ 。‎ II、在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (其相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。‎ ‎ (4)为了洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 ▲ (填字母代号)。‎ ‎ A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗 ‎ ‎ C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗 ‎(5)为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗高锰酸钾溶液体积/mL ‎25.52‎ ‎25.02‎ ‎24.98‎ ①上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 ▲ (填字母代号)。‎ A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 B．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 C．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低 D．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 ②通过实验数据计算的该产品纯度为 ▲ (用字母a、c表示)。‎ ‎17．(本大题16分) ‎ I、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能 电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：‎ 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Al(OH)3‎ Ni(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎1.1‎ ‎6.5‎ ‎3.5‎ ‎7.1‎ 沉淀完全的pH ‎3.2‎ ‎9.7‎ ‎4.7‎ ‎9.2‎ ‎(1) ①为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，‎ ‎ ▲ 等。‎ ②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH范围为 ▲ 。‎ ‎(2)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎(3)工业上用镍为阳极，电解0.05 ~ 0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为 ▲ 。‎ II、煤制天然气的工艺流程简图如下：‎ ‎(4)已知反应I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳 发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： ▲ 。‎ ‎(5) ①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性 气体，分别是H2S和 ▲ 。‎ ‎②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是 ▲ 。‎ ‎(6)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)‎ 和4.8 mol CO2(g)，发生反应：‎ CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ΔH＞0‎ 实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线 图像如右图。计算该条件下，此反应的H＝ ▲ 。 ‎ ‎18．(本大题14分) ‎ 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是 ▲ (答出两点)。‎ ‎(2)与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中 储氢合金(M)吸氢转化为MH2，总反应为：xNi(OH)2＋M xNiOOH＋MH2，试写出放电过程中负极反应式 ▲ 。‎ ‎(3)施莱辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4－＋2H2O == BO2－＋4H2↑，已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为 ▲ ，用离子方程式表示溶液显碱性的原因 ▲ 。‎ ‎(4)在容积均为V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入a g的储氢合金(M)和b mol H2发生如下反应：2M(s)＋xH2(g)2MHx(s) ΔH＜0。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如下图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ▲ 。当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率 最大的反应温度是 ▲ 。‎ ‎(5)储氢还可以借助有机物，如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：‎ 维持体系总压恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知 乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝ ▲ (用α等符号表示)。‎ 德阳市高2015级第一次联考参考答案 ‎ 化 学 2017. 11‎ 第I卷 (选择题 共42分)‎ 选择题（本大题包括14个小题，每小题3分，共计42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 A B C D D C B C D D B A C B 第II卷 (非选择题 共58分)‎ ‎15．(本题满分14分,每空2分)‎ ‎(1) ①碳棒附近溶液变红(答溶液变红给1分) ② O2＋4e－＋2H2O === 4OH－‎ ‎(2) ① K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2＋的检验 ‎ ② a. Cl－ b. Cl－破坏了铁片表面的氧化膜 ‎(3) AC (4)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀 ‎16．(本题满分14分,每空2分)‎ I．(1) (NH4)2S ②H2O的电子式(略) (2) 2SO2＋O2 2SO3‎ ‎(3) 3Cu＋8H+ ＋2NO3－ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O II．(4) D (5) ① B ② ×100%‎ ‎17．(本题满分16分,每空2分)‎ I．(1) ①增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末等) ②4.7≤pH＜7.1‎ ‎(2) 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－=== Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O (3) 10 g·L－1 (没带单位扣1分)‎ II．(4) 氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动 ‎(5)①CO2 ② CO32－＋H2SHS－＋HCO3－ (6)＋330 kJ·mol－1(没带单位扣1分)‎ ‎18．(本题满分14分，每空2分)‎ ‎(1) 原料来源广、燃烧热值高、污染小、可再生等(或其他合理答案给分)‎ ‎(2) MHx ＋xOH－－xe－=== M＋xH2O ‎(3) c(Na＋)＞c(BO2－)＞c(OH－)＞c(H＋) (“c”没写或不规范均扣1分)‎ BO2－＋2H2 OH3BO3＋OH－ [硼酸写成B(OH)3也给分]‎ ‎(4) Ⅲ T1 (5) nα2/ [(1－α2)V ]‎