河北省武邑中学2018届高三上学期期中考试化学试题（含解析）.doc

河北省武邑中学2018届高三上学期期中考试化学试题 考生注意:‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4。‎ ‎4.可能月到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14  O-16  S-32  Ba -137‎ 第I卷 (选择题 共42分)‎ 一、选择题(本题包括14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 下列说法中正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高 B. “蜡炬炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水 C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的 D. “钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定 ‎【答案】D ‎【解析】A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更低，故A错误；B. “蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是熔化的蜡烛，故B错误；C. “南朝四百八十寺，多少楼台州雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的液体小颗粒形成的，故C错误；D. “钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定，故D正确。故选D。‎ ‎2. 下列各组中的物质，均能发生加成反应的是 A. 溴苯和植物油 B. 苯和环已烷 C. 乙烯和乙烷 D. 乙醇和乙酸 ‎【答案】A ‎【解析】A. 溴苯含有不饱和结构苯环，植物油含有不饱和脂肪酸，均能发生加成反应；B. 只有苯能发生加成反应；C. 只有乙烯能发生加成反应；D. 乙醇和乙酸均不能发生加成反应。故选A。‎ 点睛：一般不饱和结构如双键、三键、苯环等都可以发生加成反应。但是—COO—一般不发生加成反应。‎ ‎3. NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用丁化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是 A. NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键 B. NaCN 中碳元素显+4 价 C. NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物 D. 实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再加水稀释 ‎【答案】B ‎【解析】A. NaCN中含有的化学键类型为Na+、CN-之间的离子键和C、N之间的极性键，故A正确；B. NaCN中氮元素显-3价，钠元素显+1价，所以碳元素显+2价，故B不正确；C. NaCN与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，氮元素化合价无变化，所以NH3既不是氧化产物又不是还原产物，故C正确；D. 实验室配制NaCN溶液时，先将NaCN固体溶解在较浓的NaOH溶液中，再加水稀释，可以防止NaCN水解产生有毒气体HCN，故D正确。故选B。‎ ‎4. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A. 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏 B. 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液 C. 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶 D. 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行 ‎【答案】A ‎【解析】A. 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏，故A正确；B. 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液，容易引起温度计水银球破裂，故B错误；C. 进行中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶，造成测定结果不准确，故C错误；D. 熔化氢氧化钠固体若在玻璃坩埚中进行，则氢氧化钠与玻璃坩埚中的二氧化硅发生反应，故D错误。故选A。‎ ‎5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是 A. 44g由N2O 和CO2 组成的混合气体中所含的原子总数为3NA B. 标准状况下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NA C. 2.8g由CO和C2H4 组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NA D. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA ‎【答案】B ‎【解析】A. 44g由N2O和CO2组成的混合气体的物质的量为1mol，其中所含原子总数为3NA，故A正确；B. 标准状况下，苯呈非气态，22.4L苯的物质的量大于1mol，所含C-H 键的数目大于6NA，故B不正确；C. 2.8g由CO和C2H4组成的混合气体的物质的量为0.1mol，其中所含的分子总数为0.1NA，故C正确；D. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA，故D正确。故选B。‎ 点睛：解答本题必须明确：气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体。‎ ‎6. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是 选项 化学性质 实际应用 A SO2具有还原性 漂白纸浆 B HF具有弱酸性 在玻璃上刻字，‎ C 铝的金属活动性强于氢 用铝制容器贮运浓硝酸 D FeCl3溶液能与Cu反应 蚀刻铜箔制造电路板 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】A. SO2具有漂白性，所以可用于漂白纸浆，故A错误；B.HF可以与二氧化硅反应生成SiF4气体和水，所以可在玻璃上刻字，故B错误；C.在常温下，铝在浓硝酸中钝化，所以可用铝制容器贮运浓硝酸，故C错误；D. FeCl3溶液能与Cu反应，所以可用于蚀刻铜箔制造电路板，故D正确。故选D。‎ ‎7. 217年5月4 日《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了 CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。‎ 下列说法正确的是 A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②为化合反应 C. 所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物 D. 这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物 ‎【答案】A ‎ ‎ ‎8. 某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是 A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+‎ C. 肯定不含NH4+ D. 肯定含有SO32-‎ ‎【答案】C ‎【解析】向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明该溶液含有还原性离子SO32-，不含有还原性离子I-。相应地，不含有与SO32-发生反应的Ba2+、H+。A. 溶液中各离子浓度均为0.1mol·L-1，c(SO32-)=0.1mol·L-1，为了满足电荷守恒，必须含有Na+、NH4+，c(Na+)=0.1mol·L-1，c(NH4+)=0.1mol·L-1，肯定不含Cl-，故A正确；B. 析肯定不含H+，故B正确；C. 肯定含有NH4+，故C不正确；D. 肯定含有SO32-，故D正确。故选C。‎ 点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧化还原反应等。‎ ‎9. 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是 A. Mg电极上发生还原反应 B. 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻 C. 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O D. 若电池工作时转移2 mol电子，则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移 ‎【答案】C ‎【解析】A. Mg电极作负极，发生氧化反应，故A错误；B. 该电池工作一段时间后，由于H+从右到左通过质子交换膜，所以左侧溶液质量增重，故B错误；C. 正极发生还原反应，正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故C正确；D. 若电池工作时转移2mol电子，则有2molH+由质子交换膜右侧向左侧迁移，故D错误。故选C。‎ ‎10. Cl2O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。‎ 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水 B. 通干燥空气的目的是作氧化剂 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 ‎【答案】D ‎【解析】A. 从饱和食盐水逸出气体中含有水蒸气，所以氯气要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，即装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A错误；B. 通干燥空气的目的是将Cl2O从发生装置完全赶出至收集装置，故B错误；C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，故C错误；D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。故选D。‎ 点睛：在除去气体中包括水蒸气在内的气体杂质时，由于常用溶液作为除杂试剂，而从一般溶液逸出气体中含有水蒸气，所以应该在气体除杂过程的最后一步除去水蒸气。‎ ‎11. 满足下列条件的有机物的种类数正确的是 选项 有机物 条件 种类数 A 该有机物的一氯代物 ‎4‎ B C6H12O2‎ 能与NaHCO3溶液反应 ‎3‎ C C5H12O 含有2个甲基的醇 ‎5‎ D C5H10O2‎ 在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等 ‎4‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】A.该有机物有四种氢原子，所以该有机物的一氯代物有4种，故A正确；B. 能与NaHCO3溶液反应的有机物含有—COOH，C6H12O2可以看作C5H11—COOH，C5H11—有8种，所以C5H11—COOH有8种，故B错误；C.分子式为C5H12O的含有两个甲基的醇可看作C5H11OH，含有两个甲基的C5H11—有4种，所以含有两个甲基的醇C5H11OH有4种，故C错误；D. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等，说明该有机物为CH3COOC3H7,丙醇有两种，所以该有机物有两种，故D错误。故选A。‎ ‎12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2-与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A. 原子半径：Zc(H+)>c(H2A)>c(OH-）‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. 溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，说明H2A是二元弱酸，故A正确；B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka==c(H＋)=10-4.2，故B不正确；C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C正确；D. 由图可知pH=4.2时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-），故D正确。故选B。‎ 第Ⅱ卷（非选择题共58分）‎ 二、非选择题(本题包括6小题，共58分）‎ ‎15. H3PO2(次磷酸)是一种一元弱酸，H3PO2易溶于水且具有较强的还原性。‎ ‎(1)H3PO2的结构式为____________________。‎ ‎(2)H3PO2在水溶液中的电离方程式为_____________________。‎ ‎(3)不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。‎ ‎(4)酸性条件下，H3PO2可将Cr2O72-还原为Cr3-，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). H3PO2H++H2PO2- (3). 1：4 (4). 3H3PO2+2Cr2O72-+16H+=3H3PO4+4Cr3++8H2O ‎【解析】本题主要考查氧化还原反应的电子守恒。‎ ‎(1)羟基氢电离产生H+，H3PO2是一种一元酸，说明分子中存在一个羟基，H3PO2的结构式为。‎ ‎(2) H3PO2是一种一元弱酸，H3PO2在水溶液中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-。‎ ‎(3)PH3～H3PO2～4e-，2I2～4HI～4e-，氧化产物与还原产物分别是H3PO2和HI，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4。‎ ‎(4)酸性条件下，H3PO2可将Cr2O72-还原为Cr3-，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程式为3H3PO2+2Cr2O72-+16H+=3H3PO4+4Cr3++8H2O。‎ ‎16. 某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。回答下列问题：‎ ‎(1)甲组同学利用下列装罝制取干燥纯净的二氧化碳。仪器X的名称是________________，装置B中盛装的试剂是_________________。‎ ‎(2)乙组同学利用甲组制得的CO2并选用下列装置(可重复使用)验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。‎ ‎①F中盛装的试剂是__________________。‎ ‎②装置正确的连接顺序为C→_______→______→______→E→_______→_______H。‎ ‎③证明燃烧的产物中含有CO的现象是_______________。‎ ‎(3)丙组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有__________________(填化学式)。‎ ‎【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 饱和NaHCO3溶液 (3). CuO (4). G (5). E (6). D (7). F (8). D (9). F中黑色粉末变为红色(或装置F之前的D中澄淸石灰水不变浑浊，装置F之后的Ⅰ中澄淸石灰水变浑浊) (10). Na2CO3和C ‎【解析】本题主要考查对于“验证钠在二氧化碳中燃烧的产物”探究实验的评价。‎ ‎(1)仪器X的名称是长颈漏斗，装置B中盛装的试剂是用来除去氯化氢杂质的饱和NaHCO3溶液。‎ ‎(2)①F中盛装的试剂是CuO。‎ ‎②实验步骤中应先将钠在二氧化碳中燃烧的产物通过E除去剩余二氧化碳，通过D确认，再通过F使CO转化为CO2，通过D验证，所以装置正确的连接顺序为C→G→E→D→F→D→H。‎ ‎③证明燃烧的产物中含有CO的现象是F中黑色粉末变为红色(或装置F之前的D中澄淸石灰水不变浑浊，装置F之后的Ⅰ中澄淸石灰水变浑浊)。‎ ‎(3)该气体为二氧化碳，黑色不溶物为单质炭，则固体产物中一定有Na2CO3和C。‎ ‎17. NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题：‎ ‎(1) NH2OH的电子式为________________。‎ ‎(2)拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。该反应中NH3__________(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。‎ ‎(3)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(4)催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：‎ ‎2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：‎ ‎①该实验适宜的加热方式为______________。‎ ‎②装置中导管X的作用是_________________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). 既不作氧化剂又不作还原剂 (3). 5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O (4). 水浴加热 (5). 排出未反应的气体及蒸气并维持压强平衡 ‎【解析】本题主要考查羟胺的性质、制法等。‎ ‎(1)NH2OH的电子式为。‎ ‎(2)该反应中NH3转化为NH4+，NH3中化合价无变化，所以NH3既不作氧化剂又不作还原剂。‎ ‎(3)分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，说明该无色气体含有NH3，与空气接触变为红棕色，说明该无色气体含有NO，且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，说明分解产物含有水，则NH2OH分解反应的化学方程式为5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。‎ ‎(4)①低于100℃的反应条件适于水浴加热，该实验适宜的加热方式为水浴加热。‎ ‎②装置中导管X的作用是排出未反应的气体及蒸气并维持压强平衡。‎ ‎18. 高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。‎ ‎(1)Na2FeO4中Fe的化合价为______________________。.‎ ‎(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为__________________。‎ ‎(3)在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。‎ Ⅰ.干法制备的反应原理如下：‎ ‎2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4‎ ‎①a=_____________。‎ ‎②每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为_________mol。‎ Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下：‎ 己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。‎ ‎③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为 _____________。‎ ‎④一系列操作包括过滤、___________、_______________。‎ ‎【答案】 (1). +6 (2). 4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑ (3). 2 (4). 10 (5). NaCl (6). 洗涤 (7). (低温)干燥 ‎【解析】本题主要考查高铁酸钠的性质和制法。‎ ‎(1)根据化合价代数和为零的原则，由钠元素+1价和氧元素-2价得到Na2FeO4中Fe的化合价为+6。.‎ ‎(2)生成物中气体为氧气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则H2FeO4与水反应的化学方程式为 ‎4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑。‎ ‎(3)Ⅰ.①M气体不含有钠元素，由钠元素守恒可得a=2。‎ ‎②M～10e-，每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为10mol。‎ Ⅱ.③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为NaCl。‎ ‎④一系列操作包括过滤、洗涤、(低温)干燥。‎ ‎19. 乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题：‎ ‎(1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：‎ P2O5+3H2O=2H3PO4‎ H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；‎ ‎170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。‎ C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为___________________。‎ ‎(2)向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，发生的反应为 C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。‎ ‎①在相应温度下，A点的反应速率v(正)________(填“>”“ (3). 适当升高温度(或适当减小压强或增大起始时CO2与C2H6的投料比等其他合理答案) (4). 0.025 (5). (6). +123‎ ‎【解析】本题主要考查化学平衡的移动。‎ ‎(1)170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为C2H5OPO(OH)2CH2=CH2↑+H3PO4。‎ ‎(2)①在相应温度下，A→B平衡向正反应方向建立，所以A点的反应速率v(正)>v(逆）。‎ ‎②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有适当升高温度(或适当减小压强或增大起始时CO2与C2H6的投料比等其他合理答案)。‎ ‎③720℃时，各物质的平衡浓度为：c(C2H6)=c(CO2)=c(C2H4)=c(CO)=c(H2O)=0.025mol/L，上述反应的平衡常数K==0.025。‎ ‎(3)①将上述热化学方程式分别用a、b、c表示，(3a+b+c)/3得：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO2(g)+H2O(g) △H=。‎ ‎②△H=反应物键能之和-生成物键能之和，△H1=(615+6×413-348-4×413-436)kJ·mol-1=+123kJ·mol-1。‎ ‎20. 利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。‎ ‎(1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______________(不考虑H2O与SO2反应)。‎ ‎(2)亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是___________(填“蒸发结晶”‎ 或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为____________(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。‎ ‎(3)仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。‎ ‎①该杂质阴离子为________________(填离子符号）。‎ ‎②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。‎ 化学式 BaSO4‎ BaSO3‎ Ksp ‎1.1×10-10‎ ‎5.5×10-7‎ 将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol • L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=_______mol • L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）‎ ‎(4)某同学采用如下方法检验SO32-：‎ ‎①洗涤时使用的试剂最好为____________(填字母)。‎ a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4‎ ‎②根据上述流程中的数据(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为 (若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_____________(若能，则此空不填）。‎ ‎【答案】 (1). CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3- (2). 蒸发结晶 (3). 浊液 (4). SO42- (5). 2.2×10-5 (6). b (7). 不能 (8). 白色沉淀B与少量盐酸反应时，BaSO3没有全部溶解 ‎【解析】本题主要考查硫的化合物亚硫酸钠等物质的性质。‎ ‎(1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的离子方程式为CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-。‎ ‎(2)上述流程中“结晶”得到无水Na2SO3，无水Na2SO3的溶解度随温度升高变化缓慢，所以“结晶”的方法是蒸发结晶，图中a点饱和溶液中含有晶体，所以图中a点所示分散系类别为浊液。‎ ‎(3)①该杂质阴离子为可以通过H2O2与SO32-反应生成的SO42-。‎ ‎②从钡盐的Ksp和溶液中SO32-的浓度为SO42-的10倍判断，先生成硫酸钡沉淀，后生成亚硫酸钡沉淀。剩余SO32-的浓度为0.025mol • L-1，c(Ba2+)=Ksp(BaSO3)/剩余SO32-的浓度=2.2×10-5mol • L-1。‎ ‎(4)①a.稀HNO3可将BaSO3氧化为BaSO4；b.蒸馏水可洗去杂质离子；c.稀H2SO4可将过量部分BaCl2转化为BaSO4。故选b。‎ ‎②根据上述流程中的数据(w、x、y)不能计算出成品试样中SO32-的百分含量，理由是白色沉淀B与少量盐酸反应时，BaSO3没有全部溶解。‎