宁夏育才中学2018届高三上学期第三次月考化学试题（含解析）.doc

宁夏育才中学2018届高三上学期第三次月考化学试题 考生注意：‎ ‎1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。‎ ‎3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎4．本卷命题范围：必修1，化学反应与热能，电化学。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：H l C12 O16 Na 23 Mg 24 A127 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137‎ 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）‎ ‎1. 《汉书·食货志》记载“金谓五色之金也，其黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，黑者曰铁……”文中所述金属能与浓盐酸反应生成氢气的是 A. 金 B. 银 C. 铜 D. 铁 ‎【答案】D ‎【解析】文中所述金属中只有铁排在金属活动性顺序表中氢之前的位置，所以能与浓盐酸反应生成氢气的是铁，D正确，本题选D。‎ ‎2. 下列有关物质应用的说法中错误的是 A. 硅胶作瓶装药品的干燥剂 B. 液氨用作医疗制冷剂 C. 小苏打作烘焙食品的膨松剂 D. 用石英坩埚熔融纯碱 ‎【答案】D ‎【解析】A. 袋装的硅胶可以用作瓶装药品的干燥剂，A正确；B. 液氨挥发为氨气时，可以吸收大量的热量，故可用作制冷剂，B正确；C. 小苏打受热分解产生二氧化碳和水蒸气，故可用作烘焙食品的膨松剂 ，C正确；D. 纯碱在高温下能与石英反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以不能用石英坩埚熔融纯碱，D不正确。本题选D。‎ ‎3. 某实验小组欲用毛笔蘸取相应液体在纸上写下蓝色的“智业天成”四个字，其中能实现的是 A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：氨水显碱性，可以使石蕊变蓝；双氧水有强氧化性，可以把碘化钾氧化为碘，碘遇淀粉变蓝。本题选B。‎ ‎4. AlH3是具有特殊性质的化合物。下列有关该化合物的说法不正确的是 A. AlH3中Al为+3价 B. 具有强还原性 C. 暴露在空气中易变质 D. 可由铝与水蒸气在高温下反应制备 ‎【答案】D ‎ ‎ ‎5. 在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是 A. 粗硅SiC14Si B. NH3NO2HNO3‎ C. SSO3H2SO4 D. Fe2O3FeCl3 (aq) Fe ‎【答案】A ‎【解析】A. 粗硅在高温下可以与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后在高温下被氢气还原可以得到纯度较高的硅， A可以实现； B. NH3的催化氧化只能生成NO，B不能；C. S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，C不能；D.铜只能把FeCl3还原为氯化亚铁，D不能。本题选A。‎ ‎6. 已知氧化性：Fe2+ Mg(OH)2。‎ ‎②“煅烧”时称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72 L(标准状况下)，则CO2的物质的量为0.3mol。由碳元素守恒可得，n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.3mol，100g/mol n(CaCO3)+84 g/moln(MgCO3)=27.6g，解之得n(CaCO3) =0.15mol，n(MgCO3)=0.15mol，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg( OH)2的质量为58g/mol 0.15mol=8.7 g、CaCO3的质量为100g/mol0.15mol=15 g。‎ 点睛：混合物的计算通常可以用守恒法快速列方程组求解。常见的守恒关系有质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、元素（原子或离子）守恒等等。利用守恒关系可以把题中的相关数据转化为方程式，联立成方程组，即可解题。‎ ‎17. 柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe( C6 H5O7)2，摩尔质量488 g/mol] 是一种重要的食品添加剂。一种制备柠檬酸铁铵的实验步骤如下：‎ 步骤1．在右图三颈烧瓶中加入16.7 g FeSO4·7H2O、40 ml.蒸馏水，3mL硫酸和1 g NaClO3，强力搅拌；‎ 步骤2．升温至80℃，再补加l g NaClO3；‎ 步骤3．向反应器中加入NaOH溶液，温度控制在80～90℃，剧烈搅拌；‎ 步骤4．过滤，洗涤，沥干，得活性Fe(OH)3；‎ 步骤5．将Fe(OH)3和一定量的水加入三颈烧瓶中，控制95℃以上，加入计算量的柠檬酸溶液，搅拌，并保温1h；‎ 步骤6．冷却到50℃，搅拌下加入氨水40 mL，静置、浓缩至膏状，80℃干燥得柠檬酸铁铵24.9 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤1发生反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎（2）步骤2再补加NaClO3的目的是_____________________________。‎ ‎（3）步骤3确定Fe3+已沉淀完全的方法是_____________________________。‎ ‎（4）步骤4过滤时，所需硅酸盐质仪器除烧杯外，还需要_____________________________；证明Fe(OH)3已被洗涤干净的方法为__________________________。‎ ‎（5）柠檬酸铁铵的产率为_________（结果保留三位有效数字）。‎ ‎【答案】 (1). 6Fe2++ClO3-+6 H+=6Fe3++Cl- +3H2O (2). 确保Fe2+全部转化为Fe3+ (3). 在上层清液中继续滴加NaOH溶液，不产生沉淀（或其他合理答案） (4). ‎ 漏斗和玻璃棒 (5). 取最后一次洗涤液于两支试管中，分别滴加氯化钡或硝酸银溶液，并用硝酸酸化，均无白色沉淀出现，证明Fe(OH)3已被洗涤干净 (6). 85.0%‎ ‎【解析】（1）步骤1发生反应的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6 H+=6Fe3++Cl- +3H2O。‎ ‎（2）步骤2再补加NaClO3的目的是确保Fe2+全部转化为Fe3+ 。‎ ‎（3）步骤3确定Fe3+已沉淀完全的方法是，在上层清液中继续滴加NaOH溶液，不产生沉淀。‎ ‎（4）步骤4过滤时，所需硅酸盐质仪器除烧杯外，还需要漏斗和玻璃棒；证明Fe(OH)3已被洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液于两支试管中，分别滴加氯化钡或硝酸银溶液，并用硝酸酸化，均无白色沉淀出现，证明Fe(OH)3已被洗涤干净。‎ ‎（5）16.7 g FeSO4·7H2O的物质的量约为0.06mol，在理论上能制备0.06mol(NH4)3Fe( C6 H5O7)2，0.0601mol(NH4)3Fe( C6 H5O7)2的质量为29.3g，所以柠檬酸铁铵的产率为85.0% 。‎ 点睛：产率等于实际产量占理论产量的百分比。理论产量就是原料中较少的一种完全转化为产品的质量。‎ ‎18. 资料表明，MnO2和Fe3+对H2O2制备O2均具有催化作用。某课外小组同学在实验室进行了验证试验并研究了H2O2其他性质。回答下列问题：‎ ‎（1）现有三支分别盛有2 mL10% H2O2溶液的试管，甲同学在第一、第二支试管中分别加入MnO2和少量FeCl3溶液，发现均有大量气泡生成，向第三支试管中加入少量的盐酸溶液并观察现象，其目的是________。‎ ‎（2）该同学查阅相关资料，获得催化机理如下图所示：‎ ‎①图1中微粒M1是_______（填化学式）。‎ ‎②图2中若M4为Mn2+，则反应Ⅲ的离子方程式为_____________。‎ ‎（3）乙同学在试管中加入2 ml. 3%的H2O2溶液，0.5mL乙醚，l mL1 mol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/L的K2Cr2O7溶液，发现上层有机相为蓝色（CrO5的乙醚溶液），下层水相为无色。‎ ‎①乙醚除作为CrO5的稳定剂外，另一作用是____________。‎ ‎②一段时间后蓝色褪去，并产生大量的气泡同时水相中溶液变为绿色（含Cr3+），褪色反应的离子方程式为________________。‎ ‎【答案】 (1). 验证FeCl3溶液中只有Fe3+具有催化作用，而Cl-没有 (2). Fe2+ (3). MnO2 +H2O2 +2 H+ =Mn2+ +O2↑+2 H2O (4). 萃取CrO5 (5). 4CrO5 +12 H+=4Cr3++ 7O2↑+6 H2O ‎【解析】（1）因为氯化铁溶液中有氯离子和铁离子，根据控制变量法设计了第三个实验作为对比实验，其目的是验证FeCl3溶液中只有Fe3+具有催化作用，而Cl-没有。‎ ‎（2）①由图1可知，M1可以被双氧水氧化为M2，M2可以把双氧水氧化为氧气，所以M1具有还原性、M2具有氧化性，所以图1中微粒M1是Fe2+。‎ ‎②图2中若M4为Mn2+，则反应Ⅲ的离子方程式为MnO2 +H2O2 +2 H+ =Mn2+ +O2↑+2 H2O。‎ ‎（3）乙同学在试管中加入2 ml. 3%的H2O2溶液，0.5mL乙醚，l mL1 mol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/L的K2Cr2O7溶液，发现上层有机相为蓝色（CrO5的乙醚溶液），下层水相为无色。‎ ‎①乙醚除作为CrO5的稳定剂外，另一作用是作萃取剂，萃取CrO5 。‎ ‎②一段时间后蓝色褪去，并产生大量的气泡同时水相中溶液变为绿色（含Cr3+），根据铬的化合价降低，可以判断化合价升高的元素是氧，所以产生的气泡是氧气，则褪色反应的离子方程式为4CrO5 +12 H+=4Cr3++ 7O2↑+6 H2O。‎ 点睛：有催化剂参与的氧化还原反应中，因为催化剂参与了反应过程，必然会有中间产物生成，原来的氧化还原反应因为催化剂的参与就分成了两个氧化还原反应，根据氧化还原反应中化合价的变化规律和相关元素的化合价变化，可以推断中间产物的可能情况。‎ ‎19. 锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料，涉及的主要反应有：‎ ‎2ZnS(s)+3O2 (g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H=-930 kJ·mol-l C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-l C(s)+CO2 (g)2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-l ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H=+198 kJ·mol-l 回答下列问题：‎ ‎（1）反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的 △H=_______ kJ·mol-l。‎ ‎（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质的物质的量随温度变化关系如图所示。‎ ‎①写出700～980℃时发生反应的化学方程式：___________，物质B的化学式是_________。‎ ‎②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式：_________；循环Ⅱ中电解过程阳极反应式是_________。‎ ‎【答案】 (1). -377.5 (2). 2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑ (3). SO3 (4). 4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4 +S (5). Mn2+-2e-+2 H2O =MnO2↓+4H+‎ ‎（2）①由图像可知，700～980℃时，生成物A与ZnO的物质的量相同，同时还生成O2，所以A为SO2，发生反应的化学方程式：2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑，当温度高于980℃时，物质A的物质的量小于ZnO，由S守恒可知，物质B的化学式是SO3 。‎ ‎②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。由图可知，循环I中反应1中 ZnFeO4被氢气还原（2ZnFeO4+H2=2ZnFeO3.5+H2O），反应2中 ZnFeO3.5被SO2氧化，化学方程式为4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4 +S；循环Ⅱ中电解过程阳极反应式是Mn2+-2e-+2 H2O =MnO2↓+4H+。‎ ‎20. 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，又名“大苏打”，是无色单斜晶体。易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性，广泛地应用于照相等工业中。回答下列问题：‎ ‎（1）Na2S2O3·5H2O属于______（填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎（2）酸性条件下，S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式：_____。‎ ‎（3）亚硫酸法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下：‎ ‎①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________（用化学方程式表示）。‎ ‎②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；将白色沉淀过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量____（填试剂名称），若_______________（填现象），则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成）。‎ ‎③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定 称取6g粗品配制250 ml.的溶液待用。另取25 ml.0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________。已知Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。‎ ‎【答案】 (1). 纯净物 (2). S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (3). Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O (4). 稀盐酸 (5). 沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体生成 (6). 62%‎ ‎【解析】（1）Na2S2O3·5H2O属于纯净物。‎ ‎（2）酸性条件下，S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2，所以Na2S2O3与盐酸反应生成SO2、S、氯化钠和水等，离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。‎ ‎（3）①由流程可知，Na2S2O3·5H2O制备原理为Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O。‎ ‎②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4杂质，因为Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合后无沉淀生成，而Na2SO3、Na2SO4都可以与BaCl2溶液反应，分别生成亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，亚硫酸钡可以溶于盐酸生成有刺激性气味的二氧化硫气体，所以其检验步骤可以设计为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；将白色沉淀过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体生成，则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4 。‎ ‎③由粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定步骤及相关的反应可以得到关系式：Cr2O72-~3I2~6S2O32，所以n(Na2S2O3·5H2O)=n(S2O32)=6n(Cr2O72-)=625L.0.01 mol/L=1.5mol，则6g粗品中Na2S2O3·5H2O的质量为1.5mol248g/mol=3.72g，粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为=62% .‎