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山西省2019届高三百日冲刺考试
理科综合试题 --化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pt1 95
7.铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜，制备过程中没有涉及的操作是
A.萃取 B.溶解 C.过滤 D.重结品
8.从喜树油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A.a,b,c分子中所有碳原子都可以处于同一平面
B.b,c均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.b,c均能发生加成反应和酯化反应
D.a,b,c互为同分异构体
9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+的数目小于0.1NA
B. 0.5mol环已烷中含非极性键的数目为2.5NA
C.30g由葡萄糖和乳酸（C2H6O3）组成的混合物中含有原子数目为2NA
D.7.1gCl2完全反应转移的电子数一定为0.2NA
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体。下列说法正确的是
A. 原子半径：Y>X>W
B. 最简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
C. X与Y形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物
11.实验室利用如图所示装置制取无水AlCl3（183℃升华），遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是
①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氧气
②、③的试管中依次盛装H2SO4、饱和食盐水
滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代管
12.一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。放电前，被交换膜隔开的电解质为Na2S2和
Na2Br2，放电后分别变为Na2S4和Na2Br2。下列叙述不正确的是
A. 放电时，负极的电极反应式为2S22- -2e-=S42-
B. 充电时，阳极的电极反应式为2Br- -2e-= Br3-
C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D. 充电时，M接电源负极，N接电源正极
13.常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知。下列叙述不正确的是
A. 的数量级别是10-2
B.滴加NaOH溶液的过程中，
C.n点所示溶液中：
D.m点所示溶液中：
26.（15分）实验室以绿矾（FeSO4•7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸冶铁[(NH3CH3COO)2Fe],
有关物质性质如下：
实验过程：
I．配制含0.10mol FeSO4的水溶液。
II.制备FeSO4：向配制好的FeSO4溶液中，缓慢加入200mL.1.1mol•L-1NH4HCO3溶液,边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ．制备（NH2CH2COO）2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀（过量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热，反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。
回答下列问题：
（1）仪器P的名称是 。
（2）实验I配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为 （填化学式）。
（3）实验II中，生成沉淀的离子方程式为
（4）实验Ⅲ中。
①检查装置A的气密性的方法是
②柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：
pH过低会使产率下降，其原因是 ；柠檬酸的作用还有 （填字母）。
A.作催化剂 B.作反应终点指示剂
C.促进FeCO3溶液 D.防止二价铁被氧化
③洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 （填字母）。
A.热水 B.稀硫酸
C.乙醇 D.柠檬酸溶液
（5）若产品的质量为16.32g，则产率为 。
27.（14分）“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题。CO、SO2、NO2
是重要的大气污染气体。
（1）捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料。已知：
（2）采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱销。323K下，向足量碱性NaClO2
溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表。依据表中数据，写出NaClO2溶液脱销过程中发生的总反应的离子方程式： 。
（3）已知973K时，SO2与NO2反应生成瘦哦HE NO,混合气体经冷凝分离出的SO2可用于制备硫酸。
②973K时，向体积为1L的恒容器中充入SO2、NO2各amol.平衡时SO2的转化率为 。
③恒压下，SO2的分压p(SO2)随温度的变化如图所示，当温度升高时，是SO2（g）-NO2(g)
=SO2(g)+NO(g)的化学平衡常数 （填“增大”或“减小”），判断理由是 。
（4）用纳米铁可去除污水中的NO3-，反应的离子方程式4Fe+NO3-+10H+= Fe2++nh4++
3H2O.相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异。下表中I和II产生差异的原因可能是 ；II中0-20min内用NO3-表示的平均反应速率为 mol•L-1•min-1.
28.(14分)锰酸锂（LiMN2O4）可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2,还含少量Fe2O2、FeO、Al2O2、SiO2等杂质）吸收含硫烟气（主要成分为SO2)
制备锰酸锂，生产流程如下：
已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
（1）软锰矿水磨浆化处理的作用是 。
（2）已知：SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图。为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施 （答一条即可）。
（3）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、 （填离子符号）。
（4）在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1：4混合均匀加热制取LiMn2O4．
①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度（723℃）低得多，可能原因是 。
②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出此过程发生的化学反应方程式 。
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式 。
（5）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al（OH）3的实验方案：边搅拌边向滤液1中 。[已知：Al(OH)2]在pH≥12时溶解。实验中须用到的试剂有NaOH溶液、H2O2、CO2]
35.【化学-物质结构与性质】(15分）
铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格，铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
(1)基态钴原子的价电子排布图为___________。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图1)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图2所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为_________。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_________(填字母)。
a. 范德华力 b. 氢键 c. 金属键 d. 非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是_________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图3所示。
①“分子金属”可以导电，是因为_________能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？_________(填“是”或“否”)，其理由是____________。
(4)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构(如图4所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。图4中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是__________(填字母)。
(5)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图5所示。若金属铂的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=_________nm(列计算式)。
36. [化学——有机化学基础](15分)
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
(1)A的名称是___________；B中所含官能团的名称是___________。
(2)反应⑤的化学方程式为__________，该反应的反应类型是___________。
(3)G的分子式为___________。
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式___________、___________。
I. 苯环上只有三个取代基
Ⅱ. 核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
Ⅲ. 1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2mol CO2
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