2017.11
(考试时间，90分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量:O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Cu-64 Pb-207 Na-23 Fe-56 Al-27 Mg-24
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共8分)
1.《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含含了许多化学知识。下列说法不合理的是
A.李白的诗句:“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
C.唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之;焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程
D.古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金
2.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液
产生白色沉淀
试样已氧化变质
B
向Co2O3中滴入浓盐水
产生黄绿色气体
氧化性：Co2O3>Cl2
C
向待测液中依次滴入氯水喝KSCN溶液
溶液变为红色
待测液中含有Fe2+
D
向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中逐滴滴入0.1mol/L的AgNO3溶液
产生白色浑浊
Ksp(Ag2SO4)C>Si
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
B
制备纯净的氯气
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
C
检验溶液X中含有CO32-
盐酸
溶液X
澄清石灰水
D
除去Na2CO3中的Na2SO4
氯水
混合物
NaOH溶液
6.将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mo1/L的2L盐酸中，恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是:
A.(m-16)g B.(m+16)g C.(m-32) g D.16g
7.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是
A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.无法确定沉淀C的成分
D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
8.将0.1mo1镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A.当V=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%
B.若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。
C.若其中镁粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L 稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL1mol/L NaOH 溶液，所得沉淀中无Al (OH)3，则a的取值范围为1/2c(H+) >c(OH-)
14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) C12转移电子数为1.2 NA
B.标准状况下，22.4LC12通入足量水中转移电子数为NA
C.足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 mol
D.5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA
15.部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2S
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9 X 10-10
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
下列有关说法正确的是
A.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C.NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN
16.25℃时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是
A．a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
B．C点时溶液中有: c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)>c(OH－)
C．D点时溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)
D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)
第Ⅱ卷
二、填空题(本大题包括4小题，共52分)
17.(10分)
孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:
(1)步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为 .
(2)步骤Ⅱ中试剂①是 (填代号).
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步骤I加入CUO 的目的是
(4)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过 冷却结晶、过滤等操作.
(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体，在 (填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x= (计算结果精确到0.1)
18.(10分)
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含
有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:
回答下列问题:
(1)步骤国的主要反应为:
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是______。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是______（用离子方程式表示）。
（4）某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为_______。
19.(14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。
①已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+172.4kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________________。
②下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。
i. 当温度低于570℃时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
ii. 当温度高于570℃时，随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是______（填“增大”、“减小”或“不变”);1000℃时,该反应的化学平衡常数的数值是__________。
（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
复分解反应ii的离子方程式是_____________。
②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用____________。
20.(18分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸，则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为: 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银
①H3PO2中，磷元素的化合价为_____
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为 (填化学式);
③NaHPO2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 （“弱酸性”，“中性”或“弱碱性”).
(3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H3PO2),后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式: 。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式： ②分析产品室可得到H3PO2的原因:
(5) 磷酸(H3PO4) 在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图:
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是_______。(填选项字母)
A、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4)
B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-)
C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)
D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)
③假设在25℃时测得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示) Kh=______mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。
选择题（本题48分，每题3分）
1-5CBCCA 6-10AABDA 11-15CBADD 16C
非选择题(本题共四题，52分)
17.(本题10分)
(1) Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O;(2分)
(2) b; (2分)
(3) 消耗酸使溶液pH升高(或调节溶液pH)，便于Fe3+(水解)形成沉淀除去; (2分)
(4) 加热浓缩(或蒸发浓缩); (1分)
(5) 坩埚（1分） 4.5（2分）
18.(本题10分)
(1) 7；2(2分) 不能(1分)
(2) Fe (1分) A1(OH)3(1分)
(3) 小(1分) 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O(2分)
(4) 70% (2分)
19.(本题14分，每空2分)
(1) C
(2) ①C(s)+H2O(g)=H2(g)十CO(g) ΔH=+134.5kJ/mo1
② i增大 ii.增大 4
(3)①3[Fe(CN)6]4-+ 4Fe3+= Fe4[Fe (CN)6]3↓
②碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe (CN)6]4-,Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+,Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色
20.(本题18分)
(1)c(H+)>c(H2PO2-)>c(OH-) (2分)
(2)①+1价(1分) ② H3PO4 (1分 ) ③正盐 (1分) 弱碱性 (1分)
(3) 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba( H2PO2)2+2PH3↑(2分)
(4) ①2H2O-4e-==O2↑+4H+(2分)
②阳极室产生的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2- 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 (2分)
(5) ①HPO42-+ H+= H2PO4-(2分)
②AD(2分)
③1.1×10-3mol/L（2分）
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