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田家炳高中2017-2018年度上学期12月月考试
高二化学试卷
时间100分钟
相对原子质量：Na—23，Cu--64
一、选择题（共24题，每题2分，共48分）
1、下列溶液一定呈中性的是( )
A、c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液
B、pH＝7的溶液
C、使石蕊试液呈紫色的溶液
D、酸与碱恰好完全反应生成的盐的溶液
2、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( )
A、NaClO、HClO都易溶于水
B、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
C、NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-
D、0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞2
3、25°C时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：（ ）
A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)﹥c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B、在B点，a>12.5，且：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)
C、在C点：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na+)>c(OH－)
D、在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
4、在恒温条件下，对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释，稀释过程中下列说法
正确的是（ ）
A、n(H+)增大
B、 增大
C、KW·c(CH3COO -)增大
D、c(H+)·c(OH -)减小
5、已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY
和NaZ溶液pH由大到小的顺序是（ ）
A．NaX NaY NaZ B．NaX NaZ NaY
C．NaY NaZ NaX D．NaZ NaY NaX
11、对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（ ）
12、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变
化的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．b点酸的浓度大于a点酸的浓度
D．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
13、313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7 mol/L的
溶液( )
A．呈酸性 B．呈中性
C．呈碱性D.无法判断
14、已知某一温度下，0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），
则下列关系一定不正确的是（ ）
A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol•L-1
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH-）不变
D．c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）
15、下列说法正确的是（ ）
A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次
数增大
B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子
的百分数，从而使反应速率增大
C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百
分数
D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
16、室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（ ）
①1.0×10-7 mol•L-1 ②1.0×10-6 mol•L-1
③1.0×10-3 mol•L-1 ④1.0×10-11 mol•L-1.
A. ③
B. ④
C. ①或③
D. ③或④
17、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数
18、下列说法中，正确的是( )
A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中相同
19、已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，
Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，
Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
20、下列说法中正确的是（ ）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量
NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，
证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中
的Ca2+、Mg2+
21、下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
A. 原电池工作时，电流从负极流向正极
B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D．电子从负极经电解质溶液流向正极
22、下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
①Zn为正极，Cu为负极。
②H+向负极移动。
③电子流动方向是Zn→Cu。
④Cu电极上有H2产生。
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。
⑥正极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
在卡片上，描述合理的是
A．①②③
B．③④⑤
C．④⑤⑥
D．②③④
23、电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，
电解质为KOH溶液，电极总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。
下列叙述正确的是（ ）
A．Zn是正极，Ag2O是负极
B．Zn是负极，Ag2O是正极
C．电池工作时，负极区溶液的pH增大
D．电池在工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
24、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应
方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：（ ）
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤
B．③⑥
C．③
D．③⑤
二、填空题（每空2分，共52分）
25、氯化铝的水溶液呈 性（填“酸”“中”“碱”），原因是
（用离子方程式表示），将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得
到主要的固体产物是 。
26、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的
原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反应为 ；
（3）盐桥中向CuSO4溶液迁移的离子是 ；
（4）消耗6.4g铜转移电子 mol
27、一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：
（1）．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－) （填“增大”“减小”
“不变”）
（2）．稀释溶液，溶液的pH （填“增大”“减小”“不变”）
（3）．溶液中离子浓度从大到小序：
28、某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，
该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_ _________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，
将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________
（3）判断滴定终点的现象是：____________；
（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_____________ 。
29、判断下列物质 属于电解质的是 属于非电解质的是
属于强电解质的是 属于弱电解质的是
能导电的是
1、NaOH固体 2、NaOH溶液 3、HCl气体 4、盐酸 5、NH3
6、氨水 7、SO2 8、BaSO4 9、蔗糖 10、Na2O
11、C2H5OH 12、铜 13、CH3COOH 14、Ca(OH)2 15、H2O
30、有人设计出利用乙烷C2H6和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于C2H6在O2中燃烧，
（1）负极失去电子，电极反应式
（2）正极电极反应式
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