长泰一中2018－2019高二下学期月考化学试卷
一、选择题（22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合要求）
1. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体
C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道数目也在增多
D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随电子层的增大而增加
3.下列说法中正确的是( )
A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B．p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键
C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键
D．共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的
4．在d轨道中电子排布成 ， 而不排布成 其直接的根据是 （ ）
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D.洪特规则
5.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ）
A．Fe B．Mg C．P D．Cr
6.下列表达方式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式 B．氟化钠的电子式
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子 C
7.下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
8.下列说法正确的是( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅仅存在于两核之间
9.下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负
C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度
点燃
高温、高压
催化剂
10. 在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是 （ ）
A．N2＋3H2 2NH3 B．2C2H2＋5O2 2H2O＋4CO2↑
催化剂
光照
C．Cl2＋H2 2HCl D．C2H4＋H 2 C2H6
11. 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是 （ ）
A．导电性 B．化学反应中易失去电子 C．延展性 D．导热性
12．下列有关晶胞的说法正确的是( )
A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式
B．若晶胞为六棱柱，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用
C．若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用
D．晶胞中不可能存在多个微粒
13.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 （ ）
A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6
14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 （ ）
A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
15．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性大于y的电负性
C. x 的原子序数大于y的原子序数 D. x的第一电离能小于y 的第一电离能
16．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其晶胞如上右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之 比依次为（ ）
A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3
17. 在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体不是( )
A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)
B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)
C．金属钋(Po) D．C60晶体
18．已知：五种（1～20号）元素的的部分电离能数据（单位：kJ•mol-1），
元素代号
I1
I 2
I3
I4
X
2080
4000
6100
9400
Y
500
4600
6900
9500
Z
740
1500
7700
10500
M
580
1800
2700
11600
N
420
4100
6400
8900
推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（ ）
A．X和Y B．Y和N C．M和N D．Y和M
19．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）
A．Na+(g)+Cl－(g)=NaCl(s)；△H B．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)；△H1
C．Na(s)=Na(g)；△H2 D．Na(g)－e－=Na+(g)；△H3
20、下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．NH3 B．AlCl3 C．HBr D．KOH
21、某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为（ ）
A． AB B．A2B C．AB2 D．A2B3
22、下列叙述正确的是 ( )
A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质
B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子
D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
二、填空题（本题包括23、24、25、26题）
23.（15分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题（填元素符号或化学式）
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
（1）
（2）
3
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）
（9）
（10）
4
（11）
（12）
（13）
（1）.写出下列元素原子：铬的核外电子排布式和（12）号的外围电子轨道表示式
铬： （12）号：
（2） .第一电离能最大的元素是_____，
（3） .（7）、（8）两种元素第一电离能高到低顺序： ，并解释：
24、 （12分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质
结构
信息
原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素X的气态氢化物的结构式 ；
（2）元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。
(3) Y、Z的熔点高到低顺序： ，并解释：
25．（14分）如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl—离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
⑴晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl—离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl—离子的个数等于____________（填计算式），Na+离子的个数等于________________（填计算式）。
⑵ 晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。
⑶设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠中心间的距离为______cm。
26.(15分)Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)As的价层电子构型为__________。
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是____________。
(3)已知:
化学键
H—Br
Cl—Cl
Br—Br
H—Cl
键能(kJ·mol-1)
366
243
193
431
利用上表中键能的数据进行计算,写出1 molCl2分别跟2 mol HBr(蒸气)反应,形成2
molHCl和1mol Br2(蒸气),反应的热化学方程式_____________________________。
参考答案
1-5 CDCDC 6-10 CDADC 11-15 BCCCB 16-20ABBAD 21-22 BC
23（15分） （1） 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1 略
（2）F
（3）P>S P的3P轨道处于半满状态比较稳定不易失去
24（12分）
(1) 略 (2)2
(3)Al >Na Al ,Na的半径逐渐增大，单位体积内自由电子数逐渐减少，金属键逐渐减弱，晶格能减小，熔点降低
25（14分） (1) 12*1/4+1 8*1/8+6*1/2
(2)12
(3)略
26.（15分）(1)4s24p3 (2)共价键(或σ键)
（3）Cl2(g)+2HBr(g)=2 HCl(g)+Br2(g) H=-80kJ·mol-1
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