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哈六中高二学年12月份知识总结试卷
化学试题
一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每题2分，共50分）
1．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )
A．══
B．══
C．C2H4(g)+3O2 (g)== 2CO2(g)+2H2O(l)
D．══
高温
2．下列变化过程中，熵在减小(即△S7
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
4．用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是( )
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
5．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ）
A．pH=5的溶液中：SO42—、Fe3+、Na+、Cl—
B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—
C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—
D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中： K+、Na+、Cl-、HCO3—
6．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
10．25℃,用 0.1 mol·LNaOH溶液滴定0.1 mol·L盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
11．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
12．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是( )
A．蒸发浓缩 B．加水稀释 C．加入CuCl2 固体 D．加入食盐晶体
13.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
14. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是( )
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+
B. 明矾水解的离子方程式： Al3++ 3 H2OAl(OH)3+3H+
C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D. 硫化氢在水溶液中的电离方程式：H2S + H2OHS- + H3O+
15．已知NaHSO3溶液显酸性，表示0.1mol/LNaHSO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）
A.c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B.c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C.c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）＞c（OH-）
D. c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
16．常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）
A.c（CH3COO-）＞c（Na+） B.c（CH3COO-）＜c（Na+）
C. c（CH3COO-）= c（Na+） D.无法确定 c（CH3COO-）与c（Na+）的关系
17．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（ ）
A.该温度高于25℃
B.水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L
C.c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
18．20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是( )
A.酸性HY>HX B.结合H+的能力Y->CO>X->HCO
C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
19．下列实验方案不能成功的是（ ）
A.用Na2S做沉淀剂除去Cu2+、Hg2+等离子
B.用明矾做净水剂杀菌消毒
C.加热蒸发Fe2(SO4)3溶液制备Fe2(SO4)3晶体
D.测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
20．在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（ ）
A.硫酸中放出的氢气最多 B.醋酸中放出的氢气最多
C.盐酸和硝酸放出的氢气一样多 D.硝酸比盐酸放出的氢气多
21．25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向逆向移动 D．PbI2的溶解度不变
22．下列叙述正确的是( )
A．当溶液中c(H+)=c(OH－)>10－7 mol/L时，其pHc(OH－)=c(H+)
C．Na2S溶液中存在c(OH－ )= c(HS－) +2 c(H2S) + c(H+)
D．CH3COONa溶液中存在2c(Na+)= c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
23．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
24．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是（ ）
A．pH=1.2时，
B．
C．pH=2.7时，
D．pH=4.2时，
25．常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
则下列说法不正确的是（ ）
CaSO4
CaCO3
MgCO3
Mg(OH)2
CuS
BaSO4
H2S
H2CO3
Ksp或Ka
9.1×10－6
2.8×10－9
6.8×10－6
1.8×10－11
6.3×10－36
1.1×10－10
K1=1.3×10－7
K2=7.1×10－15
K1=4.4×10－7
K2=4.7×10－11
A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋
C．除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：
二、填空题(共50分)
26．（10分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：
①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；
③D原子最外层电子数为偶数；
④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是________(填序号)。
A．金属性的强弱：D﹤E
B．基态原子第一电离能：D＞E
C．五种元素中，电负性最大的元素是E
D．原子半径：A＞B＞C
(2)F基态原子核外电子简化的电子排布式为________；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为________(填元素符号)。
(3)A与C按原子个数1:2形成的分子中，σ键与π键的个数之比为________；该分子的电子式为________。
27．(10分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其密度比水________。
(3)元素⑥原子的外围电子排布图为________；该元素与同主族相邻元素的氢化物的稳定性从大到小为 。
(4)元素①的第一电离能________元素③(选填“>”、“＝”或“”、“＝”或“”、“PH3>AsH3
(4)> < (5)
(6)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
28．(每空2分)（1）C （2）50%， > （3）L2/mol2 不移动
29. (每空2分) (1) ad（1分） ； a （1分）
(2) 5.3×10－4 或5×10－4 ； 5
(3)b d （4）C(F-)>C(Na+)> C(HF) >C(H+)>C(OH_)
30. (每空2分) (1)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- ③13（1分）
(2) ①A （1分） ②SO2（1分）
4OH- -- 4e-=O2+2H2O 或2H2O-- 4e-=O2+4H+ ③ CuO或CuCO3（1分）
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