黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三12月月考化学试题（含答案）.doc

www.ks5u.com 哈尔滨市第六中学2018上学期12月阶段性测试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ag 108‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。‎ 第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每题2分，共46 分）‎ ‎1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质 C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应 ‎2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ）‎ A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用ClO2杀菌、消毒 C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 ‎3、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( )‎ A. 1LPH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NA B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol ‎4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 ( )‎ 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3‎ A．A B．B C．C D．D ‎5、正确表示下列反应离子方程式是（ ）‎ A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+‎ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+‎ ‎6、实验操作规范且能达到目的是( )‎ ‎ ‎ 目的 操作 A．‎ 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B．‎ 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C．‎ 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．‎ 配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A．A B．B C．C D．D ‎7、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是(　　)‎ A．离子半径：T＜W＜G B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R D．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性 ‎8、常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—‎ B．c(H+)/c(OH﹣) =1×10—12的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—‎ C．c(Fe2+)=1 mol•L—1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42—‎ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3—‎ ‎9、恒温、恒压下，将1 mol O2 和2 mol SO2 气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2 的转化率为（ ）‎ A. 60% B. 40% C. 80% D. 90% ‎ ‎10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)‎ 选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂及现象 推断 A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成FeO和SO2‎ C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油发生了化学变化 D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应 ‎11、已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a KJ•mol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是( )‎ A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ ‎12、溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（ ）‎ A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 ‎13、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．HA为强酸 B．该混合液pH=7‎ C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)‎ ‎14、某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是(　　)‎ ‎　‎ A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0‎ B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大 C．温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1‎ D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 ‎15、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )‎ A．其分子式为C15H18O4‎ B．分子中存在4种含氧官能团 C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应 ‎16、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正确的是（ ） ‎ A.pH相等的四种溶液：a．CH3COONa  b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3) C.pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋) D.pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)‎ ‎17、100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)‎ A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1‎ B．平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大 C．若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大 D．平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)‎ ‎18、常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下，CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)‎ A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定不等于3×10－3mol·L－1‎ D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 ‎19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是(  )‎ A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-Zn2+‎ B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag ‎20、如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋‎ B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体 t v n(H2)‎ ‎0‎ B A C ‎10－6‎ ‎10－7‎ ‎10－7‎ NaOH滴加量 ‎②‎ 浓度 CH3COOH NaOH ‎①‎ HCl ‎0‎ 时间 CH3COOH ‎③‎ ‎④‎ ‎21、下列各示意图与对应的表述正确的是( )‎ A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 ‎22、已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：‎ 弱酸 电离常数 弱酸 电离常数 H2CO3‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ H2C2O4‎ ‎(草酸)‎ Ka1＝5.9×10－2‎ Ka2＝6.4×10－5‎ H3PO4‎ Ka1＝7.1×10－3‎ Ka2＝6.3×10－8‎ Ka3＝4.2×10－13‎ H3C6H5O7‎ ‎(柠檬酸)‎ Ka1＝7.4×10－4‎ Ka2＝1.7×10－5‎ Ka3＝4.0×10－7‎ 下列有关推断正确的是(　　)‎ A．溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4‎ B．在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)‎ C．等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大 D．H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O 23、加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀‎40.0g。下列有关叙述中不正确的是（ ） ‎ A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1 ‎ B．参加反应的CO的质量为‎11.2g C．原混合物中Fe元素的质量为‎5.6g ‎ D．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%‎ 第Ⅱ卷非选择题（共54分）‎ ‎24、金属钛被称为“21世纪金属”‎ ‎（1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：‎ 其中，步骤Ⅱ发生反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20‎ ①步骤I反生的化学方程式是 ，若将所得FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是 ‎ ②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为 ‎ 。‎ ‎（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：‎ 方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应： 。‎ 方法二：通过以下反应制备金属钛 在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是 ，‎ ‎ 。（两方面）‎ ‎（3）若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为 。‎ ‎25、草酸（H‎2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:‎ ‎【查阅资料】KMnO4溶液氧化H‎2C2O4的反应历程为：‎ ‎【提出假设】假假设1: 该反应为放热反应 ‎ 假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用 假设3: K+对该反应有催化作用 ‎ 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 ‎ ‎【设计、完成实验】‎ ‎（1）称取 g草酸晶体（H‎2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H‎2C2O4溶液。‎ ‎① 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。‎ ‎② 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。‎ A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 ‎ B．定容时俯视刻度线 C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 ‎（2）完成探究，记录数据 实验 编号 烧杯中所加试剂及用量（mL）‎ 控制条件 溶液褪色时间(s)‎ ‎0.10mol/L H‎2C2O4溶液 等浓度 KMnO4溶液 H2O ‎0.50mol/L 稀硫酸 ‎1‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎18‎ ‎2‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎20‎ 水浴控制温度‎65℃‎ ‎15‎ ‎3‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎20‎ 加入少量MnSO4固体 ‎3.6‎ ‎4‎ ‎30‎ ‎20‎ x ‎20‎ 加入5mL 0.10mol/L ‎ K2SO4溶液 ‎18‎ 则x = ，假设 成立 ‎（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H‎2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，‎ 则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。‎ 上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。‎ ‎26、下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。‎ ‎【研究课题】： 探究草酸晶体受热分解的产物。‎ ‎【查阅资料】： 该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：‎ 名称 化学式 颜色、状态 溶解性 熔点（℃）‎ 密度(g/cm3)‎ 草酸 H‎2C2O4‎ ‎—‎ 易溶于水 ‎189.5‎ ‎1.900‎ 草酸晶体 H‎2C2O4·2H2O 无色晶体 ‎—‎ ‎101.5‎ ‎1.650‎ 备注：草酸晶体‎175℃‎以上开始分解。‎ ‎【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。‎ 猜想（1）：分解的产物可能是CO、CO2或它们的混合物，猜想（2）：除以上产物还可能有 产物 ‎【设计方案】①为验证“猜想（2）”，宜选择如图1中的装置（填字母代号）： ‎ ‎②该小组利用下图装置继续进行“猜想（1）”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），E中装CuO粉末。‎ ‎①证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象： ；‎ 证明分解产物中有CO的现象： 。‎ ‎②若未连接G，要达到同样目的，可采取的措施： 。‎ ‎【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO2的检验提出质疑，试根据信息，指出原设计的存在的问题，并提出改进措施 。‎ ‎27、【化学——选修5：有机化学基础】‎ 以乙炔或苯为原料可以合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。‎ ‎（一）用乙炔等有机物合成烃C。‎ 已知：①乙炔与甲醛1:2反应生成A。‎ ‎②‎ ‎（1）A分子中的官能团名称是 、 。‎ ‎（2）B转化为C的化学方程式是 ，其反应类型是 。‎ ‎（二）用烃C或苯合成PMLA的路线如下。‎ 已知：‎ ‎（3）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是 。‎ ‎（4）E的核磁共振氢谱有3组峰，则E的结构简式是 。‎ ‎（5）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。‎ ‎（6）聚酯PLMA有多种结构，其中一种的主链中有-CH2-结构，写出由H2MA制该种PMLA的化学方程式 。‎ 高三上学期12月考化学答案 一、选择题(共25个小题，只有一个答案符合题意，每题2分，共46分)‎ ‎1．B 2． C 3． D 4． C 5． D 6． B 7． C 8． B 9． A 10． C 11． C 12．C 13．D 14．C 15． C 16．B 17．A 18．A 19．D 20．B 21． B 22．C ‎23.C ‎ 二、非选择题：（共54分）‎ ‎24、Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Fe2O3，Fe2(SO4)3‎ Ti4++(n+2)H2O TiO2·nH2O+4H+ TiO2+4e-=Ti+2O2-‎ 碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4‎ TiO2(s) + 2Cl2（g）+ C（s）= TiCl4（g）+ CO2(g)ΔH=-243KJ/mol ‎25、随反应物浓度降低，反应速率减慢 ‎(1)6.3g 500ml容量瓶 AD ‎(2)25ml 2 ‎ ‎（3）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O 0.010mol·L－1‎ ‎26、H2O 图B ‎ A中盛澄清石灰水变浑浊；C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，E黑色氧化铜变红色； 在E出气导管末端放一个燃着的酒精灯；‎ 在A前面加一个装有水的洗气瓶 ‎27、(1)羟基、碳碳三键 ‎(2) 消去反应 ‎(3) ‎ ‎(4)HOCH2CH=CHCH2OH ‎(5)‎ ‎(6)‎ ‎ ‎