甘肃省兰州市第一中学2017-2018学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）.doc

兰州一中2017-2018-1学期12月考试试题 高二化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。‎ ‎[KS5UKS5U]‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）‎ ‎1．常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓变效应 ‎2．T ℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：‎ 序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎8‎ ‎②‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎6‎ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 A．3 B．4 C．5 D．6‎ ‎3．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g，红棕色)＋O3(g) N2O5(g，无色)＋O2(g)。下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时v正(NO2)∶v逆(N2O5)＝1∶2 ‎ B. 达到平衡时，c(NO2)∶c(O3)∶c(N2O5)＝2∶1∶1‎ C. 达到平衡时，v正＝v逆＝0 ‎ D. 达到平衡时，混合气体的颜色不再变化 ‎4．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：‎ ‎①‎ ‎②[KS5UKS5U.KS5U ‎③‎ ‎④‎ 由此判断，正丁烷的燃烧热是 ‎ A． B. C. D.‎ ‎5．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 ‎ ‎ ‎ A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-‎ ‎ B．当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)‎ ‎ C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 ‎ D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小 ‎6．已知 ‎ ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-284.2kJ /mo1‎ ‎ ②2NH3(g)+ 3/2O2(g)=N2(g)+3 H2O(l) △H =-760.2 kJ /mo1‎ 则可推知1/2 N2(g)+ 3/2H2(g)= NH3(g) 的△H是 ‎ A．-91.96 kJ/mol B．-104.5 kJ/mol C．+476.52 kJ/mol D．-46.2 kJ/mol ‎7．下列叙述正确的是 ‎ ‎ A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质 ‎ B．SO3溶于水后，所得溶液导电性很好，故SO3是强电解质 ‎ C．共价化合物都是弱电解质 ‎ D．弱电解质溶液中，同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子 ‎8．25℃时，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合后溶液的pH=11时，强酸和强碱溶液的体积比是 ‎ A．9:2 B．9:1 C．1:10 D．2:5‎ ‎9．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是 ‎ ‎ ‎ A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 ‎ B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化 ‎ C．曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线 ‎ D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 ‎10．如图所示，在101kPa时，△H1=－393.5kJ·mol－1，△H2=－395.4kJ·mol－1，下列说法正确的是 ‎ ‎ ‎ A．石墨的燃烧热为393.5kJ ‎ B．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化 ‎ C．石墨比金刚石稳定 ‎ D．1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量 ‎11．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下 表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎ 下列说法正确的是 ‎ A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44‎ ‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)‎ ‎ C．反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1‎ ‎ D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大 ‎12．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L-1CH3COOH溶液，滴定过程中溶液PH随NaOH溶液体积的变化见下图。则以下说法正确的是 ‎ ‎ ‎ A．点③所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)十c(CH3COO―)‎ ‎ B．点①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+C(H+)‎ ‎ C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)‎ ‎ D．滴定过程中不可能出现：‎ ‎ c(CH3COOH)＞C(CH3COO―)＞C(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)‎ ‎13．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的 物质的量增加了1mol，则反应速率为 ‎ A. υ(H2)= 0.3 mol/(L·min) B. υ（N2)=0.2mol/(L·min) ‎ ‎ C. υ(NH3)=0.2 mol/(L·min) D. υ (NH3)=0.1mol/(L·min)‎ ‎14．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △HFe(OH)3‎ D ‎ 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4+‎ ‎ 17．已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15，在AB2、AC均为饱和的混合液中,测 得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-)为 ‎ ‎ A.1.8‎×10-13 mol·L-1 B.7.3×10-13 mol·L-1 C.2.3 mol·L-1 D.3.7 mol·L-1‎ ‎18．下列有关说法正确的是 ‎ A. 复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少 ‎ B. 电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电 ‎ C. CO2 、NH3的水溶液均能导电，所以CO2 、NH3是电解质 ‎ D. H++OH-‎=H2O可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式 ‎19．用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ‎ A. c(OH-‎)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-‎)‎ ‎ C. c(H+)和c(OH-‎)的乘积 D. OH-的物质的量 ‎20．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 ‎ A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L ‎ B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ）[KS5UKS5UKS5U]‎ ‎ C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7mol/L ‎ D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）‎ ‎21．下列判断错误的是 ‎①反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ ‎②CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH”、“