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浏阳一中 醴陵一中 南方中学 2017年下学期高二年级联考
化学试卷(实验班)
总分：100分 时量：90分钟 考试时间2017年12月12日
命题人： 审题人：
相对原子质量；H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39
Fe－56 Cu－64 Ba－137
第Ⅰ卷（选择题（共42分）
一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同
B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2.下列实验装置正确且能完成实验目的是
A.测定一定时间内生成H2的反应速率 B.提取海带中的碘
C.检验火柴燃烧产生的SO2 D.证明非金属性：Cl＞C＞Si
3.下列说法正确的是
A.在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等
B.1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是
吸热反应
D.101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
4.闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）
△H=+180.50kJ/mol，△S=+247.3J/（mol•K
），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是
A.在1 000℃时，此反应能自发进行
B.在1 000℃时，此反应不能自发进行
C.该反应能自发进行的最低温度约为730℃
D.该反应能自发进行的最高温度约为730 K
5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B.加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生
6.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，
在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学
反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是
A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
7.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量
碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），
平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法
正确的是
A．该反应的△H＞0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，
则K1＜K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC=PD＞PB
8.下列有关有机物的说法正确的是
A．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油
B．新戊烷与2—甲基丁烷为同一种物质
C．酯化反应和酯的水解反应均为取代反应
D．将苯与浓溴水混合能制取溴苯
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含0.2mol H2SO4溶质的浓硫酸和足量铜加热反应，转移的电子数为0.2NA
B．常温常压下，22.4L NH3分子的电子数、质子数均为10NA
C．1mol N2与3mol H2混合，充分反应后形成的N-H键数目为6NA
D．4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数为0.2NA
10．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO、ClO－
B．0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、I－
C．0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO、SO
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－
11． 对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．两者分子中所含官能团数目相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
12.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：
AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)
下列关于该电池在工作时的说法中正确的是
A.生成108 g银，转移电子个数为1 mol
B.Cu＋在负极发生氧化反应
C.Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应
D.Cl－由负极迁移到正极
13．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是
选项
仪器
药品
实验目的
A
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
FeCl3溶液、NaOH溶液
制Fe(OH)3胶体
B
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台
干燥的二氧化碳气体、蒸馏水
模拟喷泉实验
C
托盘天平（带砝码）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
98%浓硫酸、蒸馏水
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架
NaCl溶液
蒸发溶液得到晶体
14.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
15.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：
下列说法不正确的是
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.右图中△H1=△H2+△H3
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O
16．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是
A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中
存在碳碳双键
C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分
别为4mol和7mol
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
17．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
18. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变
B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．向起始c(H＋)相同的盐酸与醋酸溶液中加入足量等规格的锌片，反应过程中的平均速率
一样大
19.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D.对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
20．①c(H＋)＝0.01mol/L的CH3COOH溶液； ②c(H＋)＝0.01mol/L的H2SO4溶液；
③c(OH—)＝0.01mol/L的氨水； ④c(OH—)＝0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，
有关上述溶液的比较中，正确的是
A.水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B.将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D.向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
21．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是
A．若＞，则正反应一定是放热反应
B．在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：
c＞b＞a
C．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
第Ⅱ卷（共五个大题，总计58分）
二、填空题
22.(10分)2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢（HCN）气体。氰化氢的沸点只有26 ℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题:
(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式
(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。
(3)爆炸残留在废水中的CN－可以用Cr2O处理，拟定下列流程进行废水处理，
1)上述处理废水流程中主要使用的方法是
a．混凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化还原法
2)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 ；
3)步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式 ；
23.（10分）某化学兴趣小组要用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液完成中和热的测定。
（l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是 ．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写如表中的空白：
试验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
34.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=______（取小数点后一位）．
③上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
(3)已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于
______。
24.(12分)氨在国民经济中占有重要地位。
I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ
热量。如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨
的体积分数。
① 由图可知：p1、p2、p3的大小关系为________,
理由是_____________________________
②A、B点生成氨气的速率大小关系为_____________，
C点，N2的转化率为_____。
③下列关于合成氨的说法正确是_________ (填序号)。
A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态
C.由于△H0，故合成氨反应一定能自发进行
D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率
II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O，写出负极的电极反应式：__________________
25.(14分) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2molNO同时生成2 molNO2
（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：
N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积
分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应
N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H 0(填“＞”或“＜”)。
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，
其能量变化如图所示：
写出该反应的热化学方程式：________________________________。
Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.
某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。
26.(12分)聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：
已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）由B生成C的化学方程式为 。
（3）由E和F生成G的反应类型为 。
（4）由D和H生成PPG的化学方程式为 。
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写结构简式）（6）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，
该仪器是___________(填标号)。
a． 质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
参考答案
1-21 CAAAC 6~10DCCDD 11~15CBDDC 16~20CBBDA B
22.（10分）
CN－＋H2O===HCN↑＋OH－
NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑
d ， CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－
3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O
23. （10分）
(1)量筒、环形玻璃搅拌棒； (2)4.0； -53.5kJ/mol； AC
(3) +43.5 kJ·mol-1
24.（12分）
p1>p2>p3相同温度下，p1到p3氨的体积分数降低，说明平衡左移，压强减小 vA0
II (1) ①800L·mol-1 ② =
(2)1.60NA(或1.6NA) 173.4
26．（12分） 除标注外，每空2分
（1） （此为键线式，写成结构简式也给分）
（2）
（3）加成反应（1分）
（4）（条件写催化剂也给分）
OOCH
（5）5； ， 或 （6） c（1分）
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