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大庆铁人中学高一学年上学期月考考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）
1.下列仪器不能用于加热的是（ ）
A． 容量瓶 B．试管 C．蒸发皿 D．烧瓶
2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （ ）
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油
3．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ）
A.NaCl溶液、CO2 B. 液态HCl、NH3 C.铜、蔗糖 D.汽油、硫酸溶液
4.下列说法正确的是（ ）
①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂。
②胶体的介稳性主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。
③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体。
④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液。
A． ①②③④ B．②④ C．②③ D．①②④
5.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.3 mol/L B．0.05 mol/L C．0.04 mol/L D．0.03 mol/L
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A．0.5 mol H2O所含的电子数为5NA
B．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
C．标准状况下，22.4 L CO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA
7.在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Cu2+、OH－、SO42－ B．K+、Na+、Cl－、CO32-
C．K+、Fe2＋、MnO4－、SO42－ D．Fe3+、NH4+、NO3－、Cl－
8.下列离子方程式正确的是（ ）
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2－═H2O
C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+2H+═CO2↑+H2O
9.关于反应4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的叙述正确的是 ( )
A. 生成1 mol TiC时转移4 mol电子 B. TiO2是氧化剂，TiC是还原产物
C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 D. Al是还原剂，TiC是氧化产物
10.正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B.蒸发 C．加热液体 D．量取液体体积
11.下列的8句话中，其中正确的有几句 （ ）
①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来
②节日燃放的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩
③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物
④钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火
⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH
⑥H2O能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质
⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。
A.3 B.4 C. 5 D.6
12.有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2鉴别
B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍
C. 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出
D. Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快
13.由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（ ）
A． Na B．Mg C．Al D．Fe
14.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
15.200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为（ ）
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
16.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
17.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（ ）
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
18.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是( )
A．若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2
B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ ne ≤a mol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol
第Ⅱ卷 非选择题部分
19.（14分）
(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO。
(2)配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为_______。
(3)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为____。
(4)O2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量是31，则O2和N2的物质的量比为__________。
(5)在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化剂是 。(6)分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 ____________；若0.2mol 钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是 （用V1、V2、V3填写）
(7)现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物质能导电的是_________________。
(8)在粗盐提纯的实验中，判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是 。
(9)胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 。
20.（8分）下图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品。写出下列转化的方程式：
(1)C→A的化学方程式： ；
(2)C→E的离子方程式： ，
(3)A→B的化学方程式： ，
(4)金属Al和E溶液反应的离子方程式： 。
21.（12分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和"引火铁"，实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(
装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
按要求填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) 。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是 。
(5)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ；E管中的反应开始后,在F出口处应 。
22.（12分）氯及其化合物有广泛用途。
（1） 二氧化氯是一种新型的消毒剂。
①NaClO2中Cl的化合价为 。
②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO2，产物除ClO2外，还有Cl2，KCl等，写出该反应的化学方程式 。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为 。
③ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2
的 倍。
④自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8 mg•L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。
请问答：
若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10－3mol•L－1的Na2S2O3溶液10mL．则水样中ClO2的浓度是 mg•L－1。
（2）ICl，ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。
三氯化碘（ICl3，其中Cl为-1价）常以二聚体的I2Cl6
形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的摩尔质量分别为198 g/mol和269 g/mol，则其电离方程式为 。
（3）向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，振荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl（其中Cl为-1价）。可能发生如下反应：
①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
按通入氯气，发生先后反应的顺序为 （填序号）。
化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
C
B
B
D
B
C
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
B
A
D
C
C
D
B
A
19.(14分)
(1)1.2 (2)20g (3)g/mol (4)3:1 (5)KClO3 (6)1：2：3 V1>V2=V3
(7)④⑧⑩
(8)取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量
(9)HCO3－+ H+===H2O + CO2↑
20.（共8分，每空2分）
(1)2Na + O2==Na2O2 (条件是加热)
(2)2Na + 2H2O==2Na++2OH－+ H2↑
(3)2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2↑
(4)2Al + 2OH－ + 2H2O==2AlO2－+ 3H2↑
21.（12分）
(1)普通铁粉(或铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；
防止水倒吸(或用作安全瓶)；氢气
(2) 固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)；6摩/升HCl
（注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.)
(3) A、B、E
(4)
(5).检验氢气的纯度，点燃氢气
22.（12分）
（1）①+3
② 2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O NA或6.02×1023
③2.5
④0.675 mg•L－1
（2）I2Cl6ICl2＋+ICl4－
（3）③①②
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