（全国通用）2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题一化学学科的特点和基本研究方法复习题.doc

专题一 化学学科的特点和基本研究方法复习题 ‎1．(2017·全国卷Ⅲ，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案　C 解析　A项，PM2.5是指粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，正确；B项，绿色化学就是要从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，正确；C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧气氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2反应生成的CaCO3 在高温下又会分解为CaO，故不能吸收CO2，不能减少温室气体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为CO2和H2O，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。‎ ‎2．(2017·全国卷Ⅰ，8)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)‎ A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 答案　B 解析　“令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。‎ ‎3．(2017·天津理综，1)下列有关水处理方法不正确的是(　　)‎ A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨 答案　C 解析　A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含高浓度NH的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。‎ ‎4．(2017·江苏，3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ 18‎ A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 答案　A 解析　B项，ClO2具有氧化性，用于自来水杀菌消毒，不是还原性，错误；C项，SiO2硬度大，与其用于制造光导纤维无关，错误；NH3易液化，液氨汽化时从环境吸收大量热，作制冷剂，与其易溶于水无关，错误。‎ 角度一　关注“化学与技术、社会环境”的协调发展 ‎1．高考有关“化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结 ‎(1)安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。‎ ‎(2)大气污染 雾霾——大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。‎ 酸雨——大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生成、冶金)、雷电等有关。‎ 光化学烟雾——大气中的氮氧化物过多，与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关。‎ ‎(3)白色污染——人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。‎ ‎(4)能源 清洁能源——天然气、氢气等在燃烧时不产生烟尘的能源；化石能源——天然气、石油和煤等能源；绿色能源——不产生负效应的能源，如氢能、风能、太阳能等；新能源——最新开发利用的能源，如氢能、风能、太阳能、核能等。‎ ‎(5)新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会生活中的应用等。‎ ‎2．绿色化学的特点 研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括：‎ ‎(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；‎ ‎(2)使用无毒无害的原料；‎ ‎(3)选用无毒无害的催化剂；‎ ‎(4)使用无毒无害的溶剂；‎ ‎(5)发展“绿色工艺”；‎ ‎(6)开发和生产绿色产品。‎ 18‎ 例　(2016·全国卷Ⅱ，7)下列关于燃料的说法错误的是(　　)‎ A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 解析　A项，温室气体包括CO2、CH4等气体，正确；B项，二氧化硫主要来源于煤、石油等化石燃料燃烧排放的废气，会造成大气污染，错误；C项，用液化石油气代替燃油，可减少燃油中硫等杂质燃烧产生的空气污染物，正确；D项，燃料不完全燃烧会产生CO，CO易与血红蛋白结合，是大气污染物之一，正确。‎ 答案　B ‎1．化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是(　　)‎ A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体 B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染 D．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质 答案　B 解析　NOx和CO在一定条件下可发生氧化还原反应生成无毒气体氮气和CO2；NOx是产生光化学烟雾的主要气体之一；大气中可吸入颗粒物(PM2.5)，比表面积大，能吸附空气中的有害物质。‎ ‎2．近年来，不少商家通过各种媒体发布违反科学常识的宣传广告，误导消费者，目的是吸引眼球并获取不正当利益。这就提醒公众和有关部门，面对违反科学常识的误导性宣传，要增强辨别能力，避免被“忽悠”。下列关于化学与生活的认识正确的是(　　)‎ A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10－‎9 m的颗粒物 D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 答案　B 解析　碘是人体必需的微量元素，过量补碘也会对人体造成伤害；维生素C具有还原性，加热会加速氧化，改变其结构；PM2.5是指大气中动力学当量直径小于或等于2.5×10－‎6 m的颗粒物；“绿色化学”的核心是在源头上避免对环境造成污染，故B项正确。‎ ‎[新题预测]‎ 18‎ ‎3．对以下问题的认识中，不正确的是(　　)‎ A．矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施 B．大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康 C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染 D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 答案　B 解析　过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。‎ ‎4．食品安全和化学科学密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A．食物中添加过量发色剂(主要成分为NaNO2)会引起人体中毒 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素 D．为了强化食品安全，政府加大对“毒淀粉”“地沟油”等事件的处理力度 答案　B 解析　NaNO2有毒，超标使用有致癌性；碘酸钾是比较稳定的含碘化合物，加碘盐一般都是加碘酸钾。‎ 角度二　关注“常见物质在生产和生活中的应用”‎ ‎1．理清物质的分类标准 ‎2．常见物质的性质与用途归纳 性质 用途 ‎(1)‎ 生理盐水指的是消毒过的0.90%的氯化钠溶液 一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等 ‎(2)‎ 浓硫酸具有吸水性 作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)‎ 18‎ ‎(3)‎ 生石灰、无水氯化钙能与水反应 可作(食品)干燥剂 ‎(4)‎ P2O5能与水反应 可作干燥剂(不可用于食品)‎ ‎(5)‎ 硅胶能吸收水分 可作(袋装食品)干燥剂 ‎(6)‎ 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板 ‎(7)‎ 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维 ‎(8)‎ ‎4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑‎ 用HF雕刻玻璃 ‎(9)‎ ‎2C‎＋SiO2Si＋2CO↑‎ 碳还原二氧化硅制备粗硅 ‎(10)‎ 二氧化氯具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒 ‎(11)‎ 次氯酸盐具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 ‎(12)‎ 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 ‎(13)‎ 氮气的化学性质稳定 作保护气 ‎(14)‎ NH4HCO3、NH4NO3是可溶于水的含氮化合物 可用作氮肥 ‎(15)‎ 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 ‎(16)‎ 草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫铵不能混合施用 ‎(17)‎ 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 ‎(18)‎ 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白纸浆(不可漂白食物)‎ ‎(19)‎ 氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球 ‎(20)‎ 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 ‎(21)‎ NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 ‎(22)‎ Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 18‎ ‎(23)‎ Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2‎ 作供氧剂 ‎(24)‎ 肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 ‎(25)‎ 水玻璃不燃不爆 可用作耐火材料 ‎(26)‎ 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 ‎(27)‎ 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 ‎(28)‎ Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 ‎(29)‎ 铝有还原性、与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨 ‎(30)‎ MgO、Al2O3的熔点很高 作耐高温材料 ‎(31)‎ 明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂)‎ ‎(32)‎ 小苏打和明矾反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器 ‎(33)‎ 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 ‎(34)‎ Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸 ‎(35)‎ 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料 ‎(36)‎ Fe具有还原性 可用于防止食品氧化变质 ‎(37)‎ Fe2O3是红棕色粉末 可用作红色颜料 ‎(38)‎ Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性 可用作净水剂(混凝剂)‎ K2FeO4‎ 作新型净水剂 18‎ ‎(39)‎ 是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体 ‎(40)‎ Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2‎ FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 ‎(41)‎ CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒 ‎(42)‎ 粗锌与稀硫酸形成原电池 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快 ‎(43)‎ 铁、锌形成原电池，铁作原电池的正极被保护 在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀 ‎(44)‎ 铁与电源负极相连，铁被保护 铁闸门与外接电源负极相连，保护铁闸门 ‎(45)‎ BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，BaSO4用作患者服用的“钡餐”‎ 例1　化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是(　　)‎ 选项 现象或事实 解释 A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量 ‎[解题思路]　分析事实或现象→联系物质的性质→性质能否合理解释事实或现象。‎ ‎[学习指导]　建立用化学的视角分析生产、生活中的现象。‎ 解析　水果储运过程中会产生乙烯，乙烯是催熟剂，酸性高锰酸钾能氧化乙烯；氢氟酸能与SiO2反应生成SiF4；过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C项错误；Al(OH)3受热分解吸收大量的热，使周围环境温度降低，且生成的Al2O3熔点高，附着在可燃物表面，能阻止可燃物的燃烧。‎ 答案　C 例2　化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)‎ 选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 18‎ B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D Na2CO3水解呈碱性 热的纯碱溶液清洗炊具 ‎[解题思路]　审题：“实际应用”与“化学性质”是否对应→破题：对比实际应用的反应原理与化学性质是否对应→逐项分析确定答案。‎ 解析　铝离子与碳酸氢根发生双水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al(OH)3、CO2能隔离空气，阻止可燃物的燃烧；FeCl3腐蚀Cu体现了铁离子的氧化性，与铁的金属性没有关系；许多具有强氧化性的物质如H2O2、O3、HClO等都能使有机色质褪色，即漂白性；Na2CO3水解随温度升高碱性增强，去污效果好。‎ 答案　B ‎1．下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)‎ A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂 B．明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂 C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂 D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 答案　B 解析　本题考查钠钾合金、明矾、甲醛以及水玻璃的性质和应用。钠和钾的合金用于快中子反应堆热交换剂是利用其导热性，A项错误；明矾用于净水，B项正确；甲醛有毒，不能用于食品防腐剂，C项错误。‎ ‎2．化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解 B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙 C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒 D．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料 答案　C 解析　A项，荧光蛋白是一种高分子化合物，含—CONH—；B项，纯碱与硫酸钙发生沉淀的转化，生成的碳酸钙可溶于盐酸；C项，NaClO具有强氧化性，可用于消毒；D项，利用化学工艺调整织物孔隙直径使水分子不能通过，可以制作出防水透气面料。 ‎ ‎3．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是(　　)‎ 选项 物质及成分 性质 用途 A 小苏打(Na2CO3)‎ 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉 18‎ B 磁性氧化铁(Fe2O3)‎ 难溶于水，红色 制造红色涂料 C 蓝矾(CuSO4·5H2O)‎ 蓝色 检验水蒸气 D 二氧化硫(SO2)‎ 能和某些有色物质反应生成无色物质 漂白草织品 答案　D 解析　小苏打的成分是NaHCO3，A项错误；磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂，B项错误；无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，C项错误。‎ ‎4．化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 现实或事实 解释 A 碳酸钠可用于制造洗涤剂 碳酸钠是碱 B HCl、NH3、CO2都可做喷泉实验 三种气体均极易溶于水 C 高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃 硅酸的酸性强于碳酸 D 液氨常用作制冷剂 氨很容易液化，液氨汽化时吸收大量的热 答案　D 解析　碳酸钠是盐，不是碱，A项错误；HCl、NH3都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，B项错误；因为反应在高温下进行，所以不能说明硅酸的酸性强于碳酸，根据常温下进行的反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，判断碳酸的酸性强于硅酸，C项错误。‎ 角度三　关注“古文或诗词”中蕴含的化学知识 ‎1．熟记常见物质的俗名及化学式 ‎(1)明矾：KAl(SO4)2·12H2O ‎(2)胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O ‎(3)绿矾：FeSO4·7H2O ‎(4)钡餐、重晶石：BaSO4‎ ‎(5)孔雀石(铜绿)：Cu2(OH)2CO3‎ ‎(6)水晶、石英：SiO2‎ ‎(7)纯碱、苏打：Na2CO3‎ ‎(8)磁性氧化铁：Fe3O4‎ ‎2．中国古代化学工艺简介 ‎(1)烧制陶器 18‎ 陶瓷是传统的硅酸盐材料，它的基本原料是黏土。传统的陶瓷多是将黏土与水的混合物通过高温烧制而成。原料及烧制温度是影响陶瓷品种和性能的关键技术。我们见到的许多陶瓷制品，表面光滑、不渗水，而且色彩丰富，非常漂亮，这是由于烧制前在坯体上涂了彩釉的缘故。釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生了不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质。‎ ‎(2)冶炼青铜器、铁器、金器等 冶炼青铜的过程较复杂，大概为先把选好的矿石加入熔剂，再放在炼炉内，燃木炭熔炼，等火候成熟，取精炼铜液，弃去炼渣，即得初铜。初铜仍比较粗，需再经提炼才能获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜。铸造青铜必须解决采矿、熔炼、铜锡铅合金成分的比例配制、熔炉和坩锅炉的制造等一系列技术问题。‎ ‎(3)造纸 以我国古书《天工开物》卷中所记载之竹纸制造方法为例，作为介绍。古时以竹子造纸之步骤如下：‎ ‎①斩竹漂塘：斩竹嫩竹，放入池塘，裁泡一百日以上。目的：利用天然微生物分解并洗去竹子之青皮。‎ ‎②煮徨足火：将以上所得之竹子，放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮八日八夜。目的：脱脂、杀死微生物等。‎ ‎③舂臼：取出上述处理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打烂，形同泥面。‎ ‎④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面，其余之水则由竹帘之四边流下槽内。‎ ‎⑤覆帘压纸：然后将帘反复过去，使湿纸落于板上，即成张纸。如此，重复荡料与覆帘步骤，使一张张的湿纸叠积上千张，然后上头加木板重压挤去大部分的水。‎ ‎⑥透火焙干：将湿纸逐张扬起，并加以焙干。焙纸的设备是以土砖砌成夹巷，巷中生火，土砖温度上升之后，湿纸逐张贴上焙干。干燥后，揭起即得成纸。‎ ‎(4)制火药 黑火药着火时，发生如下化学反应：2KNO3＋S＋‎3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑‎ 硝酸钾分解放出的氧气，使木炭和硫黄剧烈燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体。由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。据测，大约每‎4克黑火药着火燃烧时，可以产生‎280升气体，体积可膨胀近万倍。在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。在爆炸时，固体生成物的微粒分散在气体里，所以产生大量的烟。由于爆炸时有K2S固体产生，往往有很多浓烟冒出，因此得名黑火药。‎ ‎(5)酿酒 ‎《说文解字》上说：“古者仪狄作酒醪，禹尝之而美，遂疏仪狄。杜康作秫酒。”从禹时算起，酒在中华已有五六千余年的历史，与中华文明的发展同步。‎ 18‎ 白酒：多以含淀粉物质为原料，如高粱、玉米、大麦、小麦、大米、豌豆等，其酿造过程大体分为两步：第一步用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解成糖类，称为糖化过程；第二步由酵母菌再将葡萄糖发酵产生酒精。发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。‎ ‎(6)染色 染色是一个很古老的工艺，即用染料使物着色。我国古书早有记载：《尚书·益稷》，它记述了舜对夏禹讲的话：“以五采彰施于五色，作服，汝明。”意思是要他用五种色彩染制成五种服装，以表明等级的尊卑。‎ ‎《吕氏春秋·贵信》：“百工不信，则器械苦伪，丹漆染色不贞。”‎ ‎《后汉书·皇后纪上·明德马皇后》：“此缯特宜染色，故用之耳。”意思是这种绸料特别适于染色，所以用它。‎ 例　(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 ‎[解题思路]　解答这类问题的一般方法：阅读文字→获取有效化学信息→形成对物质名称、性质应用方面的判断。‎ 解析　根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。‎ 答案　B ‎[总结与反思]　这类题目的命题方向：节选古文、诗词或谚语等，考查物质的性质的判断或原理分析。让学生在古代书籍文字和工艺中找到有关化学信息，感受化学学科的久远与魅力。‎ 物质的性质 ‎(1)化学变化中的最小粒子是原子，从粒子的角度看，化学变化的实质是原子的重新组合，因而化学反应满足质量守恒。‎ ‎(2)化学变化不仅有物质的变化，同时还伴随有能量变化，实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。‎ ‎(3)化学性质是指物质发生化学变化时所表现出的性质。金属性和非金属性研究的对象是元素，物质的化学性质通常是指热稳定性、氧化性和还原性、酸性和碱性等，可燃性是还原性的一种具体体现。‎ 18‎ ‎1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是(　　)‎ A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3‎ D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2‎ 答案　D 解析　C项，草木灰中的碱性成分是K2CO3，正确；D项所说的“石灰”指的是CaCO3，错误。‎ ‎2．《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指(　　)‎ A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物 答案　D 解析　在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。‎ ‎3．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅，……，虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指(　　)‎ A．氨水 B．硝酸 C．明矾水 D．卤水 答案　A 解析　氨水具有刺激性气味、易挥发、有毒，储存于玻璃瓶中。‎ ‎4．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是(　　)‎ A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”‎ B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”‎ C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”‎ D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]‎ 答案　B 解析　A项，火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低；B项，香炉是香炉峰；C项，鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；D项，明矾的水溶液水解显酸性。‎ 18‎ 高考12题逐题特训 A组 ‎1．下列叙述正确的是(　　)‎ A．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子 B．“低碳经济”提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，故明矾可作漂白剂 D．向溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋‎ 答案　A 解析　A项，因为原子是化学变化中的最小微粒，所以利用化学方法不能制造出新的原子，正确；B项，“低碳经济”指的是减少含碳燃料的使用，错误；C项，明矾水解时产生氢氧化铝胶体，故明矾可作净水剂，不能作漂白剂，错误；D项，加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，所以溶液中不一定含有Ag＋，可能含有SO、SO，错误。‎ ‎2．(2017·济南模拟)化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 C．用活性炭为糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似 D．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子 答案　A 解析　A项，过氧化钠能吸收二氧化碳产生氧气，故A正确；B项，某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特征的焰色反应，是某些金素元素的物理性质，故B错误；C项，活性炭利用吸附性漂白，臭氧利用强氧化性漂白，漂白原理不同，故C错误；D项，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够除去水中悬浮颗粒，不能除去铜离子，故D错误。‎ ‎3．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)‎ A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物 D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物 答案　D 解析　只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2均不是氧化物，A项错误；HCl具有的氧化性是H＋的氧化性，而氧化性酸是指中心元素的氧化性，如硝酸中的氮元素、浓硫酸中的硫元素，B项错误；生石灰的成分是CaO，是纯净物，C项错误。‎ 18‎ ‎4．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是(　　)‎ A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱 B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾 C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁 D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体 答案　A 解析　A项，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，“碱”指Na2CO3，而烧碱是NaOH，“矾”指明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，“盐”指NaCl；B项，黑火药的最优化配方是硫黄、硝石和炭；C项，一贴：用少量水润湿的滤纸紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁；D项，固体粉末药品放入试管中，采用药匙或纸槽，但是块状固体、大颗粒状固体需要用镊子。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎5．“轻轨电车”是近几年新兴的一种交通工具。电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该是具有耐高温、能导电的性质。对于该接触点上材料的选择，你认为较合适的是(　　)‎ A．金刚石 B．石墨 C．铜 D．铁 答案　B 解析　由题干信息“耐高温、能导电”可以确定该材料为石墨，因为石墨具有耐高温、不易被氧化、能导电的性质。‎ ‎6．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(　　)‎ A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3‎ B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱 答案　A 解析　硫在空气中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，A项叙述错误；明矾溶液中的Al3＋水解使溶液呈酸性，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，B项叙述正确；水杨酸分子中含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，从而起到解毒的效果，C项叙述正确；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，导致肥皂的去污能力减弱，D项叙述正确。‎ 18‎ ‎7．下列与化学有关的说法中不正确的是(　　)‎ A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 C．打磨磁石制指南针利用了物质化学性质中的磁性 D．胆水炼铜是中国古代冶金化学中的一项重要发明，发生的反应属于置换反应 答案　C 解析 侯氏制碱法的工艺过程中，反应的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，低温条件下，碳酸氢钠的溶解度变低而析出，A项正确；黑火药在使用中的反应原理为2KNO3＋S＋‎3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，反应物按一定的比例参加化学反应，B项正确；磁性不是化学性质，C项错误；胆水炼铜的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，D项正确。‎ ‎8．(2017·武汉调研)类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是(　　)‎ A．由Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2‎ B．常温下，由Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2‎ C．由Cu＋Cl2CuCl2，所以Cu＋I2CuI2‎ D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中 答案　D 解析　A项，F2在水溶液中先和水发生反应，不能置换溴单质，故A错误；B项，常温下铁在浓硝酸中发生钝化不能继续反应，不能生成二氧化氮，故B错误；C项，氯气氧化性强，和铜反应生成氯化铜，碘单质氧化性弱，和铜发生反应生成碘化亚铜，故C错误；D项，钾的密度大于煤油，可以保存在煤油中，故D正确。‎ ‎9．唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为(　　)‎ A．CuSO4 B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 答案　C 解析　提取实质性信息“白矾”，明矾也叫白矾，“烧令汁尽”意思就是固体本身有结晶水，“其色如雪”意为烧后颜色如雪一样白，CuSO4不含结晶水，A项错误；FeSO4·7H2O、Fe2(SO4)3·9H2O烧后不可能“色如雪”，B、D项错误。‎ B组 ‎1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是(　　)‎ A．“天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 18‎ B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济 D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 答案　B 解析　碳纤维具有质轻、高强度的特点，是一种新型无机非金属材料，A项正确；生石灰吸水性强，是常用的碱性干燥剂，无还原性，而为防止富脂食品氧化变质，需用铁粉等还原剂(不混入食品)，B项错误；化石燃料是不可再生能源，大量开发利用化石燃料一定程度上既是一种能源浪费，也对环境造成较严重污染，开发新能源，可以促进低碳经济，C项正确；“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”大大减少了粉尘、氮的氧化物、硫的氧化物的排放，都能提高空气质量，D项正确。‎ ‎2．人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C．医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒 D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 答案　D 解析　福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。‎ ‎3．(2017·郑州调研)下列说法正确的是(　　)‎ A．由反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物 B．由酸性溶液中MnO可以氧化Cl－，可知酸性溶液中MnO也能氧化Br－‎ C．由反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，可知酸性H2S＞H2SO4‎ D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液 答案　B 解析　A项，SiO2属于酸性氧化物；B项，溴离子的还原性强于氯离子，能被高锰酸根离子氧化；C项，氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸；D项，金属铝可以和氢氧化钠反应，但是金属镁不能和氢氧化钠反应。‎ ‎4．(2017·福州质检)战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是(　　)‎ A．CaO B．NaHCO‎3 C．SiO2 D．CaCO3‎ 答案　A 解析　牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙。‎ 18‎ ‎5．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的化学方程式为ZnCO3＋‎2CZn＋3CO↑‎ D．该冶炼锌的方法属于热还原法 答案　A 解析　倭铅是指金属锌，不是混合物，A项不正确。‎ ‎6．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是(　　)‎ A．用食盐腌制食物 B．用漂粉精对游泳池中的水进行消毒 C．用汽油洗涤衣物上的油污 D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 答案　B 解析　用漂粉精消毒利用了漂粉精的强氧化性，B项正确。‎ ‎7．一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是(　　)‎ A．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 B．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应 C．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键 D．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为、‎ 答案　D 解析　Mg2＋是镁原子失去最外层电子后形成的，因而Mg2＋的最外层没有电子，D错误。‎ ‎8．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成目标化工产品三聚氰酸的反应：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该工业生产过程中，原子利用率为100%‎ B．该化学反应属于中和反应 C．该方法运用于实际生产中，可减少环境污染 D．该方法可以缓解温室效应 答案　D 18‎ 解析　原子利用率＝×100%，因为产物中的水不是目标产物，所以原子利用率不是100%，A项错误；中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应，明显这个反应不属于中和反应，B项错误；这一办法可以降低二氧化碳的含量，二氧化碳会引发温室效应，但不属于污染环境的气体，C项错误，D项正确。‎ ‎9．向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．该分散系的分散质为Fe2O3‎ B．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离 答案　B 解析　A项，Fe2O3显红棕色，该黑色分散系的分散质应为Fe3O4，错误；B项，向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，反应为非氧化还原反应，正确；C项，通电时阴极附近分散系黑色变深，则说明Fe3O4胶粒带正电荷，不是分散系带正电荷，错误；D项，金属氧化物的直径约为9.3 nm，故用过滤的方法不能将金属氧化物与Na＋分离，错误。‎ 18‎