（全国通用）2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题三阿伏加德罗常数及应用复习题.doc

选择题满分策略 第一篇 专题三 阿伏加德罗常数及应用复习题 ‎1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．‎2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，‎2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 答案　D 解析　A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，‎2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA，错误；C项，标准状况下，‎2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。‎ ‎2．(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．‎2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 答案　A 解析　A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故 0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。‎ ‎3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．‎14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，‎2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A 解析　A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，‎14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故‎2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。‎ 15‎ 角度一　一定量物质中微粒(共价键)数目的判断 ‎1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：‎ ‎[说明]　①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。‎ ‎2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 ‎(1)求微粒数目 举例 判断正误 注意事项 ‎①‎1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA ‎×‎ a.整体与部分的关系 b.溶质中和溶剂中都含有的微粒 c.是离子还是官能团 ‎②‎1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA ‎×‎ ‎③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA ‎×‎ ‎④1 mol —OH中含有的电子数为10NA ‎×‎ ‎⑤1 mol OH－中含有的电子数为10NA ‎√‎ ‎⑥1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 ‎×‎ ‎⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA ‎×‎ 15‎ ‎(2)求共价键数 举例 判断正误 注意事项 ‎①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA ‎×‎ ‎1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol 白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 mol S8含8 mol S—S键；1 mol金刚石(硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有4 mol Si—O键 ‎②1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA ‎×‎ ‎③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA ‎√‎ ‎④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA ‎×‎ ‎⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA ‎√‎ ‎⑥1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA ‎×‎ ‎3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异 举例 判断正误 注意事项 ‎①‎28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA ‎√‎ a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：①、②、③的相同部分分别是“CH‎2”‎“NO‎2”‎“O”；④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同 ‎②常温常压下，‎92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA ‎√‎ ‎③‎16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA ‎√‎ ‎④‎78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)‎ ‎√‎ ‎⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA ‎√‎ ‎⑥‎18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA ‎×‎ 例　用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA B．‎12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA C．‎84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO D．标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19NA 解析　A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，‎‎12 g 15‎ 混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。‎ 答案　B ‎1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA B．标准状况下，‎2.24 L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NA C．‎14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NA D．标准状况下，‎22.4 L空气中含有NA个单质分子 答案　D 解析　甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。‎ ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．‎20 g D2O中所含的电子数为10NA B．‎60 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA C．0.2 mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NA D．1 mol OD－中含有的质子、中子数均为9NA 答案　B 解析　重水(D2O)的相对分子质量为20；SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，‎60 g SiO2含有“Si—O”键的数目为4NA，B项错误；C项中无论是生成氧化钠(Na2O)，还是过氧化钠(Na2O2)，每摩尔物质都含3 mol离子。‎ ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是(　　)‎ A．‎3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA B．‎8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C．常温常压下，‎1.6 g O2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA D．常温下，‎4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA 答案　A 解析　A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。‎ ‎[新题预测]‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA 15‎ B．0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA C．常温下，‎1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中SO的数目一定等于0.1NA D．标准状况下，‎22.4 L CHCl3中含有氯原子数目为3NA 答案　A 解析　乙烯和乙醛的分子式分别为C2H4、C2H4O，因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比为1∶6，故碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为1－72%－12%＝16%,‎100 g该混合气体中氧元素的质量为‎16 g，氧原子数为NA，A项正确；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，B项错误；Na2SO3溶液中SO会发生水解，‎1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中c(SO)＜0.1 mol·L－1，C项错误；标准状况下，CHCl3为液体，‎22.4 L CHCl3的物质的量不是1 mol，D项错误。‎ ‎5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是(　　)‎ 选项 相关物质 相关说法 A ‎1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目 小于2NA B 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的N—H键数目 ‎3NA C ‎0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数 ‎0.6NA D 标准状况下，‎2.24 L Cl2中含有的中子数目 ‎3.4NA 答案　C 解析　A项缺体积无法计算；B项为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项Cl中含有18个中子。‎ 角度二　阿伏加德罗常数的综合考查 ‎1．常考电子转移数目的判断总结 举例 判断正误 注意事项 ‎①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA ‎×‎ 要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1‎ 15‎ ‎ mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子 ‎②铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA ‎×‎ ‎③1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA ‎×‎ ‎④标准状况下，‎6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA ‎×‎ ‎⑤3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA ‎×‎ ‎⑥1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA ‎×‎ ‎⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA ‎×‎ ‎2.常考陷阱总结 常考陷阱 举例 判断正误 注意事项 ‎(1)溶液体积未知 ‎①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023‎ ‎×‎ 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 ‎②0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA ‎×‎ ‎③0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA ‎×‎ ‎④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA ‎×‎ ‎(2)标准状况下与非标准状况下的陷阱 ‎①常温常压下，‎22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ‎×‎ 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用‎22.4 L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等 ‎②锌与足量的稀硫酸反应生成‎22.4 L H2，转移电子数为2NA ‎×‎ ‎③标准状况下，‎2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子 ‎×‎ ‎④标准状况下，‎22.4 L CCl4中含有NA个分子 ‎×‎ ‎(3)不能完全反应的陷阱 ‎①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA ‎×‎ 可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全 ‎②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3‎ ‎×‎ ‎③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎×‎ ‎④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA ‎×‎ 15‎ ‎⑤密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ‎×‎ ‎(4)盐类水解、弱电解质的电离 ‎①‎1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA ‎×‎ 弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底 ‎②‎1 L 0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA ‎×‎ ‎③‎2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA ‎×‎ 例　NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol I－被氧化为I2时失去电子数为2NA B．‎2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ‎[解题思路]‎ → ‎→→ 解析　A项，1 mol I－只能失去1 mol e－，生成0.5 mol I2；B项，H2SO3是弱酸，不可能完全电离；C项，Na2O2与水反应时，生成氧气的变化是2―→2，因而生成1 mol O2转移2 mol e－，故C项正确；D项，在通常情况下，生成的NO2还存在平衡2NO2N2O4。‎ 答案　C ‎1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．密闭容器中‎46 g NO2含有的分子数为NA B．1 mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2NA C．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023‎ 答案　D 解析　A项，在常温下存在2NO2N2O4的转化，因而分子数小于NA，故A错误；B项，缺少溶液的体积，无法确定1 mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目，故B错误；C项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1 mol 氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1NA 15‎ 个，故C错误；D项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1 mol时，则溶液中的氯离子大于3 mol即3NA个，故D正确。‎ ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．0.5 mol Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子 B．用双氧水分解制取0.1 mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023‎ C．1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA D．高温下，‎16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子 答案　A 解析　A项，Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化为Fe3＋，故0.5 mol Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子，正确；B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由－1价变为0价，故当生成0.1 mol氧气时，转移0.2 mol电子即0.2NA个，错误；C项，1 mol氯气与1 mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转移2 mol电子，错误；D项，n＝，n(Fe)＝＝0.3 mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e－，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，错误。‎ ‎3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA B．‎1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NA C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA 答案　D 解析　A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应；B项，S2－在溶液中发生水解反应，故小于0.1NA；C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误；D项，还原性Fe2＋