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2019年安庆市高三模拟考试（二模）
理科综合能力测试试题---化学
—、选择题：
7.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgC03•Mg(0H)2•3H20]是以卤块(主要成分为MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下：
下列说法正确的是
A.沉淀的成分是Fe(0H)2和Fe (0H)3的混合物
B. “…”的操作步骤为:氧化和调节pH等分离和提纯过程
C.“热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgC03•Mg(0H)2•3H20]有重要的作用
D. “料液II”呈酸性
8.下列说法正确的是
A.生物柴油的主要成分是液态烃
B.尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的
C.糖类又称为碳水化合物，均可用通式CmOWh表示
D.淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2S04溶液出现沉淀的现象均属于化学变化
9.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 12.5mL 16mol • L-1浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA
B. 5.8g熟石膏（2CaS04 • H20)含有的结晶水分子数为0.02NA
C. 92.0g甘油（丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NA
D.标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗02分子个数约为NA22.4
10.正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻，IUPAC名称为三环U. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A.与环丁二烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C.碳碳键键角为109°28'
D.三环[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2
11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序数之和为10; Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是
A. X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料
B. Y元素可以形成多种含氧酸
C.x元素在自然界中只有化合态没有游离态
D.W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应要选用如右图装置
太阳能电池是以表面涂有钌（Rii)基配合物的Ti02光敏染料的透明导电玻璃和镀Pt导电玻璃为极板。其工作原理如下图所示：
下列关于该电池叙述正确的是
A.电池工作肘电能由光能直接转化而来，不涉及化学能转化
C.当太阳光照射光敏染料时,光敏染料所在电极的电势低于镀Pt导电玻璃电极
D.电池工作时，为持续供电，需要定期补充有关电解质
13. 298K时，用0, 1000mol/L NaOH溶液滴定20. OOmL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示（已知:HC00H溶液的Ka=l.OX 10-4.0),
下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择申基橙作为指示剂
B.图中a、b两点氷的电离程度:b>a
C.当加入10.OOmL NaOH 溶液时，溶液中：c (HC00-) > c (H+) > c(Na+) > c (0H-);
D.当加入20.OOmL NaOH溶液时，溶液pH > 8.0
二、选择题
(一）必考题
26.(14 分）
铝氢化钠（NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将力AlC13溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题:
制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是 (用化学方程式表示）。用下列装置制取少量铝氢化钠（含副产物处理）较为合理的是 。
(2)对反原料A1C13的制取，某兴趣小组设计了如下装置:
①连接好装置后，应进行的第一步操作是 ；为保证产物的纯净，应待D
中 (填现象）再加热酒精虹。
②B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是 ，选择饱和NaCl溶液的理由是 。
③C装置的作用是 ；若无C装置，试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有 。（填化学式）
④上述装置存在的明显缺陷是 。
27.(14 分）
锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆（主要成分为Mn02,含少量 FeO、A1A、Si02等杂质）为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。
(1)溶浸生产中为提高SO2收率可采取的措施有 (填序号）
a.不断搅拌，使S02和软锰矿浆充分接触
b.增大通入S02的流速
c.减少软锰矿浆的进入量
d.减小通入S02的流速
(2)已知：室温下，Ksp[A1(0H)3]=1X10-33, Ksp[Fe(OH)3]=lX10-39, pH=7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1X l(T6mol •L-1), 需调节溶液pH范围为 。
(3)由硫酸锰与K2S2(V溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(Mn02)。请写出发生反应的离子方程式 。
(4)将MnO2和 Li203按4:1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃〜750℃
，制取产品LiMn204。写出该反应的化学方程式 。
①充电时，电池的阳极反应式为 ，若此时转移lmole-，则石墨电极
将增重 g。
②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是 。
28. (15 分）
汽车发动机工作时会产生包括CO、N0X等多种污染气体，涉及到如下反应:
弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:
(1)请根据下表数据填空：N2(g)+02(g) =2N0(g) △H= _ 。
实验测得反应2N0(g)+02(g) =2NO2(g) △H
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