河北省邢台市2018届高三上学期第二次月考化学试题Word版含解析.doc

河北省邢台市2018届高三上学期第二次月考化学试题 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填在答题卡上。‎ ‎3. 本试卷主要考试内容：人教版选修4第二章、第三章。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 C1-35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. HF B. HNO3 C. NH3 D. AgCl ‎【答案】A ‎【解析】在水溶液里能完全电离成离子的电解质叫强电解质，在水溶液里部分电离成离子的电解质叫弱电解质，A、HF是弱酸，是弱电解质，选项A正确；B、HNO3是强酸，是强电解质，选项B错误；C、NH3是非电解质，选项C错误；D、AgCl是强电解质，选项D错误。答案选A。‎ ‎2. 某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中呈现的颜色与其电离平衡相关：HA(红色)H++A-(黄色），若要使该指示剂呈黄色，则应加入 A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. NaHSO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】若要使该指示剂呈黄色，则应使平衡HA(红色)H++A-(黄色）正向移动。A、加入硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，选项A错误；B、加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，选项B错误；C、加入NaOH，氢氧根离子与氢离子反应，使氢离子浓度降低，平衡正向移动，溶液呈黄色，选项C正确；D、加入NaHSO4，NaHSO4电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，选项D错误。答案选C。‎ ‎3. 升高温度，0.1 mol • L-1的NaCN溶液中浓度会增大的离子是 A. Na+ B. CN- C. H+ D. OH-‎ ‎【答案】D ‎【解析】NaCN是强碱弱酸盐，水解呈碱性：CN-+H2OHCN+OH-，升高温度，溶液中Na+浓度不变，水解程度增大，平衡正向移动，CN-离子浓度降低，碱性增强，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度降低，答案选D。‎ ‎4. 下列关于盐类水解的说法中正确的是 A. 任何盐均能发生水解 B. 溶液的pH —定变大 C. 使水的电离程度增大 D. 发生氧化还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】A、强酸强碱盐不水解，盐中有弱酸根离子或弱碱离子才能水解，选项A错误；B、强酸弱碱盐水解呈酸性，溶液的pH变小，选项B错误；C、盐水解促进了水的电离，使水的电离程度增大，选项C正确；D、水解反应是指化合物与水之间发生交换成分的复分解反应，是非氧化还原反应，选项D错误。答案选C。‎ ‎5. 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 A. (NH4)2CO3 B. AlCl3 C. NaAlO2 D. CH3COONa ‎【答案】A 点睛：本题考查了物质的性质，熟悉物质性质即可解答。注意归纳总结既能与酸反应又能与碱反应的物质。‎ ‎6. 对于化学反应：2SO2+O22SO3，当分别用SO2、O2、SO3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比为 A. 1：2：2 B. 2：1：2 C. 2：2：1 D. 1：1：2‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据化学反应速率之比等于化学反应计量数之比可知，当分别用SO2、O2、SO3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比为2：1：2。答案选B。‎ ‎7. 下列对化学反应平衡常数(K)的叙述正确的是 A. 仅升髙温度，K可能增大，也可能减小 B. 仅加入催化剂，K可能增大 C. 仅增大压强，K可能减小 D. 仅减小浓度，K值可能减小 ‎【答案】A ‎ ‎ ‎8. 在一体积可变的密闭容器中发生反应：2M(g)+N(s)3P(g) △Hc(OH-)>c( H+)‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，pH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度前者小于后者，选项A错误；B、加入少量Mg(OH)2固体，消耗氯化铵水解生成的氢离子，促进铵根离子的水解，使c(NH4+)减小，选项B正确；C、溶液加水稀释时，==，温度不变，不变，选项C错误；D、加入等体积0. 05 mol • L-1的NaOH溶液时，可看成是溶质为NH4Cl和NH3•H2O按1：1的溶液，且溶液呈碱性，则有c(Cl-) >c(NH4+)> c(Na+)>c(OH-)>c( H+)，选项D错误。答案选B。‎ ‎15. H2O与D2O的pKw(p/Cw=-lgKw)与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. 常温下，向D2O中加入DCl，pKw变大 B. 25℃时，纯D2O的pH等于7‎ C. 25℃时，pH=7的液体一定是纯H2O D. D2O的电离过程为吸热过程 ‎【答案】D ‎【解析】A、 电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，则常温下，向D2O中加入DCl，Kw不变，pKw不变，选项A错误；B、25℃时，纯D2O的pD等于7，无法用pH表示，选项B错误；C、25℃时，pH=7的液体可以是强酸强碱盐溶液，选项C错误；D、根据图中信息可知，随着温度的升高，pKw减小，则Kw增大，平衡正向移动，则D2O的电离过程为吸热过程，选项D正确。答案选D。‎ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)。‎ ‎16. 下列推断正确的是 A. pH=6.5的溶液一定显酸性 B. 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1‎ C. 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13‎ D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-‎)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、没有指明温度，pH＝6.5的溶液不一定显酸性，选项A错误；B、根据物料守恒0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1，选项B错误；C、常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，氢氧化钡过量，所得溶液的c(OH-)==0.1mol/L，则c(H+)=10-13mol/L，则pH=13，选项C正确；D、常温下某溶液中水电离出的c(H+) = 1×10-12 mol/L，说明该溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，pH 可能为2或12，选项D错误。答案选C。‎ ‎17. 向恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：xA(g)yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如下表所示。‎ 时间/s c(A)/mol • L-1‎ c(B)/mol • L-1‎ c(C)/mol • L-1‎ ‎0‎ ‎0.540‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎5‎ ‎0.530‎ ‎0.015‎ ‎0.020‎ ‎15‎ ‎0.514‎ ‎0.039‎ ‎0.052‎ ‎30‎ ‎0.496‎ ‎0.066‎ ‎0.088‎ 下列说法正确的是 A. x+y=3‎ B. 若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快 C. 随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应 D. 0～30 s内B的平均生成速率为2.2×10-3 mol • L-1 • S-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、5s时v(A)===0.002mol/(L•••s)，v(B)===0.003mol/(L•••s)，根据化学反应速率之比等于计量数之比，x:y=2:3，但x+y不一定等于3，选项A错误；B、反应在恒温恒容密闭容器中进行，若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，但各物质的浓度不变，随着反应的进行，A、B的浓度不断减小，正反应速率减小，选项B错误；C、随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为反应还没达到平衡前向正方向进行，A的浓度不断减小，反应不断减慢，选项C错误；D、0～30 s内B的平均生成速率为=2.2×10-3 mol • L-1 • s-1，选项D正确。答案选D。‎ ‎18. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ·mol-1‎ B. 图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应 C. 图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2 • 6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D. 图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，图I表示2mol H2与O2发生反应生成水蒸气放出的热量是483.6 kJ，则H2的燃烧热不是 241.8 kJ·mol－1，A错误；B、升高温度，正逆反应速率同时增大，逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，则正反应是放热反应，B正确；C、0.1 mol MgCl2·6H2O20.3g，加热时结晶水先分解出来，MgCl2溶解于其中发生水解反应MgCl2+ 2H2O ＝ Mg（OH）2+2 HCl，HCl 易挥发，MgCl2彻底水解成 Mg（OH）2和HCl ，加热到一定温度 ，Mg（OH）2脱水生成0.1 mol MgO即4g，C错误；D、根据图象可知，pH相同的酸稀释相同倍数后，A的pH大于B，所以HA的酸性比HB的酸性强，由于越弱越水解，则B－的水解程度比A－水解程度大，NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH，D错误。答案选B。‎ 考点：图像分析 ‎19. 下列说法正确的是 A. 25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：‎ ‎ c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-‎)‎ B. 25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1‎ C. 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大 D. 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质 ‎【答案】A ‎【解析】A、等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合，反应生成Na2SO=、H2O、（NH4）2SO4；Na+、SO42-不水解，故c（Na+）=c（SO42-），NH4+水解显酸性，所以c（H+）＞c（OH-），即离子浓度由大到小为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），选项A正确；B、 25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中= 1×10-8，Kw=c(H+) c(OH-)=l×10-14，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-11mol·L-1，选项B错误；C、25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，碱越弱所加的水应该越多，则前者稀释的倍数更大，选项C错误；D、不能以溶度积的大小来说明电解质的强弱，BaSO4是在水溶液中全部电离成离子的化合物，属于强电解质，选项D错误。答案选A。‎ ‎20. 某温度下的4 L密闭容器中，X、Y、W 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 气体 X Y W n(起始状态)/mol ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ n(平衡状态)/mol ‎1‎ ‎0.5‎ ‎1.5‎ A. 此反应的平衡常数表达式为K=‎ B. 达到平衡后，升高温度，W的体积分数减小，则此反应的△H>0‎ C. 达到平衡后，将容器体积压缩为2 L，W的物质的量浓度变为0.75mol·L-1‎ D. 达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 ‎【答案】C ‎【解析】A、根据提供数据，平衡建立过程中X、Y减少的物质的量分别为1 mol、0.5 mol，W增加的物质的量为1.5 mol，故该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g) 3W(g)，化学平衡常数表达式为K＝，选项A错误；B、升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是 A. 两次平衡时，C(g)的浓度相等 B. 平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1‎ C. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量 D. 若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动 ‎【答案】C ‎【解析】A、A为固体，且开始投入一定量的A，故生成的B与C始终按1：1生成，缩小体积，相当于增大压强，平衡不移动，则两两次平衡时，C(g)的浓度相等，选项A正确；B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（B）生成：n（C）消耗=1：1，选项B正确；C、该反应为可逆反应，若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时不可能完全消耗，则吸收热量小于Q kJ，选项C不正确；D、A是固体，固体的浓度为常数，若再向平衡体系中加入少量A，浓度不变，平衡不移动，选项D正确。答案选C。‎ ‎22. 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+ )，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lg(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20‎ B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2‎ C. 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 D. 向浓度均为1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】A、某温度时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2-）=10-25×10-10=10-35， 选项A错误；B、由于在某温度下，Ksp(ZnS)< Ksp(MnS)，加入MnS粉末，ZnCl2与MnS作用转化为更难溶的ZnS沉淀析出，选项B正确；C、由于悬浊液是饱和溶液，加少量水后仍为饱和，c(S2-)不会变化，选项C错误；Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)< Ksp(MnS)，加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液，先沉淀Cu2+，选项D错误。答案选B。‎ 点睛：本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握图线中lgc（M2+）、lgc（S2-）数值越大，实际浓度越小是解题的关键。‎ ‎23. 一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。‎ 容器 温度/K 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 平衡常数 CO2‎ H2S H2O I ‎607‎ ‎0.1‎ ‎0.15‎ ‎0.05‎ ‎ ‎ Ⅱ ‎607‎ ‎0.2‎ ‎0.3‎ ‎ ‎ Ⅲ ‎627‎ ‎0.1‎ ‎0.15‎ ‎ ‎ ‎6×l0-3‎ 下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动 C. 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1‎ D. 607 K时，该反应的平衡常数为0.50‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）‎ 初始量： 0.11 0.41 0 0‎ 变化量： 0.01 0.01 0.01 0.01‎ 平衡量： 0.1 0.4 0.01 0.01‎ 反应前后系数和相等，所以此时K= = =2.5×10-3＜6.74×10﹣3，温度升高，K增大，所以反应是吸热过程，选项A错误； B、容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，选项B错误；C、根据前两组实验，体积不变，初始投料增加1倍，则达到平衡时各物质的物质的量加倍，Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol，选项C错误；D、607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3，选项D正确。答案选D。‎ ‎24. 室温时，3.5 mol·L-1的二元弱酸H2R溶液中H2R、HR-、R2三种微粒所占物质的量分数(ɑ)随pH的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A. H2R的一级电离平衡常数Ka1≈4.0‎ B. pH=2.5的H2R溶液中：c(HR-)+c(R2-)+c(OH-‎)=10-2.5‎ C. pH=5.5的该溶液中：c(HR-)>c(R2-)>c(H+)>c(OH-‎)‎ D. 向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a(HR-)减小 ‎【答案】C ‎【解析】A、根据图象可知，pH=7时，c(HR-)=c(H2R)，Ka1==c(H+)=10-74.0，选项A错误；B、pH=2.5的H2R溶液中氢离子浓度为10-2.5 mol·L-1，根据电荷守恒可得：c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-2.5，选项B错误；C、根据图象可知溶液呈酸性，则c(H+)> c(OH-)，由图象曲线可知c(HR-)> c(R2-)，则此时溶液中离子浓度大小为：c(HR-)>c(R2-)>c(H+)>c(OH-)，选项C正确；D、根据图象可知，pH=7时的溶液中主要存在HR-、R2-，加入稀硫酸后HR-的物质的量增大，则a(HR-)增大，选项D错误。答案选C。‎ 点睛：本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用。‎ ‎25. T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 ‎3molA、2molB ‎6molA、4molB ‎2molC 还到平衡的时间/min ‎5‎ ‎8‎ A的浓度/mol • L-1‎ cl c2‎ O C的体积分数/%‎ ω1‎ ω3‎ 混合气体的密度/g·L-1‎ ρ1‎ ρ2‎ 下列说法正确的是 A. 若xc(OH-‎)>c(HC2O4-)>c(H+)‎ ‎【解析】（1）Al与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，而LiCoO2不与氢氧化钠反应存在于滤渣中，反应滤液①的主要溶质的化学式是NaAlO2或NaOH 和 NaA1O2；（2）过滤操作一般需要烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器；（3）反应②中LiCoO2与H2O2在酸性条件下反应生成钴盐、锂盐、氧气和水，反应的离子方程式为：2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O；4）滤液③中含有Na2C2O4，Na2C2O4是强碱弱酸盐，C2O42-在水溶液中会水解，且第一步水解比第二步水解程度大，0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)。‎ 点睛：本题考查电解池、物质的分离和提纯、物质的量计算等相关知识。明确物质的性质是解答本题的关键。知识氢氧化铝是重要的两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应生成盐。‎ ‎28. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：‎ Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH为4.1，生成NaHSO3溶液；‎ Ⅱ.加入碳酸钠粉末至溶液PH为7～8；‎ Ⅲ.再通入SO2至溶液PH为4.1；‎ Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。‎ ‎（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为___________________ 。‎ ‎（2）Na2S2O5能与水发生化合反应，反应后所得的溶液显酸性。用电离方程式表示溶液显酸性的原因：____________________。‎ ‎（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中硫的含量。实验中必须使用的试剂有c1mol·L-1的标准碘溶液、c2 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。请补全实验方案：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入—定体积的过量c1 mol • L-1的标准碘溶液，充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性，____________________________。重复上述步骤2次，记录数据。‎ ‎（4）含铬酸性废水中常含有+ 6价铬。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分两个阶段先后处理含Cr2O72-的废水， Cr2O72-被还原为Cr3+，实验结果如图。‎ ‎①0～40 min内用Cr2O72-表示的平均反应速率为____________mol • L-1 • min-1。‎ ‎②60～80 min内Cr2O72-与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________ 。‎ ‎【答案】 (1). Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2 (2). NaHSO3=Na++HSO3-、HSO3-H++SO32-(只写 HSO3-H++S O32-也给分) (3). 加入淀粉溶液，用c2mol • L-1的标准Na2SO3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数 (4). 1.75×10-3 ‎ ‎ (5). Cr2O72-+ 6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ‎【解析】（1）Na2CO3和SO2反应生成Na2S2O5和CO2，根据元素守恒可知化学方程式为：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，所以使溶液显酸性：NaHSO3=Na++HSO3-、HSO3-H++SO32-；（3）根据氧化还原滴定原理，在Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O5溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na2S2O5溶液反应的碘的量可以求得与Na2S2O5反应的碘的量，进而确定Na2S2O5的量，根据这一原理可知实验操作步骤为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入—定体积的过量c1 mol • L-1的标准碘溶液，充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性，加入淀粉溶液，用c2mol • L-1的标准Na2SO3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复上述步骤2次，记录数据；（4）①0～40 min内Cr2O72-的浓度变化量为：0.08mol/L-0.01mol/L=0.07mol/L,则平均反应速率为=1.75×10-3mol••L-1•min-1；②Cr2O72-与Fe2+在H+作用下生成Cr3+、Fe3+和H2O，反应的离子方程式为：Cr2O72-+ 6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。‎ 点睛：本题考查无机化工生产工艺流程中的化学方程式的书写和物质的检验。明确氧化还原反应方程式的书写和配平，中和滴定原理的应用是解答本题的关键。‎ ‎29. 煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。‎ ‎（1）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，向1L的恒容密闭容器中冲入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图所示。‎ ‎①图1中N表示的是______（填化学式）；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_______mol • L-1 • min-1。‎ ‎②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(ɑ)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度和压强。X表示的物理量是____________(填“温度”或“压强”)，L1________(填“>”或“