河北省衡水中学2018届高三上学期五调考试化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2017—2018学年度上学期高三年级五调考试 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共12页，满分100分，考试时间110分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23‎ 第I卷(选择题 共50分)‎ 一、选择题(每小题1分，共10分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)‎ ‎1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是 ‎2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是 A．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果 B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)‎ C．红酒中添加一定量的SO2‎ D．食品包装袋中放置还原铁粉 ‎3．下列有关物质应用的说法正确的是 A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸 C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂 D．H2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC1‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．‎14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2NA B．1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2NA ‎ D．标准状况下，2．24LCC14含有的共价键数为0.4NA ‎5．下列离子方程式正确的是 A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑‎ B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+‎ C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2O D．0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O ‎6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．收集氯气用排饱和食盐水的方法 B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3‎ C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深 - 12 -‎ D．加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3‎ ‎7．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是 A．X是N2O5‎ B．可用排空气法收集NO气体 C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现 ‎8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是 A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 ‎9．下列解释事实的方程式不正确的是 A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2===2Na2O B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH—===‎2A1O2—+H2O C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH—===NH3↑+H2O D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-===Ag2S↓+2I—‎ ‎10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是 A．氰化钾中含有离子键和极性键 B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价 C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2‎ D．相同条件下， KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液的碱性 二、选择题(每小题2分，共40分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)‎ ‎11．对于下列实验事实的解释，不合理的是 ‎12．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图所示；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图所示。‎ 下列说法正确的是 A．NH3催化还原NO为吸热反应 B．过程I中NH3断裂非极性键 C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 D．脱硝的总反应式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)‎ - 12 -‎ ‎13．汽车发动机中生成NO的反应为N2(g) +O2(g)2NO(g)，t℃时，K=0.09。t℃下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2(g)和O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。‎ 下列判断不正确的是 A．起始时，反应速率：丙>甲>乙 B．平衡时，c(NO)=甲=丙>乙 C．平衡时，N2的转化率：甲>乙 D．平衡时，甲中c(N2)=0．4mol·L-1‎ ‎14．据报导，我国已研制出可充室温钠-二氧化碳电池，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是 A．放电时钠金属片发生氧化反应 B．充电时碳纳米管接直流电源的正极 C．放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子 D．充电时的阳极反应式为C+2Na2CO3－4e－====3CO2↑+4Na+‎ ‎15．一定条件下，用石墨电极电解0.5mo1·L-1CuSO4溶液(含H2SO4)，监测到阳极附近pH随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动 - 12 -‎ B．电解过程中，阳极发生的电极反应为2H2O—4e－===4H++O2↑‎ C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率 D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应为Cu2++2e－===Cu ‎16．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是 A．实验前两溶液的pH相等 B．Na2CO3和NaHCO3都是强电解质 C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D．加入CaC12溶液后反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+===CaCO3↓‎ ‎17．用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是 ‎18．甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图甲是在两种投料比[c(CO2)／c(H2+CO)]分别为1：4和1：6时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线，图乙是生成的甲醇-过氧化氢燃料电池的工作原理示意图。‎ 下列有关说法正确的是 A．图甲中b点对应的平衡常数K的值大于c点 B．图甲中a点对应的H2的转化率等于30％‎ C．图乙中电极M上发生还原反应 D．图乙中电极N的反应式为H2O2+2H++2e－===2H2O - 12 -‎ ‎19．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积相同且恒容密闭的容器中投入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质的浓度的有关数据如下。‎ 下列判断正确的是 A．HI的平衡浓度：a=b>0.004 B．平衡时，H2的转化率：丁>甲 C．平衡时，乙中H2的转化率等于20％ D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4‎ ‎20．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaC1)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。‎ 下列说法不正确的是 A．必须在②③间添加吸收HC1的装置 B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．反应后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．根据称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 ‎21．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．该反应的△H