广东省惠阳高级中学2018届高三上学期12月月考试题理科综合Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2018届高三第2次月考理科综合周测试卷 ‎（2017年12月）‎ ‎【试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cu－64】‎ 一、单选题（共13题，每题6分，共78分）‎ ‎1、有关细胞结构的叙述正确的是 ( )‎ A．细胞都有生物膜，但不都有细胞器膜 ‎ B．细胞都有遗传物质，但遗传物质不都是DNA C．细胞都能进行有氧呼吸，但不都有线粒体 ‎ D．细胞都能合成蛋白质，但场所不都是核糖体 ‎2、科学家在研究成体干细胞的分裂时提出这样的假说：成体干细胞总是将含有相对古老的ＤＮＡ链（永生化链）的染色体分配给其中一个子代细胞，使其成为成体干细胞，同时将含有相对新的合成链的染色体分配给另一个子代细胞，这个细胞将分化并最终衰老凋亡（如下图所示）。下列相关推测中，不正确的是（ ）‎ Ａ．连续分裂的成体干细胞具有细胞周期 Ｂ．通过该方式，可以减少成体干细胞积累ＤＮＡ复制过程中产生的基因突变 Ｃ．成体干细胞通过该方式分裂时，ＤＮＡ进行半保留复制，染色体随机分配 Ｄ．成体干细胞分化的根本原因是基因的选择性表达 ‎3．下列有关实验及实验结论的叙述中，错误的是 选项 实验材料 实验过程 实验结果与结论 A R型和S型肺炎双球菌 将R型活细菌与S型细菌的DNA和DNA水解酶混合培养 只生长R型细菌，说明DNA被水解后失去了遗传效应 B 噬菌体和大肠杆菌 用35S标记的噬菌体去感染普通的大肠杆菌，短时间保温 离心后获得的上清液中放射性很高，说明DNA是遗传物质 C 烟草花叶病毒和烟草 用从烟草花叶病毒中分离出的RNA侵染烟草 烟草出现病斑，说明烟草花叶病毒的RNA可能是遗传物质 D 大肠杆菌 将已用15N标记DNA的大肠杆菌培养在普通(14N)培养基中 经三次分裂后，含15N的DNA占DNA总数的1/4，说明DNA分子的复制方式是半保留复制 ‎4、番茄的花色和叶的宽窄由两对等位基因控制，且这两对等位基因中，当某一对基因纯合时，会使受精卵致死。现用红色窄叶植株自交，子代的表现型及其比例为红色窄叶：红色宽叶：白色窄叶：白色宽叶＝６：２：３：１。下列有关叙述中，不正确的是 Ａ．这两对等位基因位于两对同源染色体上 Ｂ．这两对相对性状中，显性性状分别是红色和窄叶 Ｃ．控制叶宽窄的基因具有显性纯合致死效应 Ｄ．自交后代中，杂合子所占的比例为５／6‎ ‎5．某果蝇种群中，基因型为ＡＡ、Ａａ和ａａ的个体依次占１０％、２０％、７０％。改变饲养条件后，含ａ基因的精子活力下降，仅有５０％具有受精能力，其他配子不受影响。试从理论上 分析，个体间随机交配产生的下一代种群中 Ａ．ａ的基因频率为４４％ ‎ Ｂ．Ａａ基因型的个体占５０％‎ Ｃ．雌、雄个体的比例发生了改变 ‎ Ｄ．ＡＡ、Ａａ和ａａ基因型的个体比例为１：６：８‎ ‎6、神经细胞的静息电位和动作电位与通道蛋白关系紧密。Na+－K+泵是神经细胞膜上的一种常见载体，能催化ATP水解，每消耗1分子的ATP，就可以逆浓度梯度将3分子的Na+泵出细胞外，将2分子的K+泵入细胞内，其结构如右图所示。下列根据上述资料做出的分析，不正确的是（　　）‎ ‎　　　‎ A．左图中b-c段，Na+通过通道蛋白内流不需要消耗ATP B．右图中随着温度逐渐提高，Na+－K+泵的运输速率先增大后稳定 C．右图中随着氧气浓度的逐渐提高，Na+－K+泵的运输速率会先增大后稳定 D．左图中静息电位-70的绝对值大于动作电位30的原因是K+细胞内外浓度差大于Na+‎ ‎7．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法 B．氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果 C．硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析 D． 氮氧化合物、PM 2.5颗粒 、CO2都会导致酸雨 ‎8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）‎ A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA ‎ B．1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA D．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为2NA ‎9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）‎ A．分子中含有5种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 ‎10．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）‎ A．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 B．用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaCl C．将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙 D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体 ‎11．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是（　　）‎ A．a为铅蓄电池的负极 B．电解过程中SO42－向右侧移动 C．电解结束时，左侧溶液质量增重8g D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－‎ ‎12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（　　）‎ X Y W Z T A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 ‎ B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 ‎ C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 ‎ D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4‎ pH V(NaOH)/mL ‎0‎ a b c ‎7‎ ‎10‎ d ‎•‎ ‎•‎ ‎•‎ ‎•‎ ‎13．已知草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（　　）‎ A．a点pH>2‎ B．b点表示的溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)‎ C．c点时加入NaOH溶液的体积为20mL D．d点存在c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c(C2O42-)+c(HC2O4－)‎ 二、选择题（共8小题，每小题6分，共48分；14—18题为单选题， 19—21题为多选题）‎ ‎14．如图所示，水平面上固定有一个斜面，从斜面顶端向右平抛一只小球，当初速度为v0时，小球恰好落到斜面底端，平抛的飞行时间为t0．现用不同的初速度v从该斜面顶端向右平抛这只小球，以下哪个图象能正确表示平抛的飞行时间t随v变化的函数关系：（　　）‎ A．B． C．D．‎ ‎ ‎ ‎15．物块M在静止的传送带上匀速下滑时，传送带突然转动，传送带转动的方向如图中箭头所示．则传送带转动后：（　　）‎ A．M将减速下滑 B．M仍匀速下滑 C．M受到的摩擦力变小 D．M受到的摩擦力变大 ‎16．如图所示，光滑小球用细绳系住，绳的另一端固定于O点．现用水平力F缓慢地拉动斜面体，小球在斜面上滑动，细绳始终处于绷紧状态．小球从图示位置开始到离开斜面前，斜面对小球的支持力N以及绳对小球拉力T的变化情况是：（　　）‎ A．N保持不变，T不断减小 ‎ B．N不断减小，T不断增大 C．N保持不变，T先减小后增大 ‎ D．N不断减小，T先减小后增大 ‎17．由光滑细管组成的轨道如图所示，其中AB段和BC段是半径为R的四分之一圆弧，轨道固定在竖直平面内．一质量为m的小球，从距离水平地面为H的管口D处静止释放，最后能够从A端水平抛出落到地面上．下列说法正确的是：（　　）‎ A．小球落到地面时相对于A点的水平位移值为2‎ B．小球落到地面时相对于A点的水平位移值为2‎ C．小球能从细管A端水平抛出的条件是H＞3R D．小球能从细管A端水平抛出的最小高度Hmin=R ‎18．如图，滑块A置于水平地面上，滑块B在一水平力作用下紧靠滑块A（A、B接触面竖直），此时A恰好不滑动，B刚好不下滑．已知A与B间的动摩擦因数为μ1，A与地面间的动摩擦因数为μ2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力．A与B的质量之比为：（　　）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎19．一个质点沿x轴做匀加速直线运动．其位置﹣时间图象如图所示，则下列说法正确的是：（　　）‎ A．该质点的加速度大小为4 m/s2‎ B．该质点在t=1 s时的速度大小为2 m/s C．该质点在t=0到t=2 s时间内的位移大小为6 m D．该质点在t=0时速度为零 ‎20．如图所示，一个质量为m的物体以某一速度从A点冲上倾角为30°的斜面，其运动的加速度为，这物体在斜面上上升的最大高度为h，则物体在斜面上运动的整个过程中：（　　）‎ A．上升过程物体动能减少了mgh B．上升过程重力势能增加了mgh C．物体在斜面上运动的整个过程机械能损失了mgh D．物体沿斜面上升过程克服重力做功的平均功率小于下降过程重力做功的平均功率 ‎21．如图所示，一飞行器围绕地球沿半径为r的圆轨道1运动．经P点时，启动推进器短时间向前喷气使其变轨，2、3是与轨道1相切于P点的可能轨道．则飞行器：（　　）‎ A．相对于变轨前运行周期变长 B．变轨后将沿轨道3运动 C．变轨前、后在两轨道上经P点的速度大小相等 D．变轨前、后在两轨道上经P点的加速度大小相等 三、非选择题（第22-32题为必考题，第33-35题为选考题）‎ ‎22．（18分）（一）、某探究小组设计了“用一把尺子测定动摩擦因数”的实验方案．如图示，将一个小球和一个滑块用细绳连接，跨在斜面上端．开始时小球和滑块均静止，剪短细绳后，小球自由下落，滑块沿斜面下滑，可先后听到小球落地和滑块撞击挡板的声音，保持小球和滑块释放的位置不变，调整挡板位置，重复以上操作，直到能同时听到小球落地和滑块撞击挡板的声音．用刻度尺测出小球下落的高度H、滑块释放点与挡板处的高度差h和沿斜面运动的位移x．（空气阻力对本实验的影响可以忽略）‎ ‎①滑块沿斜面运动的加速度与重力加速度的比值为　 　．‎ ‎②滑块与斜面间的动摩擦因数为　 　．‎ ‎③以下能引起实验误差的是　 　．‎ A．滑块的质量B．当地重力加速度的大小 C．长度测量时的读数误差D．小球落地和滑块撞击挡板不同时．‎ ‎(二)、光电计时器是一种研究物体运动情况的常见计时仪器，每个光电门都由光发射和接收装置组成．当有物体从光电门中间通过时，与之相连的计时器就可以显示物体的挡光时间．如图甲所示，图甲中NM是水平桌面、PM是一端带有滑轮的长木板，1、2是固定在木板上相距为L的两个光电门（与之连接的计时器没有画出）．滑块A上固定着用于挡光的窄片K，让滑块A在重物B的牵引下从木板的顶端滑下，计时器分别显示窄片K通过光电门1和光电门2的挡光时间分别为t1和t2；‎ ‎（1）用游标卡尺测量窄片K的宽度（如图乙）d=　　m（已知L》d）；‎ ‎（2）用刻度尺测量两光电门的间距为L，则滑块的加速度表达式为a=　　（用字母表示）；‎ ‎（3）利用该装置还可以完成的实验有：　　‎ A．验证牛顿第二定律 B．验证A、B组成的系统机械能守恒 C．测定滑块与木板之间的动摩擦因数 D．只有木板光滑，才可以验证牛顿第二定律 E．只有木板光滑，才可以验证A、B组成的系统机械守恒定律．‎ ‎23．（12分）接连发生的马航MH370失事和台湾复兴航空客机的坠毁，使人们更加关注飞机的安全问题．假设飞机从静止开始做匀加速直线运动，经时间t0=28s、在速度达到v0=70m/s时驾驶员对发动机的运行状态进行判断，在速度达到v1=77m/s时必须做出决断，可以中断起飞或继续起飞；若速度超过v2=80m/s就必须起飞，否则会滑出跑道．已知从开始到离开地面的过程中，飞机的加速度保持不变．‎ ‎（1）求正常情况下驾驶员从判断发动机运行状态到做出决断终止起飞的最长时间；‎ ‎（2）若在速度达到v2时，由于意外必须停止起飞，飞机立即以5m/s2‎ 的加速度做匀减速运动，要让飞机安全停下来，求跑道的最小长度．‎ ‎24. （12分）如图所示．质量M=2kg的足够长的小平板车静止在光滑水平面上，车的一端静止着质量为MA=2kg的物体A（可视为质点）。一个质量为m=20g的子弹以500m/s的水平速度迅即射穿A后，速度变为100m/s，最后物体A静止在车上。若物体A与小车间的动摩擦因数μ=0.5（g取10m/s2。）‎ ‎（1）平板车最后的速度是多大?‎ ‎（2）全过程损失的机械能为多少?‎ ‎（3）A在平板车上滑行的时间为多少?‎ ‎25．（20分）如图所示，光滑水平轨道左端与长L=1.25m的水平传送带AB相接，传送带逆时针匀速转动的速度υ0=1m/s．轻弹簧右端固定，弹簧处于自然状态时左端恰位于A点．现用质量m=0.1kg的小物块（视为质点）将弹簧压缩后由静止释放，到达水平传送带左端B点后，立即沿切线进人竖直固定的光滑半圆轨道最高点并恰好做圆周运动，经圆周最低点C后滑上质量为M=0.9kg的长木板且不会从木板上掉下．半圆轨道的半径R=0.4m，物块与传送带间动摩擦因数μ1=0.8，物块与木板间动摩擦因数μ2=0.25，长木板与水平地面间动摩擦因数μ3=0.026，g取10m/s2．求：‎ ‎（1）物块到达B点时速度υB的大小；‎ ‎（2）弹簧被压缩时的弹性势能EP；‎ ‎（3）小物块在长木板上滑行的最大距离s．‎ ‎26．（14分）食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：‎ ‎（一）二氧化硫的制备 实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫：‎ A B C D E ‎（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为： ‎ ‎（按气流方向，用小写字母表示）。‎ ‎（二）二氧化硫性质的检验 SO2‎ 将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。‎ ‎ ‎石蕊 品红 KMnO4H2S 试液 试液 溶液 溶液 ‎（2）根据上述实验，回答下列问题：‎ 序号 实验现象 解释原因 ‎①‎ ‎_________________________‎ ‎_________________________‎ ‎②‎ 品红试液褪色 SO2具有漂白性 ‎③‎ ‎________________________‎ 反应的离子方程式____________________‎ ‎④‎ 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成 SO2+2H2S=3S↓+2H2O ‎（3）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0g Na2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是，样品中Na2SO3质量分数是。‎ ‎27．（14分）软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。‎ 软锰矿 闪锌矿 硫酸酸浸 ‎①‎ 滤液A 金属锌 ‎②‎ Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+‎ MnO2+X ‎③‎ ZnSO4、MnSO4溶液 电解 ‎④‎ MnO2+Zn+H2SO4‎ 已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。‎ Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表： ‎ Zn2+‎ Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ pH ‎8.0‎ ‎10.1‎ ‎9.0‎ ‎3.2‎ ‎4.7‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式。‎ ‎（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是。‎ ‎（3）步骤③中MnO2的其作用是，另外一种物质X可以是。‎ A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2‎ ‎（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式。‎ ‎（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]‎ ‎28．（15分）氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。‎ ‎（1）已知：‎ 写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式。‎ ‎（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如右图所示。‎ ‎①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)υ(c)。（填“>”、“2”所体现的是______________原理；某些地区出现“前面造林，后面砍林”的现象，是因为发展中__________原理失调造成的；我国西北土地沙化和盐渍化非常严重，原因有多种，其中一个主要原因是超载放牧导致草地退化，该事实主要违背了生态工程的____________原理。‎ ‎2018届高三第2次月考生物试卷（2017.12）‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 答案 A C B C D B ‎29、（10分）‎ ‎（1）一定的流动性 ‎ ‎（2）二、三（2分） 避免细胞非正常死亡（维持细胞内部环境的相对稳定）（2分）‎ ‎（3）主动运输 选择透过性 ‎（4）核糖体 排出细胞外或细胞内利用 增强 ‎30.（12分）‎ ‎ (1)光照条件下形成叶绿体（叶绿素）或基因的选择性表达 ‎ ‎（2）①10 ②小于 等于 ‎（3）29℃ 9 ‎ ‎31（9分）‎ ‎（1）2 bbZAZA 1/4‎ ‎（2）①椭圆形叶 ‎②Ⅰ．正常圆形叶雄株 Ⅱ．无论雌雄都表现为圆形叶（2分）‎ 雄性都为椭圆形叶，雌性都为圆形叶（2分）‎ ‎32.（8分）‎ ‎（1）神经递质 信息交流 ‎ ‎（2）B 抑制神经元凋亡，并抑制炎症因子释放导致的神经细胞变性、坏死（2分） ‎ ‎（3）加强 下降 偏高 ‎35. （15分）[生物——选修3：现代生物科技专题]‎ ‎（1）PCR（1分） DNA双链复制 ‎(2)启动子和复制原（起）点 ‎(3)农杆菌转化法 ‎(4)干旱、盐碱和贫瘠（写全得分）‎ ‎(5)系统整体性 整体性 协调与平衡 ‎12月月考化学参考答案 ‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A D B D C D C ‎26．（14分）‎ ‎（1）b→c→d→e→f→g（2分）‎ ‎（2） ‎ 序号 实验现象 解释原因 ‎①‎ 石蕊试液变红（2分）‎ 石蕊试液变红说明SO2是酸性气体（2分）‎ ‎②‎ ‎③‎ KMnO4溶液颜色褪色（“褪色”写成“变浅”也可酌情给分）（2分）‎ ‎5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+ （2分）‎ ‎④‎ ‎（3）由无色变为紫红色（2分） 84%（2分）‎ ‎27．（14分）‎ ‎△ ‎ ‎（1）将矿石粉碎、加热、搅拌等（任答一种即可，1分）‎ ‎3MnO2+2FeS+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O（2分，掉“△”或“↓”扣1分）‎ ‎（2）Cu、Cd（2分，每个1分，答对1个得1分，见错无分）‎ ‎（3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分） AC（2分，选对1个得1分，见错无分）‎ ‎（4）Li1－xMnO2+xLi++xe－=LiMnO2 （2分） ‎ ‎（5）CN－+H2S=HCN+HS－（2分） 5（2分）‎ ‎28. （15分）（1）SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1（2分，见错无分）‎ ‎（2）① < （2分）， ‎ ‎② 0.025mol·L－1·min－1 （2分，掉单位扣1分） 0.5（2分） 不变（1分），‎ ‎③温度为T2，b点为平衡点，T2以前温度升高，反应速率加快，NO2转化率增大，T2以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小。（2分）‎ ‎（3）① c(Na+)> c(HSO3－) > c(SO32－) > c(H+)= c(OH－)（2分），‎ ‎②2HSO3－+2H++2e－=S2O42－+2H2O（2分）。‎ ‎33.（15分）‎ ‎（1）苯甲醛（1分）， 碳碳双键、羧基（2分，每个1分）‎ ‎（2）取代反应（1分），CH3COOH（1分），‎ ‎（3）‎ ‎（2分），‎ ‎（4）5（2分）， ‎ ‎ （2分，每个1分）‎ ‎（6）‎CH3CH2OH O2‎ Cu，△‎ CH3CHO ‎△‎ 稀NaOH溶液 CH3CH=CHCHO H2‎ Ni，△‎ CH3CH2CH2CHOH KMnO4/H+‎ CH3CH2CH2COOH ‎（4分，每步1分）‎ ‎34.(15分。每空1分，最后一空2分)‎ ‎(1)O　4　VIII　1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)‎ ‎(2)N2