太原五中2017-2018学年度第一学期阶段性检测
高 二 化 学（理）
出题人：谢英峰 校对人：王志芳、赵姣姣 （2017.12）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65
第 Ⅰ 卷 选择题（50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分。）
1．下列叙述中正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
2．下列说法和盐类水解无关的是
A．热的纯碱溶液去油污能力强 B．用饱和FeCl3溶液制备Fe (OH)3 胶体
C．NaHSO4水溶液显酸性 D．施肥时，草木灰和铵态氮肥不能混合施用
3．在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．高锰酸钾 D．硫酸镁
4．等物质的量的下列各电解质处于以下状态时：①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4水溶液 ③NaHCO3水溶液 ④H2CO3溶液，自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是
A．②③①④ B．④②③① C．①②③④ D．②①③④
5．下列滴定实验的指示剂选择不正确的是
A．用盐酸标准液测定未知浓度的NaOH溶液时选用甲基橙或酚酞
B．用碘水标准液测定未知浓度的Na2S2O3溶液时选用淀粉溶液
C．用酸性KMnO4标准液测定未知浓度的Na2SO3溶液时不另选用指示剂
D．用NaOH标准液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙
6．向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是
A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不变
C. OH－数目不变 D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g
7．下列说法不正确的是
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于
NH4Cl溶液
D． FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
8．下列说法正确的是
A．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比为2:1
B．pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:2
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH的电离平衡常数K=2×10－5，则0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常数为5×10－10
D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)
9．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是 ( )
A．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
B．两种溶液中存在的粒子种类不相同
C．两种溶液中c(OH－)的关系式：前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，前者c(HCO3－)增大，后者c(CO32－)也增大
10．25℃时，某溶液中由水电离出的c (OH－)=1×10－13 mol·L－1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－ B. HCO3－、 Na+ 、 SO32－、K+
C. Na+ 、SO42－ 、NO3－ 、Cl－ D. Cl－ 、Al3+、K+ 、Na+
11．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是
A．pH=13的NaOH溶液 B．NaCl溶液
C．pH=3的NH4Cl溶液 D．pH=1的H2SO4溶液
12．下列各选项中，可用右侧示意图表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
A
相同质量氨，在同一容器中：2NH3N2＋3H2
氨气的
转化率
500℃
400℃
B
等质量的钾、钠分别与水反应
H2的质量
钠
钾
C
体积比为1︰3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中： N2＋3H22NH3
氨气的浓度
活性高
的催化剂
活性一般
的催化剂
D
2mol SO2与1mol O2，
SO3的物质
10 MPa
20 MPa
在相同温度下：
2SO2＋O22SO3
的量
13．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol·L－1HCl溶液中通入NH3：c (Cl－)=c(NH4＋)= c(OH－)=c(H＋)
B．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c (NH4＋)= c (HCO3－)＋c (CO32－)
C．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c (Na＋)> c (CH3COOH)= c (Cl－)
D．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通入SO2：c (Na＋)=2[c (SO32－)＋c (HSO3－)＋c (H2SO3)]
14．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中错误的是
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡后N2的浓度：乙＞甲
15．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列叙述正确的是
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
16．25 ℃时，物质的量浓度相同的CH3COONa和NaClO两种溶液，两溶液中阴离子浓度的关系正确的是
A. 前者=后者 B. 前者＞后者 C. 前者＜后者 D. 无法确定
17．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法正确的是
A．Ksp(CuCl)的数量级为10－5
B．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好
C．若有32g Cu参加反应，转移电子的数目为NA
D．除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl
18．25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．实验进程中水的电离程度：a＞c＞b
B．c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
c(ClO－)
c(HClO)
C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强
D．由a点到b点的过程中，溶液中 逐渐增大
19．25 ℃时，氢离子浓度都为1×10－2 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g Zn粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是
A. 稀释2倍后，两溶液的pH：盐酸小于醋酸
B. 盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多
C. 盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大
D. 稀释2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
20．25 ℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)
B．点②所示溶液中：
c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：
c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)
D．滴定过程中会出现：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)
第 Ⅱ 卷 非选择题（50分）
21．（10分，每空2分）
为了证明醋酸是弱电解质，几位同学分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol·L－1醋酸溶液、0.10 mol·L－1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测得0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7，则可以认定醋酸是弱电解质。用化学方程式解释pH＞7的原因
（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入几滴甲基橙试剂，溶液显红色，然后再加入0.001mol醋酸钠晶体，溶液颜色变为橙色，则可以认定醋酸是弱电解质。则溶液中
①c(Na+) c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）
②2c(H+)－2c(OH－) c(CH3COO－)－c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）
（3）丙用pH试纸测出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一
方法正确吗？ 。 （填“正确”或“不正确”）
（4）丁取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，再用pH试纸测定其pH=b，若醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 （用“不等式”表示）
22．(10分，每空2分)
（1）为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，调整溶液pH可选用下列物质中的________。
A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O
（2）在恒温、恒容条件下，将1molA和2molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g) xC(g)，达到平衡时，测得C的物质的量分数为m%；若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为m%，则x的值为 。
（3）25℃时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4
③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)从大到小的排列顺序为 （填序号）。
（4）已知下列四组溶液中：①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为0.4 mol·L－1，回答下列问题：
c(H2S)从大到小的顺序为 （填序号）
c(S2－)从大到小的顺序为 （填序号）
23．(8分，每空2分)
在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN，发生反应：M(g)+2N(g) 3Q(g)+2R(s)，△H＜0，达到平衡时生成了1.8 molQ
（1）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质，达到平衡时Q仍为1.8mol。则R的起始物质的量n(R)应满足的条件是：n(R) mol。
（2）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是： 。
（3）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，M的物质的量浓度为a mol·L－1，现持续增大压强。
①当压强为原来的1.5倍时，平衡时M的物质的量浓度为m mol·L－1，测得m=1.5a；
②当压强为原来的10倍时，平衡时M的物质的量浓度为n mol·L－1，测得n＞10a；
试解释形成这种结果的可能的原因：
①1.5倍时： ；
②10倍时： 。
24．(10分，每空2分)
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ （滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与 lmolH＋相
当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试剂，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据以上步骤完成下列空白：
（1）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用样品溶液洗涤，则测得样品中氮的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）滴定前俯视碱式滴定管读数，滴定结束后仰视碱式滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）滴定达到终点时的标志是 。
（5）滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。
25．(12分，每空2分)
工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)：
请回答下列问题：
（1）写出装置I中主要发生反应的离子方程式 ；
装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO3－的离子方程式 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω（纵坐标）与溶液pH（横坐标）的关系如下图所示：
①下列说法不正确的是 （填标号）
A. 为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜
B. pH=7时，溶液中：
c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)
C. pH=9时，溶液中：
c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)
②由图中数据，可以计算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2约为
（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH 降为2 ，结合化学平衡移动原理用有关的化学用语解释溶液pH降低的原因 。
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2－的浓度为0.4mol·L－1，要使1m3该溶液中的
NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。
高二化学12月月考答案（理）
1-5 BCDAD 6-10 BDCAB 11-15 DBCBA 16-20 BDBBD
21.（每空2分，共10分）
（1）CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH
（2） ①＞ ② = （3）正确 （4）a0.8
（2）当升高到一定温度以后，R渐渐转化为气态
（3）①气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态。
②N渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动。
24. （每空2分，共10分）
（1）偏高 （2）偏高 （3）B
（4）溶液由无色变为粉红(或浅红)，且半分钟内不褪色。
（5）18.67%
25. （12分，每空2分)
（1）SO2 + OH－=HSO3－（2分） 3Ce4＋＋NO＋2H2O＝NO3－＋3Ce3＋＋4H＋
（2）①B ②10－7
（3）HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液， Ca2++SO32－= CaSO3↓，使平衡右移，c(H+)增大
（4）4480（3分）
微信/支付宝扫码支付