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2017-2018学年度上学期省六校协作体高三期中考试
化学试题
命题学校: 命题人:
可能用到的相对原子质量: H:1 S:32 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 I:127
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共16小题,单项选择,每小题3分,共48分)
1. 环境问题是当今社会备受关注的热点。下列观点不合理的是
A. “指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”,进一步加强生活垃圾分类和再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一
B. “水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。《“十三五”挥发性有机污染物工作方案》中明确提出,要大力推行水性涂料(即水漆)的使用,是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点
C. “隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10,成为我国一些地区夏季首要空气污染物。“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的,臭氧是二次污染物
D. 酸雨情况能间接反映空气质量。与2015年相比2016辽宁省城市降水pH均值上升0.29个pH单位,空气质量呈现恶化趋势
2.目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种,分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。下列有关表述正确的是
A.含锰元素的物质很多,其中高锰酸钾(KMnO4)是锰的最高价氧化物
B.碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱,是重要的钠盐也是重要的碳酸盐
C.同类物质往往具有相似的性质,如NaOH、NaCl、Na2S化学性质相似
D.凡液体混合物都属于溶液
3.下列离子反应方程式书正确的是的是
A.过量的铁与浓硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.氯气与水反应:Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-
D.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
4.下列反应中,被还原的物质和被氧化的物质的物质的量之比最大的是
A.铜和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
B.二氧化锰和浓盐酸 MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.二氧化氮和水 3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.氯气和氨气 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1
5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
①36g18O2中所含的中子数为16NA;
②78克Na2O2与足量水完全反应,转移电子数为1NA;
③标准状况下,2.24L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA;
④在标准状况下,22.4L HF的分子数目为lNA;
⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA;
⑥在常温常压下,O.lmol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA;
⑦配制480mL 2mol/L NaCl溶液,需要用托盘天平称量1NA氯化钠固体;
⑧ S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2Na
A.只有②⑧正确
B.只有②④⑦⑧正确
C.只有①②③⑤⑥正确
D.都不正确
6.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是
A. B.C. D.
7. 单质到盐的一种转化关系如图所示,
完全符合图示转化关系正确的是:
A. C、Ca、Na B. S、Cu、Si C. Cl、Fe、Cu D. Na、S、N
8. 关于一些实验的下列说法中,正确的有几个
①配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度偏小
②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将浓硫酸溶于水后,并不马上转移到容量瓶中,而是让其冷却至室温后才进行后续操作
③钠与氯气反应实验操作:取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸干煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热,待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速
倒扣在钠的上方,观察现象。
④钾空气中燃烧实验操作:将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,滤纸吸干表面的煤油后,迅速投到热坩埚中,观察现象。
⑤做Na的性质的验证实验时,在较大的钠块上切下绿豆大小的金属钠后,将剩余部分放回原瓶中
⑥石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,再重新加热蒸馏
⑦蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物
A.6个 B.7个 C.5个 D.4个
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期,Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A.Y—定是非金属元素
B.原子半径:r(X)< r(Z)< r(Y)
C.Z、W的某些单质或水溶液是常见的净水剂
D.X与Z形成的化合物只含极性共价键
10. 含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是
A. H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,通入SO2气体
B. Ca2+、Cl-、K+、Na+,通入CO2气体
C. ClO-、Na+、K+、SO42-,通入CO2气体
D. HCO3-、Na+、I-、SO42- ,加入A1C13溶液
11. 用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:
下列有关说法不正确的是
A.制取粗硅时生成的气体产物为CO2
B.生产铝、铜、高纯硅过程中涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶炼铜时产生的副产物中,SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
D.玻璃的生产工业属于硅酸盐工业,玻璃与水泥一样,主要成分都是硅酸盐
12.下列关于物质或离子检验的推断正确的是
A. 向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明X溶液中有Fe3+,无Fe2+
B. 用硝酸酸化Y溶液,无现象,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,则Y溶液中含有SO42-
C. 用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,再透过钴玻璃观察火焰无紫色,则Z溶液中有Na+,无K+
D. 用盐酸酸化W溶液,无现象,再向其中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则W溶液中含有Cl-
13. 已知下列事实:
① Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,Cr2O3溶于硫酸溶液得到Cr2(SO4)3溶液;
② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中,溶液变蓝。下列叙述不正确的是
A.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
B. 实验②中H2O2是氧化剂,K2Cr2O7是氧化产物
C. 实验③证明氧化性:Cr2O72->I-
D. 实验③中,若生成1.27gI2,则反应中转移0.01mol电子
14.按照如图所示进行实验,下列有关说法不合理的是
A. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液,则利用过滤的方法,从Z烧杯中可获得氢氧化铁胶体
B. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水,则三只烧杯液体的漂白性:Y>X>Z
C. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液,则X→Z过程的离子反应有:
3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水,则X→Z过程的离子反应有:
2HClO+CO32-=CO2↑+O2↑+H2O+2Cl-
15.工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:
下列说法不正确的是
A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B.若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品
C.加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+ ,涉及反应:
H2O2 + 2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2
16.石油炼制过程中产生的大量H2S废气的处理设计方案如下图所示,下列说法不合理的是
A.吸收H2S的离子方程式为:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B.电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为:2Cl--2e-=Cl2↑
C.该工艺流程设计上处理废气H2S的同时也获得产品H2和S
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题(共52分)
17. (14分) 实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化铜。
(1)采用如下图所示的装置进行实验(部分仪器和夹持、加热装置已略去)。
①仪器A的名称是 ;
②实验开始前,需要做的操作是 。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为 (填“是”或“否”)必需。原因 。
④实验过程中,装置C内的现象是 。
⑤氢氧化钠溶液的作用是 ,其中发生反应的主
要离子方程式 、 。
(2)若将C中所得固体加稀硫酸溶解。取少量溶液于小试管中,滴加2滴KSCN溶液,无现象。请用必要的文字和离子方程式解释出现这一现象的原因
。
18.(14分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,常用作制冷剂,Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的,Z与X属于同一主族,Z与Y属于同一周期。
(1)元素W在周期表位置 ;
(2)元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料,为18电子微粒,乙的结构式为 ;
(3)X、Y、Z的原子半径由小到大为 ;
(4)若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍,甲可与Z单质发生置换反应,产物之一可作化肥,其反应的化学方程式为 ,该产物化肥中含有的化学键有 。
(5)若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是 元素,反应的离子方程式为 。
19.(12分)控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,可采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)Ca(ClO)2的化学名称为 ,其中氯元素的价态 ;
(2)工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式 ;
(3)实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气,反应温度为323 K,Ca(ClO)2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子
SO42−
Cl−
c/(mol·L−1)
5×10−3
1×10−2
写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式__ ____。
(4)目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电
极电解氢溴酸,将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为: ;这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则 (答是或否),请说明理由 。
20.(12分)亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])俗称黄血盐,易溶于水和丙酮,是食盐的一种抗结剂,用含NaCN(N显-3价)的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图:
(1)实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,应先将其溶于 溶液,再用蒸馏水稀释。
(2)在流程图“反应器”中发生的主要反应的方程式为 。
(3)流程中加入碳酸钠溶液主要目的是除去 ;
(4)相同温度下溶解度:Na4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6](选填>、<、=)。
(5)我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为10 mg/kg,黄血盐可与酸性高锰酸钾溶液反应:
K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4—KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O(未配平),若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为 。
(6)电镀银时,电镀液不能直接用硝酸银溶液,可将其转变为K4[Ag2(CN)6]溶液,写出AgCl与黄血盐溶液制取电镀液的离子方程式 。
2017-2018学年度上学期省六校协作体高三期中考试
化学试题参考答案和评分标准
命题学校:葫芦岛市第一高级中学 命题人:朱立群
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共16小题,单项选择,每小题3分,共48分)
1.D 2.B 3.D 4.D 5.A 6.A 7. A 8. C 9.B 10. B 11. A 12.B 13.C 14.D 15.A 16.D
第Ⅱ卷(共52分)
17.(14分)
(1) ①分液漏斗(1分);
②检验装置气密性(1分)
③否(1分); HCl对该反应无影响(或合理解释)(2分)
④铜粉红热,产生棕黄色的烟,放出热量 (2分,答出划线部分即可)
⑤吸收未反应的氯气和氯化氢气体,保护环境(或合理解释)(1分)
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分), H++OH-=H2O (2分)
(2)装置C中生成的氯化铁被未反应的铜还原成氯化亚铁, 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (或合理解释)
(方程式和文字表达共2分)
18.(14分,每空2分)
(1)第二周期 ⅤA族
(2)
(3)X<Z<Y
(4)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl , 离子键和极性共价键 (或离子键和共价键)
(5)硫 或 S , S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
19.(12分)
(1)次氯酸钙(2分) ,+1价 (2分)
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分)
(3)Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4↓+2HCl (2分)
(4)Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+ 2HBr (2分)
是,(1分)因为该反应不生成有污染性物质,且实现了变废为宝,生成物除循环利用外,都是重要的工业原料 (或合理解释)(1分)
20.(12分)
(1)氢氧化钠 (2分)
(2)6NaCN+FeSO4+CaCl2= Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl (2分)
(3)Ca2+ (2分)
(4)> (2分)
(5)12.2mol (2分)
(6)2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2(CN)6]2-+2 Cl- (2分)