舒城中学2017—2018学年度第一学期第三次统考
高二化学
满分：100分 时间：100分钟
制卷： 审题：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
一、选择题（每题3分，共18题，共54分）
1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
①等物质的量的N2 和CO所含分子数均为NA
②常温下，4 gCH4含有NA个C-H共价键
③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
⑤25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1molSO2与足量O2 在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ②③⑤
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A.水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
C.使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
D.使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
3. 在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数
K和温度的关系如下表所示：
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
根据以上信息推断以下说法正确的是 ( )
A．此反应为放热反应
B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C．此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大
D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
4.对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔHHY
B．若a>b且c(X-) = c(Y-)，则酸性HX>HY
C．若a7，则HX为弱酸
12.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如右图，下列判断正确的是 （ ）
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c(H＋) + c(NH3∙H2O) = c(OH－)
溶液体积
C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体 积Vb = Vc
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a > b > c
13.25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是 （ ）
A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14
B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸
C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pHc(Cl－)>c(HCO)>c(CO)
C．向NH4HSO3溶液中滴加KOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(K＋)＝c(HSO)＋c(SO)
D．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c＝c(Ba2＋)
18.常温下，向25ml 0.1mol·L－1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）。下列说法正确的是 （ ）
A．MOH电离方程式为：MOH=M++OH－
B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H+)>c(M+)>c
(Cl－)
C．在C点，滴加的V(HCl)>12.5ml
D．在d点，c(Cl－)=2c(MOH)+2c(M+)=0.1mol·L－1
二、填空简答题（每空2分，共46分）
19. Ⅰ、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用
0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
(1) 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1，
(2) 达到滴定终点的标志是 ，
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 未用标准液润洗碱式滴定管
Ⅱ、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
（4）B装置的作用是___________________，
（5）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有某种气体产生，写出D中发生反应的离子方程式 ，若去掉C，则不能得出同样结论，其原因是 。
（6）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。
（7）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。
20.如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=1L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：
2X（g）+2Y（g） Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9 L，试回答：
（1）B中X 的转化率为 ,
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 L（连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 。
21.完成下列计算。
（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝ mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则此时溶液中由水电离产生的
c(H＋)＝ mol/L。
22. 完成下列各题。
（1）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系V(酸)：V(碱)
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： ______。把
AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
23.常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。
（1）若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL；
（2）若用pH = 2的盐酸，应加入盐酸___________mL；
（3）若用0.01 mol/L的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值范围是：___________；
舒城中学高二月考化学答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
C
D
D
D
B
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
D
C
B
C
B
A
D
二、填空简答题（每空2分，共46分）
19.
Ι.（1）0.1448 mol/L
（2）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变粉红色，且30不
褪色
（3）C D
Ⅱ.（1） 检验产物中是否有水生成
（2） SO2＋H2O2＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H＋ 若有SO3也有白色沉淀生成
（4） 3x＋y＝z
（5） 2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3＋2 NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2O
20.（1）90% （2）< （3）0.35 （4）升高温度
21. (1) ＞ (2) 2.0×10－7 8.0×10－11
22. （1） V(碱)=100V(酸)
（2） 酸， Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3
（3） NaOH
23.（1）1000 ； （2）81.8 ； （3）V1＞ 81.8；
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