玉溪一中2017-2018学年上学期高二年级第二次月考
化学学科试卷
满分：100分，时间：90分钟 命题人：李娇 张淑 胡明祥
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上, ，并将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23
第I卷(共48分)
一．选择题：本题共16题，每题3分，每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（ ）
A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B．草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
2.已知25 ℃、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是( )
A．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
B．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
3.下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是( )
A． K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大
B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh
4.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-
5.室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( )
A．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡向正向移动，Kw变大
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，c(OH－)增大
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡向逆向移动，c(H＋)增大
D．向水中加入少量NaCl固体，平衡向正向移动，c(H＋)＝c(OH－)
6.用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定浓度比实际浓度偏高的是（ ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理，③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，⑤滴定后读数时，俯视读数．
A、①④ B、②③ C、①③ D、④⑤
7.下列说法正确的是（ ）
A.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
B.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
D.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
8. 不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A. 相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢
B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D. pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3
9.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是( )
A.30~40min内该反应使用了催化剂 B.化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C.30min时降低温度，40min时升高温度 D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1
10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )
A．由图1可知，T1 c（NO3﹣）> c（NH3•H2O）> c（OH﹣）>c（H+）；（2分）
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