江西省九江第一中学2018届高三上学期第二次月考化学试题Word版缺答案.doc

www.ks5u.com 九江一中高三年级上学期第二次月考化学试卷 ‎（考试时间：100分钟 满分 100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Si:28 Cu：64‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是 （ ）‎ A “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应 C “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大 D “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生水解反应 ‎2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）‎ A V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA B 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为‎32g C 40gSiC晶体中含有SiC分子的数目为NA D 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子 ‎3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）‎ ‎①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3‎ ‎②S SO3 H2SO4‎ ‎③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3‎ ‎④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3‎ ‎⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A. ‎②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D.①④⑤ ‎ ‎4、下列图示与对应的叙述相符的是( )‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A. 由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH＞0‎ C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线 D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～4‎ ‎5、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线不正确的是（ ）‎ A. 向NaA1O2溶液中滴入HCl至过量 B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量 C. 向含有盐酸的A‎1C13溶液中滴人NaOH溶液至过量 D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 ‎6、1mol分子式为C5H10O3的有机物，与NaHCO3溶液充分反应时，生成CO2的体积为‎22.4L（气体体积均在标准状况下测得），与足量的金属钠充分反应时，生成H2的体积仍然为‎22.4L，则该有机物的同分异构体(不考虑立体异构)有（ ）种 A. 13 B. ‎12 C. 11 D. 10‎ ‎7、下列有关图示分析正确的是（ ）‎ A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并全部充满集气瓶 B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a C．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋‎ D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝—180 kJ/mol ‎8、混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物和储氢金属（以M表示）为两电极材料，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：H2+2NiOOH = 2Ni(OH)2 下列有关判断正确的是（ ）‎ A．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移 B．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e- H2↑+2OH- ‎ C．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 D．在刹车和下坡时，乙电极增重 ‎9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ ‎①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+‎ ‎③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎④澄清透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42﹣‎ ‎⑤中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl﹣‎ ‎⑥稀硫酸中：K+、Mg2+、Cl-、S2O32-‎ ‎⑦NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+‎ ‎⑧KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-‎ ‎⑨通入大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-‎ A. ②③④⑧ B. ②③⑤⑦ C.①②③⑨ D. ④⑤⑥⑨‎ ‎10、X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是 （ ）‎ A. X和Y均能用向上排空气法和排水法收集 B. 1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子 C. Z为离子化合物，阴、阳离子个数比为1 : 2‎ D. X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝 ‎11、向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是 （ ）‎ A. x=10时， 溶液中主要存在NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-)‎ B. x=15时，溶液中主要存在NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)‎ C. x=20时，溶液中主要存在Ba2+、NH4+、AlO2-，且c(OH-)＞c(AlO2-)‎ D. x=30时，溶液中主要存在Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＞c(Ba2+)‎ ‎12、下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是（ ）‎ ‎①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH A.①②④⑤ B.①③④⑤ C.②③⑤⑥ D.①②④⑥‎ ‎13、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔHY>X B. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： W> Y C. Z2Y和ZX中存在的化学键类型相同 D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离 ‎15、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。若将‎2.00g C与‎16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到‎1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为‎5.00 g。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 反应后的固体混合物中Cu的质量为12. ‎‎8 g B. 反应后的固体混合物中含有碳 C. 反应后的固体混合物总质量为14. ‎‎4 g D. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol ‎16、在常温下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（ ）‎ A. a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)‎ B. b点：‎5c(Cl－)>‎4c(HCO3-)＋‎4c(CO32-)‎ C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋‎2c(H2CO3)‎ D. d点：c(H＋)＞‎2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)‎ 二、填空题 ‎17.（10分）‎ ‎（1）已知：I. N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +180.7 kJ • mol-1；‎ Ⅱ.2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH= —746.5 kJ• mol-1。‎ CO的燃烧热ΔH =____________。‎ ‎（2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+‎2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2‎ 和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：‎ ‎①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。‎ ‎②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。‎ ‎③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。‎ ‎（3）以偏二甲肼（CH3-N-CH3）为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成 ‎ NH2‎ 燃料电池（电极材料为惰性电极且得到的产物为对环境无污染的物质）。‎ 若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_____________。‎ ‎18.（15分）氮化镁(Mg3N2)在工业上应用广泛，通常条件下为黄绿色粉末，极易与水反应，常用作接触媒。‎ I.氮化镁的制备 ‎ 下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向）。‎ 浓硫酸 镁粉 ‎（高温）‎ CuO粉末 ‎（灼热）‎ NH4Cl固体 Ca(OH)2固体（加热）‎ 以下步骤略 浓硫酸 水 甲. ‎ 以下步骤略 镁粉 ‎（高温）‎ 浓硫酸 水 CuO粉末 ‎（灼热）‎ 碱石灰 浓氨水 NaOH固体 乙. ‎ （1） Mg3N2的电子式为___________；甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁，原因是________ （用化学方程式表示）。‎ ‎（2）乙同学方案中通过灼热的氧化铜时发生的反应化学方程式为 ‎ ‎（3）丙同学利用空气中含有大量N2的事实，用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案 (夹持装置略去)：‎ 按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________(填接口字母)；‎ Ⅱ.定性分析产物 操作步明 实验现象 解释原因 取少量产品于试管中，加适量蒸馏水 试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生 ‎（4）反应的化学方程式为___________‎ 弃去上层淸液，加入足量稀盐酸 观察到固体全部溶解，且有气泡冒出 ‎（5）气泡冒出的原因为_____________‎ Ⅲ.定量测定氮化镁纯度 i.称取‎5.0 g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；‎ ii.取25.00 mL稀释后的溶液，用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到终点时消耗标准溶液25.00 mL。‎ ‎（6）产物中氮化镁的质量分数为_______________‎ NaF溶液 萃取剂 NaClO3‎ 盐酸 ‎19.（12分）钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工艺流程图如下：‎ ①调pH至5.2‎ 浸出 浸出液 水钴矿 ②操作a 溶液i 溶液ii 萃后余液 CoC12·6H2O粗品 除镁、钙 沉淀 萃取剂层 Na2SO3‎ 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；‎ ‎②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ Mn(OH)2‎ 开始沉淀 ‎2.7‎ ‎7.6‎ ‎7.6‎ ‎4.0‎ ‎7.7‎ 完全沉淀 ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎9.8‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述工艺流程图中操作a的名称：_______________。‎ ‎（2）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：____________________。‎ ‎（3）“加Na2CO3调pH至‎5.2”‎，过滤所得到的沉淀的化学式为 。‎ ‎（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。‎ ‎（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是________(填字母序号)。‎ A.9.5‎‎～9.8 B. 5.0～‎5.5 C. 3.0～3.5 D.2.0～2.5 ‎ ‎（6）“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。‎ ‎20.（15分）以重要的化工原料A（C2H2）合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）D的系统命名是______；已知C是顺式产物，则C的结构简式为_______________。‎ ‎（2）⑤的反应类型是_________________，F含有的官能团的名称是________________。‎ ‎（3）反应⑧产物与新制银氨溶液反应的化学方程式为____________________。‎ ‎（4）符合下列条件肉桂酸（）的同分异构体共____种，分子中含有苯环和碳碳双键，‚能够发生银镜反应，ƒ遇FeCl3溶液显紫色，写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式____________________‎ ‎（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线