高三月考化学试卷
相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Pb 207
第 I 卷
一、选择题（每小题 4 分，共 12 小题，共 48 分。每题只有一个正确选项。）
1、X 为一种常见气体（常温下），a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关
系如图所示，下列说法不正确的是
A 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则 a 中可能既含有离子键又含有共
价键
B，若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则 c 可能为 CO2 和 SO3
C.若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则 a、b、c 均能与 X 反应
D.若 a 为固态非金属单质，a 与 X 所含元素同周期，常温常压下 c 为白色固体，则 X 与 a
所含元素原子的核电荷数相差 2
2、将燃煤排放的含有 SO2 的烟气通入海水（主要含 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、 SO4
2-、Br-、CO3
2
-、HCO3
-等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是
A.天然海水显酸性
B.氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO4
2-
C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有 SO4
2-数量发生了变化
D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中 CuSO4 含量最高
3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
4、铝—空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液
为 KOH 溶液。下列说法正确的是
A．放电时，消耗氧气 22.4 L(标准状况)，有 4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜
B．充电时，电解池阳极区的电解质溶液中 c(OH-)逐渐增大
C．放电过程的负极反应式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
D．充电时，铝电极上发生还原反应
5、以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解 CuSO4 溶液，装置如下图。若一段时
间后 Y 电极上有 6.4 g 红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是
A．a 为铅蓄电池的负极
B．电解过程中，铅蓄电池的负极增重 30.3g
C．电解结束时，左侧溶液质量增重 8g
D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：
PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
6、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe
B．电池放电时，正极反应为 Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低
D．电池充电时，阴极反应为 2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
7、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中。下列分析正确的是A．K1 闭合，铁棒上发生的反应为 2H＋＋2e－→H2↑
B．K1 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高
C．K2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2 闭合，电路中通过 0.002NA 个电子时，两极共产生 0.001mol 气
体
8、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族
9、下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用激光笔照射鸡蛋白水溶液 有丁达尔效应
鸡 蛋 白分 子 直 径
介于 1nm～100nm
B 向某氯化亚铁溶液中加入 Na2O2 粉末 出现红褐色沉淀
说 明 原氯 化 亚 铁
已氧化变质
C
碳酸的盐 X 加热分解，产生的气体通
入酸化的 BaCl2 溶液
产生白色沉淀 X 可能是 NaHCO3
D 湿润的 KI 淀粉试纸靠近气体 Y 试纸变蓝 Y 一定是 Cl2
10、—定温度下，将 2 mol SO2 和 1mol O2 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应
2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)
△
H =-196 kJ • mol-1。5 min 时达到平衡，测得反应放热 166. 6 kJ。下列说法错误的是
A.0～5 min 内，用 O2 表示的平均反应速率 V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不变时，该反应达到平衡状态
C.若增大 O2 的浓度，SO2 的转化率增大
D.条件不变，若起始时充入 4 mol SO2 和 2 mol O2，平衡时放出的热量小于 333.2 kJ
11、已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出 9.2kJ 的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图
所示。下列叙述正确的是
A.碳[C(s)]的燃烧热
△
H 为-110.4kJ·mol-1
B.1mol CuO 分解生成 Cu2O 放出 73kJ 的热量
C.反应 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的
△
H 为 292 kJ·mol-1
D.足量炭粉与 CuO 反应生成 Cu2O 的热化学方程式为：
C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g)
△
H=35.6kJ·mol-1
12、一定温度下，向 10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2 溶液中加入适量 FeCl3 溶液，不同时刻测得生成
O2 的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min 0 2 4 6
V(O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确．．．的是
A．0～6 min 的平均反应速率：
v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B．Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D．反应 2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的
△
H =E1-E2 < 0第 II 卷
二、填空题（共 4 小题，共 52 分。）
23.化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究
铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）．
(1)探究 I SO2 的性质： A 中铜片与浓硫酸的反应方程式为：________．
(2)实验进行一段时间后，发现 C 中产生白色沉淀，经检验该沉淀为 BaSO4 ． 同学甲分
析：A 中温度过高，产生副产物 SO3 ， SO3 进入 C 中与 BaCl2 反应生成 BaSO4 ． 你认为
甲的分析合理吗？请说明理由．________．
(3)若用装置 D 检验 SO2 的漂白性，则 D 中溶液是________；处理尾气可用________．（填
试剂名称）
(4)探究 II 关于浓硫酸： 为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
取适量该浓硫酸，稀释 10 倍后取出 20mL 置于锥形瓶中，滴入 2 滴酚酞作指示剂，用标准 NaOH
溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果________；如果锥
形瓶用待测液润洗，会导致测定结果________．（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
(5)为测定 A 中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案： 待 A 中铜片完全溶
解，冷却后将溶液稀释至 500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的
体积为 16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了 35.6g．则 A
中参加反应的硫酸为________ mol．
18．（14 分）铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。
(1)铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅在元素周期表的位置为 ；
(2)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。
铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）
相连接，该电极的电极反应式为________________________________。
(3)利用电解法可制得金属铅。将 PbO 溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含[PbC14]2-
的电解液。用惰性电极电解 Na2PbCl4 溶液制得金属 Pb，装置如下图所示。
a 电极的名称是__________，b 电极的电极反应式为______________________
（4）PbO2 可以通过石墨为电极电解 Pb (NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液制取。则阳极发生
反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 。
19．（14 分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0
(1)若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是 ；
a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO 转化率增大
c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小
(2)某温度下，在一个容积为 2L 的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数
K=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
物质 CO H2 CH3OH
物质的量/mol 0.4 0.4 0.8
请比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆（填“>”、“
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