绝密★启用前
湖南湖北八市十二校2019届高三第二次调研联考
理科综合能力测试
全卷满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选途其他答案标号。写在试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷(共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列操作能达到实验目的的是
A． 在普通光学显微镜下观察紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞，其细胞核清晰可见
B． 在探究光照强度对光合作用强度影响的实验中，将所用台灯的灯管涂成红色，可以缩短小圆形叶片上浮的时间
C． 将14C标记的大肠杆菌在12C培养基中培养，提取子代DNA进行密度梯度离心，证明其进行半保留复制
D． 在“探究a-萘乙酸促进插条生根的最适浓度”实验中，用高浓度的a-萘乙酸溶液浸泡插条基部一天后，观察生根情况以确定最适浓度
2．呼吸系统疾病是一种常见多发病，主要病变部位在气管、支气管、肺部及胸腔。下列分析正确的是
A． 矿工中常见的“硅肺”是由肺泡细胞中的溶酶体缺乏分解硅尘的酶引起的
B． S型肺炎双球菌导致人体患肺炎时,是其利用人体细胞的核糖体合成蛋白质
C． 囊性纤维病的发病机理说明基因可以通过控制蛋白质的结构直接控制生物性状
D． 导致肺结核病的结核杆菌是胞内寄生菌，所以只需要通过细胞免疫便可清除
3．图是人小肠上皮细胞吸收葡萄糖的过程简图，其中GLUT2是细胞膜上的葡萄糖载体，Na+/K+ATPase是钠钾ATP酶，据图分析下列说法错误的是：
A． 小肠上皮细胞面向肠腔的细胞膜形成较多微绒毛可以增加细胞膜上载体蛋白的数量，高效的吸收葡萄糖等营养物质
B． 图中所示的小肠上皮细胞膜上的蛋白质的功能有催化、运输、信息交流和密封细胞间隙的作用
C． 葡萄糖通过 Na+驱动的葡萄糖同向转运载体进入小肠上皮细胞，此运输方式为主动运输
D． Na+/K+ATPase也存在神经元细胞膜上，参与了动作电位恢复为静息电位的过程
4．图甲为人类某种遗传病的系谱图，已知某种方法能够使正常基因显示一个条带，致病基因则显示为位置不同的另一个条带（若显示两个条带说明此人是杂合子）。用该方法对该家系中的每个个体进行分析，条带的有无及具体位置见图乙。请据此判断下列叙述错误的是
A． 该病为常染色体隐性遗传病，且4号的基因型有两种可能性
B． 若10号与致病基因的携带者婚配，则生育病孩的概率为1/4
C． 10号的基因型可能与3号或4号产生配子时发生了基因突变有关
D． 据图乙可知，3号、4号、8号、9号和13号都为显性纯合子
5．下图1为生态系统中食物链所反映出的能量流动情况，图中的箭头符号为能量的流动方向，单位为kcal/(m2·年)；图2为某一生态系统的能量金字塔，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表不同的营养级，E1、E2代表能量的形式；图3为某生态系统食物网的图解。据图分析不能得出的结论是
A． 据图1可知，在入射的有机物中的化学能中，生产者只利用了其中的1%左右
B． 据图2可知Ⅳ为分解者，相当于图1中的A，能够利用各营养级转移来的能量
C． 图3中猫头鹰体重每增加1 kg，至少消耗A约25 kg
D． 据图可知，图1中的生产者相当于图2中的Ⅰ，相当于图3中的A
6．某研究所发现烯效唑在富营养条件下对浮萍生长和淀粉积累均有促进作用，并发现在喷洒烯效唑后浮萍相关内源激素水平会发生变化，该研究所统计喷洒20mg/kg烯效唑前后，浮萍中的淀粉积累量和相关内源激素含量，结果如下表所示。下列说法不能通过该实验证实的是
处理阶段
每千克干重淀粉含量（g）
细胞分裂素CTK（mg/kg）
脱落酸
ABA（mg/kg）
赤霉素GA
（mg/kg）
处理前
50
0.01
0.07
0.5
处理后
165
0.04
0.15
0.1
A． 烯效唑会改变内源激素水平，最终导致淀粉含量的增加
B． 脱落酸可促进浮萍中淀粉合成，赤霉素可促进淀粉降解
C． 稀效唑的浓度越高，对浮萍中淀粉合成的促进作用就越明显
D． 由表格可知，植物的生长发育是多种激素共同作用的结果
7．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是
A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B．我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
B．1 mol H2O最多可形成4NA个氢键
C．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA
D．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
9．同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是
A． b、c均与乙烯互为同系物
B．a和d的二氯代物均有3种
C．4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．a和b中所有原子可能共平面
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是
A．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体
B．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性
C．离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
11．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O
下列说法不正确的是
A．Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中有4个过氧键
B．滤液②中的阳离子除了Fe2＋和H＋，还有Mg2＋
C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水
D．“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化
12．某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体
44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是
A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克
B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1
C. 原样品的含氮量为21%
D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl
13．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是
A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图
B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅
C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜
D．放电时，负极的电极反应式为：
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14题至第18题只有一项符合题目要求，第19题至第21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，倾角为30o的粗糙斜面与倾角为60o的足够长的光滑斜面对接在一起，两斜面上分别放有质量均为m的物块甲和乙，两物块通过一跨过定滑轮的细线连在一起。在平行于斜面的拉力F的作用下两物块均做匀速运动。从图示位置开始计时，在甲物块与滑轮相碰前的一段时间内，下面的图象中，x表示每个物块所通过的路程，E表示两物块组成的系统的机械能，Ep表示两物块组成的系统的重力势能，Wf表示甲物块克服摩擦力所做的功，WF表示拉力F对乙物块所做的功，则图象中所反映的关系可能正确的是（ ）
15．宇宙中存在一些质量相等且离其他恒星较远的四颗星组成的四星系统，通常可忽略其他星体对它们的引力作用．设四星系统中每个星体的质量均为m，半径均为R，四颗星稳定分布在边长为的正方形的四个顶点上．已知引力常量为G．关于四星系统，下列说法错误的是
A． 四颗星围绕正方形对角线的交点做匀速圆周运动 B． 四颗星的轨道半径均为
C． 四颗星表面的重力加速度均为
D． 四颗星的周期均为
16．如图为氢原子的能级示意图，锌的逸出功是3.34ev，那么对氢原子在能量跃迁过程中发射或吸收光子的特征认识正确的是
A． 用氢原子从高能级向基态跃迁时发射的光照射锌板一定不能产生光电效应
B． 一群处于n=3能级的氢原子向基态跃迁时，能放出4种不同频率的光
C． 用能量为10.3eV的光子照射，可使处于基态的氢原子跃迁到激发态
D． 一群处于n=3能级的氢原子向基态跃迁时，发出的光照射锌板，锌板表面所发出的光电子的最大初动能为8.75eV
17．如图所示，距小滑轮O正下方l处的B点用绝缘底座固定一带电荷量为＋q的小球1，绝缘轻质弹性绳一端悬挂在光滑的定滑轮O正上方处的D点，另一端与质量为m的带电小球2连接，发现小球2恰好在A位置平衡，已知OA长为l，与竖直方向的夹角为60°．由于弹性绳的绝缘效果不是很好，小球2缓慢漏电，一段时间后，当滑轮下方的弹性绳与竖直方向夹角为30°时，小球2恰好在AB连线上的C位置．已知静电力常量为k，重力加速度为g，则下列说法正确的是
A．小球2带负电
B．小球2在C位置时所带电荷量为
C．小球2在A位置时所带电荷量为
D．弹性绳原长为
18．如图甲所示，在竖直方向分布均匀的磁场中水平放置一个
金属圆环，圆环所围面积为0.1m2，圆环电阻为。在第1s内感应电流I顺时针方向。磁场的磁感应强度B随时间t的变化规律如图乙所示 (其中在4～5s的时间段呈直线)。则
A．在0～5s时间段，感应电流先减小再增大
B．在0～2s时间段感应电流沿顺时针方向，在2～5s时间段感应电流沿顺时针方向
C．在0～5s时间段，圆环最大发热功率为5.0×10-4W
D．在0～2s时间段，通过圆环横截面的电量为5.0×10-1C
19．如图所示,空间直角坐标系的xOz平面是光滑水平面,空间中有沿z轴正方向的匀强磁场,磁感应强度大小为B。现有两块平行的薄金属板,彼此间距为d,构成一个电容为C的电容器,电容器的下极板放在xOz平面上，在两板之间焊接一根垂直于两板的电阻不计的金属杆MN,已知两板和杆MN的总质量为m,若对杆MN施加一个沿x轴正方向的恒力F,两金属板和杆开始运动后,则
A．金属杆MN中存在沿M到N方向的感应电流
B．两金属板间的电压始终保持不变
C．两金属板和杆做加速度大小为的匀加速直线运动
D．单位时间内电容器增加的电荷量为
20．如图所示，边长为L的正三角形abc区域内存在垂直纸面向里的的匀强磁场，质量为m，电荷量均为q的三个粒子A、B、C以大小不等的速度从a点沿与ab边成30°角的方向垂直射入磁场后从ac边界穿出，穿出ac边界时与a点的距离分别为、、L。不及粒子的重力及粒子间的相互作用，则下列说法正确的是
A．粒子C在磁场中做圆周运动的半径为L
B．A、B、C三个粒子的初速度大小之比为3:2:1
C．A、B、C三个粒子从磁场中射出的方向均与ab边垂直
D．仅将磁场的磁感应强度减小，则粒子B从c点射出
21．如图所示，A为一固定在地面上的光滑弧形轨道，质量为2m的足够长的小车B紧靠弧形轨道的右侧静止在水平光滑地面上，弧形轨道末端的切线水平且恰好在小车的上表面，一质量为m的滑块C自弧形轨道的a点由静止开始下滑，当滑块C与小车相对静止时，它们的速度为，滑块相对于小车的滑行距离为d，滑块与小车的动摩擦因数为μ，重力加速度为g，滑块C可视为质点，从滑块开始下滑到滑块与小车相对静止的过程中，下列判断正确的是
A．小车队滑块的摩擦力做功等于μmgd
B．系统损失的机械能为μmgd
C．滑块C到达弧形轨道末端时速度为
D．a点与弧形轨道末端的竖直高度为
第II卷(共174分)
三、 非选择题：共174分。第22至32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33至38题为选考题。考生根据要求作答。
（一） 必考题：共129分。
22．（6分）某物理实验小组的同学利用实验室提供的器材测量一待测电阻的阻值。可选用的器材（代号）与规格如下：
电流表A1（量程250mA,内阻r1为5Ω)；
标准电流表A2（量程300mA,内阻r2约为5Ω）；
待测电阻R1（阻值约为100Ω）；
滑动变阻器R2（最大阻值10Ω）；
电源E（电动势约为10V，内阻r约为1Ω）；
单刀单掷开关S，导线若干。
（1）要求方法简捷，并能测多组数据，请在右面的方框中画出实验电路原理图，并标明每个器材的代号。
（2）用测的量表示待测电阻R1的计算公式是R1＝________。
23．（9分）某实验小组探究弹簧的劲度系数k与其长度（圈数）的关系．实验装置如图（a）所示；一均匀长弹簧竖直悬挂，7个指针P0、P1、P2、P3、P4、P5、P6分别固定在弹簧上距悬点0、10、20、30、40、50、60圈处；通过旁边竖直放置的刻度尺，可以读出指针的位置，P0指同0刻度．设弹簧下端未挂重物时，各指针的位置记为x0；挂有质量为0.100kg的砝码时，各指针的位置记为x．测量结果及部分计算结果如下表所示（n为弹簧的圈数，取重力加速度为9.80m/s2）．已知实验所用弹簧总圈数为60，整个弹簧的自由长度为11.88cm．
P1
P2
P3
P4
P5
P6
x0（cm）
2.04
4.06[
6.06
8.05
10.03
12.01
x（cm）
2.64
5.26
7.81
10.30
12.93
15.41
n
10
20
30
40
50
60
k（N/m）
163
①
56.0
43.6
33.8
28.8
1/k（m/N）
0.0061
②
0.0179
0.0229
0.0296
0.0347
（1）将表中数据补充完整：①______，②______．
（2）以n为横坐标，1/k为纵坐标，在图（b）给出的坐标纸上画出1/k-n图象．
（3）图（b）中画出的直线可以近似认为通过原点，若从试验中所用的弹簧截取圈数为n的一段弹簧，该弹簧的劲度系数k与其圈数n的关系表达式为k=______N/m；该弹簧的劲度系数k与其自由长度l0（单位为m）的关系表达式为k=______N/m．
24．（14分）如图甲所示，一倾角为37°，长L=3.75 m的斜面AB上端和一个竖直圆弧形光滑轨道BC相连，斜面与圆轨道相切于B处，C为圆弧轨道的最高点。t=0时刻有一质量m=1 kg的物块沿斜面上滑，其在斜面上运动的v–t图象如图乙所示。已知圆轨道的半径R=0.5 m。（取g=10 m/s2，sin 37°=0.6，cos 37°=0.8）求：
（1）物块与斜面间的动摩擦因数μ；
（2）物块到达C点时对轨道的压力FN的大小；并试通过计算分析是否可能存在物块以一定的初速度从A点滑上轨道，通过C点后恰好能落在A点。如果能，请计算出物块从A点滑出的初速度；如不能请说明理由。
R2
R1
a
b
c
d
e
f
θ
K
25．（18分）如图所示，倾角为θ=37°的足够长的平行导轨顶端bc间、底端ad间分别连一电阻，其阻值为R1＝R2＝2r，两导轨间距为L=1m。在导轨与两个电阻构成的回路中有垂直于轨道平面向下的磁场，其磁感应强度为B1=1T。在导轨上横放一质量m=1kg、电阻为r=1Ω、长度也为L的导体棒ef，导体棒与导轨始终良好接触，导体棒与导轨间的动摩擦因数为μ=0.5。在平行导轨的顶端通过导线连接一面积为S＝0.5m2、总电阻为r、匝数N=100的线圈(线圈中轴线沿竖直方向)，在线圈内加上沿竖直方向,且均匀变化的磁场B2(图中未画),连接线圈电路上的开关K处于断开状态，g=10m/s2,不计导轨电阻。求：
(1)从静止释放导体棒,导体棒能达到的最大速度是多少？
(2)导体棒从静止释放到稳定运行之后的一段时间内,电阻R1上产生的焦耳热为Q=0.5J,那么导体下滑的距离是多少？
(3)现闭合开关K，为使导体棒静止于倾斜导轨上，那么在线圈中所加磁场的磁感应强度的方向及变化率大小的取值范围？（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力）
26．（14分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：
请回答下列问题：
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；
（2）支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；
（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；
A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是：____________________；
②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；
27．（15分）磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。
(1)反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：P_____C(填“>”或
“ (3) H2PO4-在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡。电离作用产生H+使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液显碱性，由于H2PO4-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故pH，所以能通过C点落到A点
A到C， –mg(Lsin 37°+1.8R）–μmgLcos 37°=
解得：v1=m/s
25．⑴对导体棒,由牛顿第二定律有 ① （2分）
其中 ② （2分）
由①②知,随着导体棒的速度增大,加速度减小,当加速度减至0时,导体棒的速度达最大，有 ③ （1分）
⑵导体棒从静止释放到稳定运行之后的一段时间内,由动能定理有
④ （2分）
根据功能关系有 ⑤ （1分）
根据并联电路特点得 ⑥ （1分）
由③④⑤⑥联立得 ⑦ （1分）
⑶开关闭合后，导体棒ef受到的安培力 ⑧
干路电流 ⑨ （1分）
电路的总电阻 ⑩
根据电路规律及⑨⑩得
由⑧⑪联立得 （1分）
当安培力较大时 （1分）
由⑫⑬得 （1分）
当安培力较小时 （1分）
由⑫⑮得 （1分）
故为使导体棒静止于倾斜导轨上，磁感应强度的变化的取值范围为：
（1分）
根据楞次定律和安培定则知闭合线圈中所加磁场：若方向竖直向上，则均匀减小；若方向竖直向下，则均匀增强。 （1分）
33.（1）CDE
（2）【解析】①以cmHg为单位，设稳定后A端上方气柱长度为l1，由题可知，插入水银槽后左管内气体压强为
p1＝p0＋ρgΔh＝80 cmHg （2分）
由玻意耳定律得p0lA＝p1l1
所以A端上方气柱长度为l1＝38 cm （ 2分）
②设稳定后右管水银面上升h，则右管内气柱长度为lB－h，气体压强为p1－2ρgh
由玻意耳定律得p0lB＝(p1－2ρgh)(lB－h) 解得h＝1 cm (4分)
所以右管内气体压强为p2＝p1－2ρgh＝78 cmHg (2分)
34．(1)ACD
（2）解：①如图所示，设折射角为θ2，分析可知θ3＝θ1－θ2
由等腰三角形可知θ4＝θ2
由三角形内外角关系可得
得，即θ2＝30°
该单色光的折射率．
②由光在玻璃中的传播速度
得．
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