命题人:靳存华 周悦寒 王永欣 组卷人: 王永欣
注意事项: 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共13页，满分300分。
可能用到的相对原子质量: H- 1 C- 12 N-14 C1-35.5
I卷(选择题共126分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生
B.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D.地球上99%的溴元素以Br-形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有( )个
①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移
③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA
⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+
⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为NA
⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子
A.1 B.2 C.3 D.4
9.下列有关的离子方程式书写正确的是
A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O
B．过量铁粉在加热条件下与浓硝酸反应:Fe+ NO3-+4H+ =Fe3++NO2↑+2H2O
C．20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-==3BaSO4＋2Al(OH)3↓
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－== CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
10.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是
A.能与FcCl3溶波发生显色反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生加成、取代消去反应
D.1mol 该物质在溶液中最多叫与2molNaOH 反应
11.在容积均为1L 的三个密闭容器中，分別放入铁粉并充入1mo1CO,控制在不同温度下发生反应: Fe(s) +5C0(g) Fe(CO)5(g) 当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是
A.反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)
B. 正反应为吸热反应，平衡常数:K(T1)＞K(T2)
C. b中v(正)大于a中v(逆)
D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a
12.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如下图所示，下列说法正确的是
A．B极为电池的正极，发生还原反应
B．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
C．A极的电极反应式为
D．当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
13.某温度下，向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L 的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A.Z 点对应的分散系很稳定
B.w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点
C.若用等浓度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示
D.Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2
26.(14分) 某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发见反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
Ⅰ、提出假设:
（1）甲同学:可能是MgCO3;
乙同学:可能只是 ;
丙同学:可能是xMgCO3·yMg(OH)2
（2）探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤的方法是 。
Ⅱ、定性实验探究:
（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸固体溶解，产生大量气泡，则 同学假设错误(选填“甲乙或丙”)。
Ⅲ、定量实验探究:取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固体夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题:
（4）实验合理的连接顺序: → → → → → →g→h(各装置只使用一次)。
（5）实验一段时间后，当B装置中 （填实验现象），停止加热；再次打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ，装置C中碱石灰的作用是 。
（6）指导老师认为上述实验装置中末端还需再链接一个D装置，若无此装置，会使测出的x :y的值 (填偏大偏小无影响).
（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x :y= 。(用含m、n的代数式表示)
27.(14分) 金属及其化合物在生产中用途广泛。
I.利用生产硼砂的废渣一一确镁泥(主要成分为MgCO3.SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工业流程如下:
(1)写出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式 。
(2)滤渣2的主要成分有MnO2和 ，写出生成MnO2的离子方程式 。
(3)“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是 。
II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下:
已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化
(4)浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 。
(5)若过滤1所得滤液中只含FeCl2
，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。
(6)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。（填离子符号）
(7)过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。
28.(15分) 在高温高压下碳氧化物具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
(l)一定条件下,CO与H2 可合成甲烷,反应方程式为:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是
②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。
写出CO 与H2 反应生成CH4 和CO2 的热化学方程式： 。
(2) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)
反应Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应Ⅰ优于反应Ⅱ,原因为 。
②一定温度下,在体积可变的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应Ⅰ，开始时容器体积为2L,CO 和CH3OH (g) 的浓度随时可变化如图。10min 达到平衡，则反应1的化学平衡常数为 。
③恒温恒容条件下,在密闭容器中等物质的量的通入CO2 和H2, 下列描述能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是___。(填标号)
A.容器内CO2的体积分数不再变化
B.当CO2和H2转化率的比值不再变化
C.单位时间CH3OH分子断裂5NA个共价键，同时断裂3NA个H-H键
D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5,且保持不变
(3)甲烷碱性燃料电池装置如图所示(开始时两边溶液质量相等)，用电器为惰性电极电解装置，其原理是:通电后，将Co2+氧化成Co3+,进而彻底氧化CN-为无害气体使废水得以净化。
①当除去1molCN-时，图1两边质量差为 g.
②负极电极反应式为 .
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为:
CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol
科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。
35.[化学一选修3: 物质结构与性质]
某绿色农药结构简式为图1,回答下列问题。
（1）基态硒原子的核外电子排布式为 ，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是 (按由大到小顾序排列)。
（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个凉子构成的空间结构为 ；CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的，试比较上述三种分子的键角 (按出大到小顺序排列)。
（3）H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是 ，试比较H2SeO3、H2SeO4 和HSO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)______。
（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA...堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A（0,0,0)、B(0,1,1/2)。则C 原子的坐标参数为 。
②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm,层间距为d pm,阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为 g/cm3 (写出表达式即可)。
③图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的化学式 ,微粒之间存在的化学键有 .
36.【化学一选修5: 有机化学基础】
沐舒坦在临床上广泛使用，合成路线如下(反应试剂和反应条件均末标出)
已知:
完成下列填空:
（1）写出反应国所月试剂和反应条件_
（2）写出反应类型: 反应③ _反应，⑤
（3）写出结构简式A B
（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了 ；
（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 、 。
（6） 反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是 。
（7）写出反应目的化学反应方程式 。
7.C 8.C 9.D 10.A 11.C 12.D 13.B
26.(1)Mg(OH)2,(1分) (2)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3 饮(2分)
(3)乙同学(1分) (4)efabdc 或efbadc (2分) (5) 无气泡冒出(1分) 使生成的CO2和水蒸气全部进入后续吸收装置中(2分) 吸收通入空气中的CO2和水蒸气(1分) (6)偏大(2分) （7）9n/22m (2分)
27.
(1) MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
(2) Fe(OH)3 (1分)、Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
(3) (NH4)2CO3 受热分解(或(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑) (1分)
(4) CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+ 4FeCl2+2S↓
(5)Fe2O3
(6)Cu2+
(7)0.5mol
28.
(1)①该反应ΔH N>O
(2)四面体形; Cse2> CCl4> H2Se (2分)
(3)sp3、sp3(1分); H2SO4> H2SeO4> H2SeO3 (2 分)
(4)①(1/3,2/3,1/2) (2分)
②（2分）
③C8Li (2分);离子键和共价键(1分)
36.(1)浓硝酸，浓硫酸，水浴加热;
(2)还原反应，取代反应(各1分)
(3)
(4)生成的HCl,使平衡正向移动，防止产品不纯(1分)
(5)(CH3)3CCONHCH3、CH3CONHC(CH3)3 (各1分)
(6)高锰酸钾氧化甲基的同时，也将氨基氧化、最终得不到A
(7)
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