高三第三次月考化学试题
H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 Al_27 S_32 Cl_35.5 Fe_56 Cu_64
一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的
C．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
2．下列说法错误的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物
C．直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体
D．“陶成雅器”的主要原料是黏土
3．下列说法正确的是
A．四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出
B．Na2O在空气中久置，最终生成Na2CO3粉末
C．铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物
D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋
4．下列反应，在一定条件下，反应物至少有一种能完全反应的是
A．过量的氢气与氮气 B．过量的二氧化锰与浓盐酸
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
5．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+
②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（ ）
A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2
B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L0.1mol • L-1 NaHSO4溶液中含有HSO4- 的总数为0.1NA
B．CO2 通过 Na2O2 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/28
C．标准状况下2.24L的Cl2溶于水，充分反应后转移电子数为0.1NA
D．NA个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为107g
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O
B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
C．室温下，测得氯化铵溶液pH0，测得相关数据如下表所示。
容器
起始时物质的量/mol
平衡时CO2(g)的物质的量/mol
CO(g)
SO2(g)
S(g)
CO2(g)
甲
1
0.5
0.5
0
a
乙
1
0.5
0
0
0.8
丙
2
1
0
0
b
下列说法正确的是
A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动
B．b＝1.6 C．平衡常数：K甲>K乙
D．其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变
16．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol • L-1。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量
浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.225 mol • L-1 B．0.30 mol • L-1 C．0.36 mol • L-1 D．0.45 mol • L-1
17．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
18．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（ ）
A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+
B．c（OH﹣）=1mol/L的溶液：AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+
C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3﹣、Na+
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣
19．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）
A． 制备并观察氢氧化亚铁
B． 证明过氧化钠与水反应放热
C．鉴别碳酸钠与亚硫酸钠 D． 制备少量干燥的氯化氢气体 20．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（ ）
A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣1
21．下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂； ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
22．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH﹣向负极移动
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
23．298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）=v（逆） D．v（正）、v（逆）大小关系不确定
24．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB﹣，②HB﹣⇌H++B2﹣，则下列说法中一定正确的是（ ）
A．在Na2B溶液中一定有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）+2c（H2B）
B．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+c（OH﹣）+c（B2﹣）
D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
25．实验：①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀变为黄色． 下列分析不正确的是（ ）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶。
26.（13分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑。
（1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。
（2）装置D的作用是 ；实验中若不用装置C，可能产生的危险是 。
（3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为： 。
Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应
操作
现象
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pH
pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
1.液面上方出现白雾；
2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（4）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为 。
（6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因 。
27．(13分) 氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。
(2)在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH
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