成都一诊化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H一1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 K-39 Au-197
7.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是
A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂
B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸
C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料
D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香
8.下列分析正确的是
A.异丁烷的二氯代物有4 种
B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲苯的硝化反应方程式为:
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是
A.2.0 g H218O 和D2O 的混合物中含有质子数为NA
B.1.0 L 2.0 mol/L NaOH 溶液中含有氧原子数为2NA
C.3.4 g H2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NA
D.标况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y 为金属元素,W 和Z 同主族。Z 的核外电子数是W 的2 倍，W 和Z 的质子数之和等于X 和Y 的质子数之和。下列说法不一定正确的是
A.原子半径:X >Y >Z >W
B.Y位于第三周期第ⅢA族
C.W 和X 组成的化合物为碱性氧化物
D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清
11.下列实验过程中的相关步骤正确的是
选项
实验
操作
A
检验Fe(NO3 )2晶体是否变质
将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液
B
验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小
取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液
C
比较醋酸和碳酸酸性强弱
pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pH
D
测定中和反应反应热
混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度
12.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:
LiCoO2 + 6CLi1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是
A.充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2
B.该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C.充电时锂离子由右向左移动
D.放电时,正极质量增加
13.常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是
A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-
26.(15 分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。
(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_________; B装置的目的是______; x溶液为___________。
(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____(至少两点)。
验证该气体的实验方案如下:
①装置连接顺序:x→_________；
②能证明上述假设成立的实验现象是__________。
(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)
___________
写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_____。
27.(13 分)氨为重要化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol
b.CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol
则反应CH4(g) +2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=_________。
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；
A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C. 比值保持不变 D. =2
②P1_____P2 (填“ > ”、“c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。
28.(15 分)高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
(1)配平焙烧时化学反应: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因__________。
(2)滤渣II 的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。
(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。
(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。
由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。
(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为____________；
②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。
35.[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)
我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。
(1)Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。
(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。
①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，[Cu(NH3)4]2+ 的结构简式为_______，阴离子中心原子杂化类型为______。
②氨的沸点远高于膦(PH3)，原因是______________。
(3)铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。
①该合金的化学式为____；
②已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。
36.[化学一选修5:有机化学基础](15 分)
用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)
试回答下列问题:
(1)B的名称________；X 试剂为_______(化学式)；D 中官能团名称_________。
(2)E→G 的化学方程式为____,反应类型是_________。
(3)T 是G 的同分异构体,1molT 与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T 的结构有________种(不含立体结构)。
(4)若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106,其聚合度为_______。
(5)参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线:
________________________。
答案
7-13：CBACD DB
26.(15 分)
（1）Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+ 2H2O（2分）；检验产物SO2(2 分)；NaOH溶液(其他合理答案均可得分)(1分)
(2)H2(1分) ；反应后期，c(H+)增大,与Zn反应生成H2 速率加快;黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池产生H2 速率加快;反应放热(2 分，答出一点给1分，其它合理答案也可给分)
①c→d→e→f→a→b→g (1分,不全对不得分)
②E中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，H中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色(2 分，不全扣1分,其它合理也给分)
（3）（2 分,其它合理答案也给分）；
3Mg+4H2SO4(浓)==3MgSO4+S+4H2O(2 分)
27.(13 分)
(1)+175.2kJ/mol (2 分)
(2) ①BC(2 分,不全对扣一分)；②(1分)；66.7 %(2 分)；
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