河南省洛阳市2018届高三上学期第一次统一考试（12月）化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 河南省洛阳市2018届高三上学期第一次统一考试（12月）‎ 化学 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52‎ 一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2 分，共2 0分)‎ ‎1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,正确的是（ ）‎ A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C．食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质 D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成 ‎2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）‎ A．H2O2的电子式： B．CO2的比例模型：‎ C．质子数与中子数相等的氢原子符号：21H D．HClO的结构式为：H-Cl-O ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 D．AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X- )，故Ksp(AgI)N D．离子半径r∶r(X2-)>r(Y+)‎ ‎6．能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）‎ A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl ‎7．下列实验中,所加固体可以完全溶解的是（ ）‎ A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D．常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中 ‎8．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）‎ A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 B．用10mL量简量取0.50mol·L-1H2SO4溶液5.50mL C．向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极 D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞 ‎9．下列有关有机物的说法正确的是（ ）‎ A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应 C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 l0．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,A在一定条件下可转化为B(如下图所示),下列说法正确的是（ ）‎ A．A 分子中所有碳原子均位于同一平面 B．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A C．物质B既能发生银镜反应,又能发生水解反应 D．1molB最多可与5mol H2发生加成反应 二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)‎ ‎11．设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）‎ A．室温下,1LpH =3的NH4Cl溶液中,由水电离的H+数目为10-11NA B．0.1molNa2O2与足量潮湿的CO2 反应转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，6.0g NO和2.24 LO2 混合,所得气体的分子数目为0.2 NA D．pH=2 的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NA ‎12．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2OCl2 ↑+H2↑+2OH-‎ C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ ‎13．镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：‎ 下列判断不合理的是（ ）‎ A．Al、Ga  均处于ⅢA 族 B．Ga2O3 可与盐酸反应生成GaCl3‎ C．Ga(OH)3可与NaOH 反应生成NaGaO2 D．碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3‎ ‎14．利用下列实验装置不能完成相应实验的是（ ）‎ A．用装置①测量生成氧气的化学反应速率 B．用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶 D．装置④可实现制取CO2 实验中的“即关即止，即开即用”的作用 ‎15．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）‎ A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-‎ B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-‎ C．常温下在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-‎ D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-‎ ‎16．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：‎ 下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）‎ 选项 步骤 采用装置 主要仪器 A ‎①‎ 过滤装置 漏斗 B ‎②‎ 分液装置 分液漏斗 C ‎③‎ 蒸发装置 坩埚 D ‎④‎ 蒸馏装置 蒸馏烧瓶 ‎17．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）‎ A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH B．A在一定条件下可与4 mol H2 发生加成反应 C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种 ‎18．电解硫酸钠溶液牛产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为l∶2，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．a电极反应式为：2H++2e-= H2↑ B．产物丙为硫酸溶液 C．离子交换膜d 为阴离子交换膜 D．每转移0.1mol电子，产生1.12 L的气体乙 ‎19．向20 mL0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液。测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）‎ A．醋酸的电离平衡常数：B点>A点 B．由水电离出的c(OH-)：B点>C点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)‎ D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-) )>c(OH-)>c(H+)‎ ‎20．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2>T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）‎ A．容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)2Z(g)‎ B．反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)‎ C．升高温度,反应的化学平衡常数K增大 D．若改变反应条件，使反应进程如图3 所示,则改变的条件是增大压强 第Ⅱ卷(非选择题,共50分)‎ 三、填空题(本题共4小题,共50分)‎ ‎21．(12 分)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2 ]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(乙醚与水不互溶,是易挥发的有机溶剂)。‎ 其制备装置及步骤如下：‎ ‎①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。‎ ‎②关闭K2 打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。‎ ‎③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。‎ ‎④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。‎ ‎（1）装置甲中连通管a的作用是 。‎ ‎（2） 三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验换作为 。‎ ‎（4）装置丙中导管口水封的日的是 。‎ ‎（5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序 (填标号)。‎ a．乙醚 b．去氧冷的蒸馏水 c．无水乙醇 ‎（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是 。‎ ‎（7）一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在 。‎ ‎22．(12分)醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：‎ 相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：‎ 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 物质 ‎20℃时溶解性(H2O)‎ Fe3+‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ CaSO4‎ 微溶 Fe2+‎ ‎5.8‎ ‎8.8‎ NiF 可溶 Al3+‎ ‎3.0‎ ‎5.0‎ CaF2‎ 难溶 Ni2-‎ ‎6.7‎ ‎9.5‎ NiCO3‎ Ksp=9.60×10-6‎ ‎（1）调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是 。‎ ‎（2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是 、 。‎ ‎（3）写出氧化步骤中加入H2O2 发生反应的离子方程式 。‎ ‎（4）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（5）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为 g。(保留小数点后1位有效数字)‎ ‎（6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时问分别为 。‎ ‎23．(13 分)科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。‎ Ⅰ．CO2 可用来合成低碳烯烃。‎ ‎2CO2(g) +6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ/mol 请回答：‎ ‎（1）已知：H2 和CH2=CH 的燃烧热分别是285.8 kJ/mol 和1411.0 kJ/mol，且H2O(g)H2O((1) △H= -44.0 kJ /mol，则a= kJ/mol。‎ ‎（2）上述由CO2 合成CH2=CH2的反应在 下自发进行(填“高温”或“低温”)。‎ ‎（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3 moll H2和1mol CO2，测得温度对CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是 。‎ A．平衡常数大小：KM