五校联合体2017—2018学年第一学期第二次联考
高一化学试题
命题人：付斌 黄孙栏审核人：许孙平
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 4 页，
满分100分，考试时间90分钟
★ 祝考试顺利★
注意事项：
1、 考生将自己的姓名、考试号及所有答案均填写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
2、 考生必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共16小题，每小题3分，共48分）
1、下列说法错误的是（ ）
A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠
B．燃烧的金属钠可用二氧化碳灭火
C．用铁锅炒菜，有效避免缺铁性贫血
D．自来水杀菌可通入适量的氯气
2、 下列关于胶体的认识错误的是（ ）
A. 胶体较稳定是因为胶粒都带正电荷而相互排斥造成的
B. 清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现
C. 向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体
D. 液溶胶不能通过半透膜，因此能用半透膜分离胶体与溶液
3、如图所示，下列实验操作与方法不正确的是（ ）
A. 气密性检查B. 过滤C.蒸发D.检查容量瓶是否漏水
4、如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是（ ）
① ② ③
A. ①氧化物 ②电解质 ③化合物
B. ①盐 ②正盐 ③钠盐
C. ①化学反应 ②氧化还原反应 ③离子反应
D. ①混合物 ②胶体 ③空气
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25 ℃、1.01×105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2NA
C．1 mol NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中Na＋数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
6、配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是( )
A．称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体
B．转移溶液时，发现容量瓶中有水
C．摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
7、下列物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（ ）
A. MgO、NaHSO4、Na2O、CaCl2
B. MnO2、HNO3、Na2CO3、BaSO4
C. SO2、H2SO4、Ca（OH）2、KCl
D. NH3、HCl、KOH、K2CO3
8、常温、常压下，用等质量的CO2、O2、CH4、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9、下列叙述正确的是（ ）
A. NaOH溶液能导电，所以NaOH是电解质
B. 固体KC1不导电，所以KC1不是电解质
C. 浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
D. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
10、下列离子方程式正确的是（ ）
A. 铁与盐酸的反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3 H 2↑
B. 氢氧化铜和盐酸反应：H + + OH — === H2O
C. 钠与水反应：：2Na+2H 2O═2OH —+2Na ++H 2↑
D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4 ↓+H2O
11、关于0.2mol•L—1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
A. 可将0.2mol K2SO4溶于1L水中制得
B. 溶液中含有0.2mol K2SO4
C. 1L 溶液中含0.4molK+，0.4molSO42—
D. 溶液中c（K+） =0.4 mol•L—1
12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．MnO4—Mn2 + B．HClCl2 C．FeFe3＋ D．KClO3O2
14、已知，下列反应均能发生
① 2FeCl3 + 2KI ═ 2FeCl2 + 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 ═ 2FeCl3
判断下列物质还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. Cl2＞Fe3+＞I2
B. Cl—＞Fe2+＞I—
C. Cl2＞I2＞Fe3+
D.I—＞Fe2+＞Cl—
15、某金属0.3mol跟足量盐酸反应，可生成标准状况下H26.72L，则金属氯化物中金属元素化合价为（ ）
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
16、某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32—、Ba2+、Cl—、SO42—，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是
A. 一定存在的离子是：Na+、CO32—
B. 不可能存在的离子是：Cu2+、Ba2+、SO42—
C. 可能存在的离子有：Na+、Cl—、SO42—
D. 无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银
第Ⅱ卷（选择题 共52分）
二、 填空题（共5题，共44分）
17、（10分）（1）现有9种物质：①空气 、②熔融氯化钾 、③液氨 、④氢氧化钠固体 、⑤二氧化碳 、⑥盐酸 、⑦酒精 、⑧石墨 、⑨醋酸。 请用序号回答下列问题：
①能导电的物质____________ ；（请用序号填空，下同，多选错选不给分）
②强电解质____________ ；③非电解质____________ ；
（2）按要求写出方程式．
①碳酸钙和盐酸（写出对应的离子方程式）________________________________
②H++OH—═H2O（写出一个对应的化学方程式）___________________________ ．
18、（10分）根据氧化还原反应方程式：2FeCl3 + 2HI ═ I2 + 2FeCl2 + 2HCl ,回答下列问题：
（1）反应中化合价升高的元素是，氧化剂和还原剂物质的量之比为。
（2）每生成1mol的碘需要消耗mol的还原剂，转移个电子。
（3）配平方程式：H2S +MnO4— + H+ == S↓ + Mn2+ +
19、（8分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素只表现氧化性的物质是 ________（用字母代号填）。
A. Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________________________________。某校同学为检测FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入呈血红色,说明含有Fe3+。
（3）若要验证该溶液中含有Fe2+，实验操作和现象是 。
20、（8分）有如图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体，且每一种物质均含有A元素。
(1)试推断以下物质：
B．________， D.________ (填化学式)。
(2)写出A→B的化学方程式：______________________________________________。
(3)写出E→C的离子方程式：______________________________________________。
21、（8分）某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请完成下列问题：
（1）浓硫酸的作用是__________ ．
（2）通入Cl2后，从集气瓶B、C中观察到的现象可得出的结论是_______________________________________ ．
（3）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是
_______________________________________________。（用离子方程式表示）
△
（4）实验室常用MnO2和浓盐酸制取氯气，该反应的化学方程式为
MnO2 + 4HCl（浓）══ MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O．
浓盐酸在反应中表现出来的性质是____________ 。
三、计算题（8分）
22、室温下，将200mL盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀4.66g；另一份加入100mL 1.0mol/L NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.2mol/L(反应后溶液的总体积以200mL计）。
试计算：（1）试计算每份溶液中所含H2SO4的物质的量浓度．
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为是多少？
（BaSO4的相对式量为233；相关的化学反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 、
H+ + OH— = H2O )
参考答案
一、填空题（3×16=48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
B
D
B
D
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
D
B
A
D
B
A
二、填空题
17、（共10分）
⑴(少写1个给1分，都对给2分，错选不给分）
① ②⑥⑧
② ②④
③ ③⑤⑦
⑵CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O（2分）
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H20 （2分）
18、（共10分）
⑴ 碘（I） 1：1 （各2分）
⑵ 2mol 2mol （各2分）
⑶ 5 H2S + 2 MnO4— + 6 H+ == 5 S↓+ 2 Mn2+ + 8H2O （2分）
19、（共8分）
⑴B、D （2分）
⑵2Fe3+ +Cu == 2Fe2+ + Cu2+ , KSCN ( 硫氰酸钾） （各2分）
⑶取少量溶液于试管中，滴加少量KMnO4溶液，若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+。
（2分）
20、（共8分）
(1)Na2O2 NaCl （各2分）
(2)2Na＋O2===Na2O2（2分）
⑶ 2OH— + CO2 == CO32— + H2O （2分）
21、（共8分）（合理答案均给分）
⑴除去Cl2中的水蒸气；（2分）
⑵氯气能和水反应，湿润的Cl2有漂白性；（2分）
⑶ Cl2 + 2OH— == Cl— + ClO— + H2O （2分）
⑷酸性和还原性 （2分）
22、（共8分）
⑴ H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
1mol 233g
n(H2SO4) 4.66g
n(H2SO4)=1×4.66÷233=0.02mol (2分）
c(H2SO4)=n/v=0.02mol/0.1L=0.2mol/L (1分）
⑵ H+ + OH— = H2O
1mol 1mol
n1(H+) 1mol/L×0.1L
参加反应的n1(H+)= 0.1mol (2分）
溶液中n剩(H+) =0.2mol/L × 0.2L =0.04mol
溶液中n总(H+) =n1(H+)+n剩(H+) = 0.1mol + 0.04mol = 0.14mol (1分）
n(HCl)= n总(H+) - 2n(H2SO4)= 0.14mol - 2×0.02mol = 0.1mol
C(HCl)=n(HCl)/v= 0.1mol/0.1L = 1mol/L (2分）
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