www.ks5u.com
理科综合能力测试--生物
第I卷
―、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是
A.细胞膜中的磷脂分子形成的基本骨架对跨膜运输没有作用
B.溶酶体膜上的蛋白质可能通过修饰从而不被其中的水解酶水解
C.细胞识别与糖蛋白中蛋白质有关，与糖链无关
D.运用盐析法分离出的蛋白酶活性丧失
2.弹状病毒为单股负链RNA(记作“ -RNA”）病毒。除RNA外，弹状病毒还有RNA依赖性RNA聚合酶等蛋白质成分。下图是该病毒侵染宿主细胞并增殖的部分过程。下列相关叙述正确的是
A.该病毒遗传信息的传递方向可表示为RNA-DNA—RNA—蛋白质
B.①过程的原料是宿主细胞提供的脱氧核苷酸
C.该病毒仅有核糖体这一种细胞器，能合成病毒蛋白
D.弹状病毒侵人宿主细胞与宿主细胞膜上特异性蛋白有关
3.将生长两周的番茄幼苗叶片分别进行A、B两种处理(A处理是用不同浓度的IAA溶液处理;B处理是用不同浓度的IAA溶液和适宜浓度的乙烯混合液处理），3h后测定细胞膜的透性，结果如图。根据实验结果和相关知识，下列叙述不正确的是
A.乙烯可增大细胞膜的透性
B.乙烯和IAA都能促进番煎果实发育 _
C. IAA有可能通过促进乙烯的合成，进而增大细胞膜的透性
D. IAA浓度较低时对细胞膜透性影响不大
4.下列有关生物实验的叙述中，正确的是
A. T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验操作顺序是先充分搅拌后再短暂保温、离心
B.用双缩脲试剂可以检测经蛋白酶处理后的样液中底物的有无
C.提取叶绿体色素时，加人无水乙醇过量，提取液颜色浅
D.预实验的进行是为了减少实验误差
5.在细胞的生命历程中，会出现增殖、分化、衰老、凋亡等现象。下列叙述正确的是
A.端粒是位于染色体两端的特殊DNA序列，随着细胞的衰老端粒逐渐延长
B.胰岛B细胞中只有与胰岛素合成有关的基因处于活动状态
C.细胞的增殖过程既受细胞核的控制，也受温度等条件的影响
D.被病原体感染细胞的清除要依靠细胞免疫，与细胞凋亡无关
6.实现可持续发展离不开对生态学基本原理的掌握。下列有关叙述不正确的是
A.实施全面二孩政策，主要目的是通过提高出生率来增加人口数量
B.在进行野生动物的野外放归实验时，原始投放数量的大小会影响该种群达到环境容纳量的时间
C.群落是一个动态开放的生命系统，区别不同群落的重要特征是物种组成
D.在一个群落中，种内斗争往往比种间斗争更激烈
7.下列有关物质的性质与用途说法正确的是
A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B. CaO能与S02反应，可作工业废气脱硫剂
C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
D.SO2和湿润的03都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.0.2L 3mol•L-1的 NH4C1 溶液与 0.3L 2mol•L-1的 NH4C1 溶液中 NH4+ 的数目均为 0.6NA
B.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中,共用电子对的数目为3NA
C.常温下，1LPH = 13的Ba( OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D. a g某气体所含分子数为b个，则c g该气体的体积为,
9.以物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示
关于以上有机物说法中错误的是
A.物质a最多有10个原子共平面 B.物质d的二氯代物有6种
C.物质c与物质d互为同分异构体 D.物质b的分子式为C10H12
10.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
B.步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐
C.步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
D.步骤③，可以逸择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2 +转化成Fe3 +
11. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内署电子数
的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于 Z。下列有关说法正确的是
A.原子半径：XZ
12.全械液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:V02+ +V3+ + H20=V02+ +V2+ +2H+。以此电池电解Na2S03溶液(电极材料为石墨），可再生NaOH，同时得到H2S04，其原理如图2所示。下列说法正确的是
A.电解Na2S03溶液时，a极与电池负极相连，图1中H +从电池左边移向右边
B.电解时b的电极反应式为S032- +H20-2e- =S024-+2H+
C.电池放电时，负极的电极反应式为V02+ +e- +2H++V02+ +H20
D.若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12. 6g Na2S03阴极区变化的质量为 4.6g
13.图（1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量 8(即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是
已知：H2NCH2CH2NH2 + H20=[H3NCH2CH2NH2 ]+ +0H-
A、[H3NCH2CH2NH3]A 溶液显碱性
B、乙二胺（H2NCH2CH2NH2)的 =Kb2=10-7.15
C、NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+) >c(HA-) >C(0H-) >c(A2-) >c(H+ )
D、向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HC1气体，则
二、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题
只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分.)
14.氘核和氚核发生核反应的方程为，则粒子X是
A.电子 B.正电子 C.中子 D.质子
15.我国将于2020年完成35颗卫星组网的北斗全球卫星导航定位系统。北斗是由5颗静止轨道卫星和30颗非静止轨道卫星构成的全球定位系统，30颗非静止轨道卫星中有27 颗是中轨道卫星，中轨道卫星的轨道高度约为21500km，静止轨道卫星的高度约为 36000km。已知地球半径为6400km，关于北斗导航卫星，下列说法中正确的是
A.中轨道卫星的线速度比静止轨道卫星的线速度小
B.中轨道卫星的周期大于24小时
C.中轨道卫星的向心加速度比静止轨道卫星的向心加速度小
D.静止轨道卫星绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大
16.如图所示，两个完全相同的小球a、b，用轻弹簧M、N连接，并用轻绳悬挂在天花板上，弹簧M水平，当悬绳与竖直方向夹角为60°时，伸长量刚好相同。若M、N的劲度系数分别为k1、k2，则以下判断正确的是
A.
B.
C.若剪断细绳，则在剪断细绳后的瞬间球的加速度为零
D.若剪断弹簧M，则在剪断后的瞬间，b球处于失重状态
17.在如图甲所示的电路中，理想变压器原、副线圈匝数比为2: 1。a，b两端电压与时间的关系如图乙所示，二极管可视为理想二极管，电表均为理想电表，电阻，则下列说法正确的是
A.电压表示数约为4.50V
B.电压表示数约为6.36V
C.电流表示数约为0.90A
D.电路消耗的功率为8.10W
18.如图甲所示的“襄阳砲”是古代军队攻打城池的装置，其实质就是一种大型抛石机，图乙是其工作原理的简化图。将质量m = 10kg的石块，装在
与转轴0相距L=5m的长臂末 端口袋中，最初静止时长臂与水平面的夹角=30°，发射时对短臂施力使长臂转到竖直位置时立即停止运动，石块靠惯性被水平抛出，落在水平地面上。若石块落地位置与抛 出位置间的水平距离s = 20m,不计空气阻力取lOm/s2。以下判断正确的是
A.石块抛出后运动时间为
B.石块被抛出瞬间的速度大小
C.石块即将落地时重力的瞬时功率为
D.石块落地的瞬时速度大小为
19.如图所示，面积为S的矩形线圈共W匝，线圈总电阻为R，在磁感应强度为S、方向垂直纸面向里的匀强磁场中绕竖直轴以角速度匀速转动，图示位置C与纸面共面，位置A与位置C成45°角。线圈从位置A转过90°到达位置B的过程中（4位置磁通量为正），下列说法正确的是
A.磁通量的变化量为
B.通过线圈某一截面的电量
C.为保证线圈匀速转动，外界须向线圈输入的能量为
D.平均电动势为
20.如图所示，三个等量的点电荷，固定在正三角形的三个顶点上A、C两点为正电荷，B点为负电荷，为AC中点。下列说法正确的是
A.若A处点电荷所受静电力大小为F，则B处点电荷所受静电力大小为
B.若A处点电荷所受静电力大小为则B处点电荷所受静电力大小为
C.若将B处点电荷沿BD连线向D点移动，其电势能一定逐渐减小
D.在三个点电荷产生的电场中，没有合场强为零的位置(无限远处除外）
21.地面上方足够高处有一点P,质量为0.5kg的带负电小球从P点由静止自由落下，在2s 末加上足够大竖直向下的匀强电场，再经过2s小球又回到P点。不计空气阻力，取 g = lOm/s2，则下列说法正确的是
A.从P点到最低点小球重力势能减少了
B.从加电场开始到小球运动到最低点，小球动能变化了 -100J
C.整个过程中小球速度变化量的大小为20m/s
D.整个过程中小球电势能减少了 400J
第Ⅱ卷
三、非选择题:
(一）必考题
22. (6分)如图所示为“探究加速度与物体所受合外力的关系”的实验装置图。图中4为小车，质量为m1，连接在小车后面的纸带穿过打点计时器S，它们均置于一端带有定滑轮的足够长的木板上，P的质量为m2，C为弹賛测力计。实验时改变P的质量，读出测力计不同读数厂不计绳与滑轮之间的摩擦。
下列说法正确的是
A.一端带有定滑轮的长木板必须保持水平
B.实验中叫应远小于m2
C.实验中叫应远大于m2
D.实验时应先接通电源后释放小车
(2)下图为某次实验得到的纸带，纸带上标出了所选的几个计数点之间的距离，相邻计数点间还有四个点没有画出。由此可求得小车的加速度的大小是 m/s2。 (交流电的频率为50Hz，结果保留三位有效数字）
(3)实验时，某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的a-F图像，可能是右上图中的图线 。
23.(9 分）
(1)某实验小组要对未知电阻足进行测量。他们先用多用电表欧姆档进行粗测，若多用电表的电阻档有三个倍率，先用x 10档测量电阻时，操作步骤正确，发现表头指针向右偏转角度过大，为了较准确地进行测量，应换到 档（填“ x1”或xlOO”）。换档后应先 (填缺少的步骤），之后用表笔连接待测电阻进行测量，由表盘刻度读得该电阻的阻值是 。
(2)为准确测量该电阻阻值，备有以下器材:
A.电源（电动势约3V，内阻未知）
B.电压表(量程3V，内阻无穷大）
C.电阻箱（最大阻值99. 9)
D.电键(单刀单掷开关2个)导线若干
该同学进行了如下操作：
首先断开电键S2，闭合电键S1，调节电阻箱，使电压表有一合适的读数U，记下此时电阻箱的阻值R1；接着闭合电键S2，调节电阻箱使电压表读数仍为U，记下此时电阻箱的阻值R2，由此测得电阻 。
(3)测出电阻后该同学发现此电路还可以测出电源电动势R和内阻r。闭合电键S1、S2，调节电阻箱R，读出多组和的数值，并作出图像如图所示，该图线斜率为,纵轴截距为。由此得出电源电动势E= , 内阻r= 。
24. (12分)如图所示，光滑的水平面上有P、Q两个竖直固定挡板，A、B是两档板连线的三等分点。A点处有一质量为m2的静止小球，紧贴P挡板的右侧有一质量为m1的等大小球以速度向右运动并与m2相碰。小球与小球、小球与挡板间的碰撞均为弹性正碰，两小球均可视为质点。求：
（1）两小球m1和m2第一次碰后的速度和；
（2）若两小球之间的第二次碰撞恰好发生在B点，且m1< m2的可能比值。
25.(20分)如图，在直线坐标系xOy中，从原点处向+y方向同时发射出大量比荷为的带负电粒子，粒子的初速度大小广泛分布于零到
之间。已知这些粒子此后所经磁场的磁感应强度大小为B = 1.0T，方向垂直于纸面，所有粒子都沿方向经过b区域，都通过点M(3,0)且沿y轴负方向。不计粒子的重力及粒子间的相互作用。
(1)判断磁场方向；
(2)求速度为1.0 x 104m/s的粒子从0点运动到M点所用的时间；
(3)通过计算，求出符合要求的磁场范围的最小面积。
26. (I4分)叠氮化钠（NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
已知：①NaNH2 +N20 ==NaN3 + H20。
②NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3
实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。
请回答下列问题：
实验I:制备NaN3
(1)装置C中盛放的药品为 ；
(2)为了使反应均勻受热，装置D处b容器应采取的加热方式为 。
(3 )实验开始时首先应加热通氨气，其目的是 ；
(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 。
实验Ⅱ:分离提纯
反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。
(5)操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是 （答一项即可）。
实验Ⅲ：定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数；
①将2.500 g试样配成500mL溶液。
②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mLO. 1010 mol•L-1(NH4) 2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.OOmL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol•L-1(NH4) 2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为 29.00mL。测定过程
的反应方程式为：2(NH4)2Ce(N03)6 + 2NaN3 = 4NH4N03 + 2Ce(N03)3 +2NaN03 +3N2↑ ,Ce4+ +Fe2+ =Ce3+ +Fe3+。
(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有 。
(7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（NH4)2Fe(S04)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(8)试样中NaN3的质量分数为 (保留四位有效数字）。
27. (14分)金属铼溶点高、耐磨、耐腐蚀，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣（含 ReS2)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)图1是矿样粒度与铼浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎 至目；请给出提高铼浸出率的另外两种方法: 。浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式: 。
(2)图2表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是 BV/h。
一一
(3)已知高铼酸铵不溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是 。
(4)高铼酸铵热分解得到Re207，写出氢气在800℃时还原Re207制得铼粉的化学方程式 。
(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有:H2S04、 、 。
28. (15分)工业上利用N2和H2可以实现合成氨气,而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：
(1)已知:N2(g) +02(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ•mol-1
N2(g) +3H2(g)= 2NH3(g) △H= -92.4kJ • mol-1
2H2(g) +02(g) =2H20(g) △H= -483.6kJ . mol-1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为 。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:N2(g)+ 3H2(g)=2NH3 (g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小:K1 K2(填“ > ”、“=”或“ < ”)；
②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)；
A. 2v(H2)(正) =3v(NH3)(逆） B.2v(N2)(正）=v(H2)(逆）
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4N03，其工作原理如图。
①其阴极的电极反应式为 。
②常温下，1LPH =6的NH4N03溶液中 c(NH3•H20) +c(OH-) = mol•L-1
(4)工业上生产尿素的化学方程式为：
2NH3(g) +C02(g)=C0(NH2)2(s) +H20 (l)。
在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3 mol C02，反应达到平衡时， c(NH3) =0.5mol • L-1,c(C02) =0.25 mol•L-1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的V(正) V(逆）（填“>”“
微信/支付宝扫码支付